3 . 砷(As)的某些化合物具有独特的性质与用途，如在医药、电子等领域有重要应用。某化工厂利用含硫化砷(As₂S₃)的废料制取As₂O₃(微溶于水)的流程如下。
回答下列问题：
(1)砷与磷是同主族的相邻元素，其在周期表中的位置是_______，从物质化学性质角度看，不可能是_______(填“酸”、“碱”或“两”)性氧化物。
(2)碱浸液中溶质主要为和与NaOH反应的离子方程式：_______。
(3)脱硫后以的形式存在，写出与反应的化学方程式：_______。还原后砷以形式存在，则通入的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)还原后加热溶液，分解为，结晶得到相，在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示，为了提高粗的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为_______。

(5)在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是_______。

4 . 如表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧
4	⑨	⑩

(1)同位素在生活生产和科学研究中有着重要的用途。例如，考古时利用___________(填核素符号)测定一些文物的年代。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是___________，碱性最强的化合物的化学式是___________。
(3)写出⑤和⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。
(4)元素①与⑧形成的化合物属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。
(5)若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是___________。
A．将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱
B．比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强
C．将⑤和⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强
D．将⑤和⑥的单质分别在O₂中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强

5 . 现有四种短周期元素的有关信息如表所示：

元素	结构特点及在周期表中的位置	单质及化合物的部分性质与用途
甲	在元素周期表中，主族序数等于周期序数	工业上用电解法冶炼该金属
乙	原子最外层电子数是次外层电子数的一半	单质是重要的半导体材料
丙	原子最外层电子数是最内层电子数的2倍	单质存在多种同素异形体
丁	元素能形成两种不同的单质	丁的一种单质与KI溶液反应生成丁的另一种单质

则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（       ）

A．甲、乙、丙、丁	B．丁、甲、乙、丙
C．丙、丁、甲、乙	D．乙、甲、丁、丙

6 . 碳及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。
I.金刚砂SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
(1)碳与同周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子，则Q元素在周期表中的位置为____________，R的电子式为______________；
(2)一定条件下，Na还原CCl₄可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收CCl₄的实验操作名称为_____________，除去粗产品中少量钠的试剂为______________；
(3)碳还原制取SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO₂。先将20.0g SiC粗产品加入到过量NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤SiC固体11.4g，滤液稀释到1L。Si与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________，硅酸盐的物质的量浓度为____________。
II.工业上向氨化的CaSO₄悬浊液中通入适量CO₂，可制取(NH₄)₂SO₄，其流程如图所示。已知CaSO₄的K_SP＝9.1×10^－4，CaCO₃的K_SP＝2.8×10^－4。请回答：

(1)向甲中通入过量CO₂__________(填“有”或“不”)利于CaCO₃和(NH₄)₂SO₄的生成，原因是_________________。
(2)直接蒸干滤液得到的(NH₄)₂SO₄主要含有的杂质是____________(填含量最多的一种)。
(3)锅炉水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液浸泡，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去。
①CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为___________________________；
②请分析CaSO₄转化为CaCO₃的原理：___________________________。

7 . 在元素周期表中，非金属元素集中于右上角的位置，它们虽然种类少，但其用途却不容小觑。
(1)元素周期表的非金属元素中,属于主族元素的共有________种。
(2)红磷是巨型共价分子、无定型结构。能证明红磷是非晶体的最可靠方法是________。
A.质谱          B.原子发射光谱          C.核磁共振谱        D.X 射线衍射
(3)成语“信口雕黄”中的雌黄分子式为As₂S₃，分子结构如右图。

其分子中S原子的杂化方式为________。雌黄和SnCl₂在盐酸中反应转化为雄黄(As₄S₄)和SnCl₄并放出H₂S气体，写出该反应的化学方程式______。
(4)已知pKa=-lgKa。
①有机酸的酸性强弱受邻近碳上取代原子的影响，如酸性: BrCH₂COOH >CH₃COOH。据此推测，pKa:ClCH₂COOH______FCH₂COOH(填“>”、“<”、“=”)。
②硼酸(H₃BO₃)是一元酸,它在水中表现出来的弱酸性,并不是自身电离出H⁺所致，而是H₃BO₃与水电离出的OH^-结合生成一个酸根离子，请写出该酸根离子的结构简式: ________(若存在配位键，请用箭头标出)。
(5)磷化硼的晶胞模型如右图所示，晶胞参数为a pm，已知B、P的原子半径分别表示为r_Bpm、r_P pm。该晶胞中磷原子的配位数为________，晶体中原子的空间利用率为______ 。

8 . 硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，硒的单质及其化合物用途非常广泛。
（1）硒位于周期表第___，周期___族。Se₂Cl₂常用作分析试剂，其电子式为_____。
（2）硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是_____（填字母）。
A．原子半径：In>Se                       B．In的金属性比Se强
C．In的金属性比Al弱                    D．硒化铟的化学式为InSe₂
（3）工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu₂Se被溶液中的HClO氧化为H₂SeO₃及CuCl₂，反应中HClO与Cu₂Se的物质的量之比为___。用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵，再向( NH₄)₂SeO₃溶液中加入Na₂S₂O₃可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐，(NH₄)₂SeO₃与Na₂S₂O₃反应生成纳米硒的离子方程式为______。

9 . 铅及并化合物在工业生产中具有非常广泛的用途，根据以下流程回答相关问题。

(1)铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅位于元素周期表第___周期__族。
(2)反位条件的控制在工业生产中有着极其重要的作用。把铅块制成铅花的目的是_______。途径I中不用14 mol·L^-1的浓硝酸制备硝酸铅的原因是______________________。
(3)写出(CH₃COO)₂Pb溶液[(CH₃COO)₂Pb 为弱电解质]与KI溶液反应的离子方程式：_________。
(4)取75.8 g (CH₃COO)₂Pb • nH₂O样品在N₂气氛中加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示(样品在75℃时已完全失去结晶水)。

①(CH₃COO)₂Pb • nH₂O中n=______。
②150～200℃间分解产物为PbO和一种有机物M，M能与水反应生成乙酸，则该温度区间内分解反应的化学方程式为________________________________。
(5)T℃时，取一定量的PbI₂固体，用蒸馏水配制成饱和溶液。准确移取25.00mL PbI₂饱和溶液，分次加入阳离子交换树脂RH(发生反应:2RH+Pb²⁺==R₂Pb+2H⁺)中，用250 mL洁净的锥形瓶接受流出液，用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并盛放到锥形瓶中，加入酚酞，用0.0025 mol·L^-1的NaOH溶液滴定，重复上述操作2次，当达到滴定终点时，平均消耗氢氧化钠溶液20.00 mL。则T℃时PbI₂的K_sp=_______________________。

10 . 已知A、B、C、D四种元素分别为短周期元素,表示中三个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增
大。D原子的质子数是B原子质子数的2倍，A原子与D原子的最外层电子数之和是B原子与C原子质子
数之和的1/3。A与B可形成BA₃型化合物，该化合物与C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC，请按要求填写下列空白：
（1）D元素的名称____________，C元素在元素周期表中的位置_____________。
（2）写出BA₃的电子式____________，BA₃跟C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC的化学方程式________________________________。
（3）D单质在工业上最重要的用途是_________，写出工业上制取D单质的化学方程式__________。
（4）在实验室中B的最高价氧化物的水化物的浓溶液应如何保存__________________，用化学方程
式说明理由____________________________________。