1 . 下列说法正确的是

A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高

B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层

C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大

D．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1

3 . 请将表格补充完整：

原子电子排布式	族	周期	区
①1s22s22p63s2	_____	_____	_____
②[Kr]4d105s25p2	_____	_____	_____
③[Ar]3d14s2	_____	_____	_____
④[Ar]3d104s1	_____	_____	_____

4 . 科学家进行了利用CaF₂晶体中释放出的Ca²⁺和F^-脱除硅烷的研究，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法正确的是

A．F、Si和Ca三种元素均位于元素周期表的p区

B．键能：Si-O键>Si-Si键，因此自然界中硅元素以二氧化硅或硅酸盐形式存在为主

C．CaF2晶胞中，A处原子分数坐标为，则B处原子分数坐标为

D．脱除硅烷反应速率高度依赖晶体提供自由氟离子的能力，因此脱除硅烷能力：

5 . 不锈钢中含有铬和镍。这两种元素在周期表中的位置是

A．s区

B．p区

C．d区

D．区

6 . 下列说法错误的是

A．周期表中第5周期有18种元素

B．①乙炔、②水、③甲醛、④氨四种分子中，键角由大到小的顺序是①>③>④>②

C．第4周期最外层有一个单电子的元素共有3种

D．两元素的基态原子的价电子排布式分别为、，则一定为同一族元素

7 . 下列说法正确的是

A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6

B．所有的非金属元素都分布在p区

C．核外电子排布式为1s2的原子与核外电子排布式为1s22s2的原子的化学性质相似

D．元素周期表中IIIB族到IIB族的10个纵列的元素都是金属元素

8 . 下表列出了10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期			⑤		⑦
第3周期	①	③	⑥				⑧	⑩
第4周期	②	④					⑨

(1)10种元素中，第一电离能最大的是_______，电负性最小的金属元素是_______。
(2)①③⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______。
(3)②③④三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是_______。
(4)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为_______、_______。
(5)①和⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。
(6)用电子式表示第三周期主族元素中电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程：_______。
(7)⑨元素原子的价电子的轨道表示式为_______。

9 . 关于如图所示的元素，下列叙述正确的是

22   Ti 钛 47.87

A．钛元素原子的M层上共有10个电子	B．钛元素是ds区的过渡元素
C．钛元素原子最外层上有4个电子	D．钛元素位于第三周期

10 . 如图为元素周期表的一部分，列出了前四周期10种主族元素在周期表中的位置。

请回答下列问题：
(1)元素E的原子结构示意图为___________，I在元素周期表中的位置为___________，C与I形成的化合物的电子式为___________。
(2)G与J形成原子数之比为的化合物P，P是日常生活中最常见的物质，P分子的结构式为___________，空间构型为___________；元素K与G同主族且位于G的下一周期，P的沸点比元素K的氢化物的沸点高，原因是___________。
(3)已知木炭可在G的单质中完全燃烧形成化合物Q，用电子式表示Q的形成过程：___________。
(4)元素D的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___________。
(5)J、F、G、K可以形成原子个数之比为的化合物M，M的化学式为___________；M中含有的化学键类型为___________。
(6)下图是依据各种元素(原子或离子)的性质对比关系而绘制出来的，其中描述正确的是___________。

A．

B．

C．

D．