4 . 香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为Ca₃Li₂(BeSiO₄)₃F₂。回答下列问题：
(1)质子数与中子数相等的Ca原子的符号为________。
(2)Si在元素周期表的位置为________。
(3)香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是________(填元素符号)，原子半径最大的是________(填元素符号)。

5 . 如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)溴被称为海洋元素。
①溴在元素周期表中位于第_______周期_______族。
②表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是_______(填化学式)。
(2)硒是人体必需的微量元素。
①的中子数为_______。
②硒元素的气态氢化物的化学式为_______。
③溶于水生成，向所得溶液中通入气体发生反应，生成硒单质和，写出与反应的化学方程式：_______。
(3)溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。

a．溴化硒属于离子化合物
b．原子半径；
c．元素的非金属性比的强
d．溴化硒的相对分子质量约为318

6 . 如图是氨元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：
(1)写出氮元素在元素周期表的位置_______。
(2)从氢元素化合价分析，具有氧化性和还原性。写出生成A的化学反应方程式：_______，这个反应体现了_______性。
(3)与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为_______。写出用C检验的存在的离子方程式_______。
(4)物质B为氮元素的气态氢化物，B的化学式为_______；实验室制取B的化学方程式为_______。
(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_______。

7 . 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)画出①和③两种元素的原子1：2组成的化合物的电子式_______。
(2)元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。
(3)⑧的离子结构示意图为_______。
(4)用电子式表示③与⑤形成的原子个数比为1 ∶2的化合物的形成过程_______。
(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______。
(6)硒(Se)被誉为“生命元素”，科学补硒可以减少疾病的发生。周期表中元素Se的位置在⑧的下方，下列推断正确的是_______(填字母序号)

A．SeO2具有还原性	B．H2Se的稳定性比H2S强
C．H2SeO4的酸性强于H2SO4	D．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应

8 . 如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素(其中X、Y分别表示某种化学元素)，按要求作答。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					N	O	F	X
3	Na	Y	Al	Si		S	Cl

(1)X、Y两种元素符号分别是____和____。
(2)Mg的原子序数为____。
(3)氧元素位于第二周期第____。
(4)表中失电子能力最强的原子是____。
(5)表中某原子最外层电子数为4，其元素符号是____。
(6)F与N相比，原子半径较小的是____。
(7)O₂与S单质相比，更难与H₂化合的是____。
(8)NH₃中N元素的化合价为____，其水溶液呈____(填“酸性”或“碱性”)。
(9)Cl₂与水反应的生成物中具有漂白作用的是____(填“HCl”或“HClO”)，写出该反应的化学方程式：____。
(10)下列各项比较，符合相关性质递变规律的是____(填标号)。

A．氧化性：O2>N2	B．金属性：Na<Mg
C．酸性：H2SO4>HClO4	D．碱性：NaOH<Mg(OH)2

9 . 根据要求完成。
(1)基态氟原子氟原子有_______种不同能量的电子，价电子排布图为_______。
(2)已知锡位于第五周期，与C同主族，写出Sn²⁺的最外层电子排布式：_______；中有_______种运动状态不同的电子。
(3)基态硼原子的核外电子排布图为_______。
(4)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。
(5)锰元素在周期表中的位置为_______；属于_______区元素(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)。铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：

电离能/
铜	746	1958
锌	906	1733

铜的第二电离能(I₂)却大于锌的第二电离能，其主要原因是_______。

10 . 许多金属及其化合物在生活、化工、医药、材料等各个领域有着广泛的应用。
(1)钛美誉为“未来钢铁”“战略金属”。基态钛原子中电子占据最高能级的符号为____。
(2)镓在周期表中的位置____。
(3)高温下CuO容易转化为Cu₂O，试从原子结构角度解释原因是____。
(4)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为____(填字母)。
A . B. C.
(5)Li⁺与H^-具有相同的电子层结构，r(Li⁺)小于r(H^-)，原因是____。