1 . 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是___________。
(2)②的最高价氧化物的分子式为___________；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为___________。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：___________、___________。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。

A．最高正化合价为+6	B．气态氢化物比稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱	D．单质在常温下可与氢气化合

(5)半径大小比较：③___________④；金属性强弱比较：⑤___________⑥(填“>”、“<”或“=”)。
(6)已知X为第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为___________。

2 . 随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片(、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下：

已知：i.废旧磷酸铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。
ii.在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。
回答下列问题：
(1)中密度最小的金属元素在周期表中的位置是_______。
(2)“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用，不选用的原因是_______。在“氧化浸出”时，适当的升温可加快反应速率，但一般不采取高温法，其原因是_______。 “氧化浸出”时生成了难溶的，该反应的化学方程式为_______。

序号	锂含量/％	氧化剂		浸出液 浓度	浸出渣中 含量/％
1	3.7		3.5	9.02	0.10
2	3.7		3.5	9.05	0.08
3	3.7		3.5	7.05	0.93
4	3.7		3.5	8.24	0.43

(3)“浸出液”循环两次的目的是_______。
(4)“滤渣II”经纯化可得，流程中生成的、在高温条件下与煅烧可得，实现再生利用，其化学方程式为_______。
(5)“一系列操作”具体包括_______、洗涤、干燥。

3 . 短周期元素W、X、Y、Z、Q，原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，下列结论不正确的是

A．原子半径大小顺序为Y>Z>Q>X>W

B．W、X、Y形成的化合物中只有共价键

C．X、Y可以形成的原子个数比1：1或1：2的化合物

D．最高价氧化物对应的水化物酸性Z﹤Q

5 . 碳及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。
I.金刚砂SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
(1)碳与同周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子，则Q元素在周期表中的位置为____________，R的电子式为______________；
(2)一定条件下，Na还原CCl₄可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收CCl₄的实验操作名称为_____________，除去粗产品中少量钠的试剂为______________；
(3)碳还原制取SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO₂。先将20.0g SiC粗产品加入到过量NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤SiC固体11.4g，滤液稀释到1L。Si与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________，硅酸盐的物质的量浓度为____________。
II.工业上向氨化的CaSO₄悬浊液中通入适量CO₂，可制取(NH₄)₂SO₄，其流程如图所示。已知CaSO₄的K_SP＝9.1×10^－4，CaCO₃的K_SP＝2.8×10^－4。请回答：

(1)向甲中通入过量CO₂__________(填“有”或“不”)利于CaCO₃和(NH₄)₂SO₄的生成，原因是_________________。
(2)直接蒸干滤液得到的(NH₄)₂SO₄主要含有的杂质是____________(填含量最多的一种)。
(3)锅炉水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液浸泡，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去。
①CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为___________________________；
②请分析CaSO₄转化为CaCO₃的原理：___________________________。

6 . 有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知Y是地壳中含量最高的金属元素，则下列说法中正确的是（       ）

	X
Y	Z		W

A．简单离子半径：Y>W

B．Y的最高价氧化物的水化物和X的最高价氧化物的水化物可反应

C．X的简单氢化物比Z的简单氢化物更稳定、沸点更高

D．非金属性：W>X

7 . 主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均小于18.   X、Y、Z的原子最外层电子数之和为15；X、Z同主族；Y是地壳中含量最多的金属元素。则下列说法错误的是

A．Y、Z、W均位于第三周期	B．简单氢化物稳定性：X>Z
C．X、Y组成的化合物具有两性	D．离子半径大小：Z>W>Y>X

8 . 一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X₂Y₁₀Z₁₂W₃₀，X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是

A．原子半径：X>Y>W

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

C．Z、W组成的化合物能与强碱反应

D．X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:1

9 . 已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。A₂在常温下为气态，B原子最外层电子数是电子层数的2倍，C在同周期元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A．C可与氧形成离子个数比为1：1和1：2的两种化合物

B．D的离子半径比C的离子半径大

C．A与B可形成很多种原子个数比为1：1的化合物

D．工业上生产D可通过电解其熔融盐酸盐实现

10 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其 内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，W²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，W与 X同主族。下列说法正确的是

A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

D．原子半径的大小顺序:K(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)