1 . 短周期元素 a～g 在表中的位置如右表，请回答下列问题：

（1）d、e元素常见离子的半径由大到小的顺序为(用化学式表示)__________；b、c两元素非金属性较强的是(写元素符号)_________，写出能证明这一结论的一个化学方程式_____________。
（2）下列有关说法正确的是( )
A．e在 d₂ 中燃烧，生成e₂d
B．加热熔化eda时不可用Al₂O₃坩埚，可用瓷坩埚
C．将 gd₂ 通入溴水中，溴水褪色，体现了gd₂ 的漂白性
D．将打磨过的 f 置于酒精灯上点燃，观察到f 熔化但未见液滴滴落
（3）上述元素可组成盐 R：ca₄f(gd₄)₂和盐S：ca₄agd₄。
①相同条件下，0.1 mol·L^－1盐R中 c(ca₄^＋) _______(填“=”、 “>”或“<”)0.1 mol·L^-1盐S中c(ca₄^＋)。
②R常用作净水剂，其原理为（用离子方程式表示）______________。
③向盛有 10 mL 1 mol·L^-1盐S溶液的烧杯中滴加1 mol·L^-1 NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________。
④向盛有 10 mL 1 mol·L^-1盐R溶液的烧杯中滴加 1 mol·L^-1NaOH溶液 32 mL后，继续滴加至35 mL，写出此时段(32 mL～35 mL)间发生的离子方程式：_____________。

3 . 有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应， 1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
   
（1）A元素的名称为____________，D离子的结构示意图为_____________。
（2）C在周期表中的位置为______________________。
（3）元素C与元素D相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。（填字母序号）
a．常温下C的单质和D的单质状态不同
b．D的气态氢化物比C的气态氢化物稳定
c．一定条件下C和D的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．D的最高价氧化物的水化物的酸性比C的最高价氧化物的水化物的酸性强
e．D的单质能和C的钠盐溶液反应生成C的单质
（4）元素A的一种氢化物含有非极性键，A的这种氢化物的电子式是____________。
（5）A、C、D、E元素形成的简单离子半径的大小顺序是________。（用离子符号表示）
（6）E的最高价氧化物对应的水化物跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________________。

4 . 在元素周期表中，非金属元素集中于右上角的位置，它们虽然种类少，但其用途却不容小觑。
(1)元素周期表的非金属元素中,属于主族元素的共有________种。
(2)红磷是巨型共价分子、无定型结构。能证明红磷是非晶体的最可靠方法是________。
A.质谱          B.原子发射光谱          C.核磁共振谱        D.X 射线衍射
(3)成语“信口雕黄”中的雌黄分子式为As₂S₃，分子结构如右图。

其分子中S原子的杂化方式为________。雌黄和SnCl₂在盐酸中反应转化为雄黄(As₄S₄)和SnCl₄并放出H₂S气体，写出该反应的化学方程式______。
(4)已知pKa=-lgKa。
①有机酸的酸性强弱受邻近碳上取代原子的影响，如酸性: BrCH₂COOH >CH₃COOH。据此推测，pKa:ClCH₂COOH______FCH₂COOH(填“>”、“<”、“=”)。
②硼酸(H₃BO₃)是一元酸,它在水中表现出来的弱酸性,并不是自身电离出H⁺所致，而是H₃BO₃与水电离出的OH^-结合生成一个酸根离子，请写出该酸根离子的结构简式: ________(若存在配位键，请用箭头标出)。
(5)磷化硼的晶胞模型如右图所示，晶胞参数为a pm，已知B、P的原子半径分别表示为r_Bpm、r_P pm。该晶胞中磷原子的配位数为________，晶体中原子的空间利用率为______ 。

5 . 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
I.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
_________与盐酸反应最剧烈；________与盐酸反应的速度最慢；_________与盐酸反应产生的气体最多。
（2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，从而验证NaOH碱性强于NH₃·H₂O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由___________。
II. 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

（3）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为_______。
（4）若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________（填现象），即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______溶液吸收尾气。
（5）若要证明非金属性C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液_____（填现象），即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

6 . 短周期主族元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A 原子核外最外 层电子数是其电子层数的 2 倍，A、B 的核电荷数之比为 3:4。C 与 D 均为金属元素，5.8 g D 的氢氧化物恰好能与 100 mL 2 mol·L-1 盐酸完全反应，D 原子核中质子数和中子数相等。E 与F 相邻，F－的最外层为 8 电子结构。根据上述条件，用化．学．用．语．回答：
（1）D 在周期表中的位置____；
（2）B、C 易形成淡黄色化合物，其电子式为____，该物质含有的化学键 类型为_____；
（3）用电子式表示 DF2 的形成过程____；
（4）元素 E、F   中非金属性较强的是____，请用一个置换反应证明____（写化学反应方程式）；
（5）原子半径：C____E；熔点：DB____CF（填“>”“<”或“=”）；
（6）A、B、E 可形成一个三原子分子，且每个原子均达到 8 电子稳定结构，则该分子的 结构式为____；含 A元素的化合物在是自然界种类最多的原因是____。

7 . 固体化合物X由四种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。下列说法错误的是

A．固体化合物X中的金属元素位于周期表第四周期第ⅠB族

B．固体化合物X为Cu2(OH)2CO3

C．黑色化合物隔绝空气分解的过程中，生成1 mol砖红色化合物，转移2 mol电子

D．蓝色溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可制得胆矾晶体

8 . 甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是

甲		乙
丙	丁	戊

A．原子半径：丁>戊>乙

B．乙的简单氢化物的沸点一定高于戊的简单氢化物的沸点

C．甲的简单氢化物遇氯化氢一定有白烟产生

D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

9 . 一种超导材料(仅由、、F三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知)，下列说法错误的是

A．基态位于元素周期表的区

B．若N点原子分数坐标为，则P点原子分数坐标为

C．M、N之间的距离为

D．该晶体最简化学式为

10 . 硅在自然界大部分以二氧化硅及硅酸盐的形式存在，它们的基本结构单位是硅氧四面体(图1)。石英晶体中的硅氧四面体相连构成螺旋链(图2)。天然硅酸盐组成复杂，硅、氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根阴离子，一种硅酸根阴离子结构(图3)。下列说法不正确的是

A．基态原子的原子核外的电子有8种空间运动状态

B．二氧化硅中硅原子的配位数是4

C．图2中Si原子的杂化轨道类型是

D．图3硅酸根阴离子结构中硅和氧的原子个数比为