1 . 2016年IUPAC命名117号元素为Ts，其最外层电子数为7，下列说法不正确的是

A．Ts是第七周期第ⅦA族元素	B．Ts的最高化合价为＋7价
C．Ts的同位素原子具有相同的质子数	D．Ts在同族元素中非金属性最强

2 . 元素R的+2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，下列说法正确的是

A．R2+比R3+稳定性强

B．R位于周期表的第三周期第ⅤB族，属于ds区

C．R位于周期表的第四周期第Ⅷ族，属于d区

D．R元素名称为铬

3 . 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是

X
W	Y		R
		Z

A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

5 . 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是

A．原子的价电子排布式为ns2np1～6的元素一定是主族元素

B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素

C．原子的价电子排布式为(n-1)d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～第ⅧB族

D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素

6 . 下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成型共价化合物的是

A．11和9

B．1和16

C．12和17

D．6和16

7 . 关于元素周期表的说法不正确的是

A．元素周期表有7个主族7个周期

B．原子最外电子层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素

C．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

D．位于元素周期表中第IA的元素就是碱金属元素

8 . 下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种元素。

a								b
				c	d	e	f
g	h		i	j	k	l	m
							n

回答下列问题：
(1)j在元素周期表中的位置是______。
(2)e、h、m形成的简单离子其半径由大到小的顺序为________。(填写离子符号)
(3)n与g形成的化合物为______ (填写化学式，下同)，将该化合物进行焰色反应，火焰呈______色。
(4)k、1形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为______。
(5)g的最高价氧化物对应的水化物与i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。
(6)某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：
(实验操作)取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2mL1mol/L盐酸中；
(实验现象)镁与酸反应比铝更剧烈；
(实验结论)①金属性：Mg_____Al(选填“>”或“<”)；
(查阅资料)原子半径(nm)Mg：0.160        Al：0.143；
(思考)②利用元素周期律对上述实验结论进行解释______。

9 . 如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是

		X
Y	Z	W
	T

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大

B．Y、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱

C．简单离子半径：Z<W

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，具有氧化性和还原性