1 . 已知元素周期表中共有18纵行。如图所示实线表示元周期表的边界，按电子排布，可把元素周期表划分为s区、p区、d区、ds等，除ds区外，其他区的名称均按构造原理最后填入电子的能级符号来命名。

(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并标记分区_____。
(2)有的同学受这种划分的启示，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在___________区。
(3)请在元素周期表中标出4s轨道半充满的元素(用元素符号表示) _____。
(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因：___________。
(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。现在第七周期已经排满，则元素周期表共可以排布___________种元素。

2 . 如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第_______周期第_______族。
(2)Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______，Bi的最高价氧化物的化学式为_______。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_______(填元素符号)。
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄_______H₂SeO₄(填“>”或“＜”下同)。
③氢化物的还原性：H₂O_______H₂S。

3 . 基态原子的价电子排布式为_______，在元素周期表中位置为_______。

5 . 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

b

h

j

a

c

f

i

l

m

e

g

d

k

(1)上述元素属于第三周期，且可以做半导体材料的是_______(填字母代号)。
(2)下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能(kJ·mol^-1)：

	锂	X	Y
第一电离能	519	502	580
第二电离能	7296	4570	1820
第三电离能	11799	6920	2750
第四电离能		9550	11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_______。
②表中Y可能为以上13种元素中的_______(填写字母)元素。用元素符号表示X和l形成化合物的电子式是_______。
(3)以上13种元素中，_______(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
(4)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成几个区域，其中元素c位于_______区。

8 . 完成下列问题
(1)写出Ni的元素名称_______   ， 该元素在周期表的位置为第_______周期，第_______族。
(2)基态Si原子的电子排布式为_______ ，基态S原子的电子排布式为_______ 。
(3)写出基态Fe原子的价层电子排布式：_______ 。

10 . 请根据构造原理，按要求写出下列电子排布式或原子结构示意图：
(1)₁₆S的电子排布式___________。
(2)₂₆Fe的简化电子排布式___________。
(3)某元素原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p¹，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
①该元素处于元素周期表的第___________周期。
②该元素处于元素周期表的第___________族。
③试推测该元素处于元素周期表的___________区。