解题方法
1 . 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下:
(1)请在上图中画出金属与非金属的分界线______ 。
(2)Na与O形成的原子个数比为1:1的化合物所含的化学键类型为______ 。
(3)锡(Sn)与C为同一主族元素,Sn原子比C原子多三个电子层,则Sn的原子序数为______ 。
(4)X射线衍射法可以测定某些分子的结构,下列分子结构模型中正确是______ (填字母)。
(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示,则下列说法正确的是______(填字母)。
(6)某小组为探究、、的氧化性强弱,设计实验如下:
资料:稀溴水呈黄色;浓溴水呈红棕色;碘水呈棕黄色。
实验②观察到的现象是______ ,甲同学根据此现象得出结论:氧化性。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性,其理由是______ 。试从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律:同一主族元素从上到下,______ ,因此,元素的非金属性逐渐减弱,对应的单质的氧化性逐渐减弱。
(1)请在上图中画出金属与非金属的分界线
(2)Na与O形成的原子个数比为1:1的化合物所含的化学键类型为
(3)锡(Sn)与C为同一主族元素,Sn原子比C原子多三个电子层,则Sn的原子序数为
(4)X射线衍射法可以测定某些分子的结构,下列分子结构模型中正确是
A | B | C | D |
HCl | H₂O | CO₂ | CH₄ |
直线形 | 直线形 | 直线形 | 平面正方形 |
(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示,则下列说法正确的是______(填字母)。
A.若a、b、c表示碱金属元素,则X表示对应单质的密度 |
B.若a、b、c表示卤族元素,则X表示对应简单离子的还原性 |
C.若a、b、c表示第ⅥA族元素,则X表示对应氢化物的稳定性 |
D.若a、b、c表示第ⅡA族元素,则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 |
(6)某小组为探究、、的氧化性强弱,设计实验如下:
资料:稀溴水呈黄色;浓溴水呈红棕色;碘水呈棕黄色。
序号 | 实验① | 实验② |
实验操作 | ||
现象 | 溶液变为黄色 |
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2 . 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。表中列出了a~g 7种元素在周期表中的位置。
(1)a的元素符号是_______ 。
(2)写出c单质与b的最高价氧化物水化物反应的离子方程式_______ 。
(3)d、e的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是_______ 。(填化学式)
(4)已知硒(Se)与d同主族,且位于d下一个周期,根据硒元素在元素周期表中的位置推测,硒可能具有的性质是_______ 。
① 其单质在常温下呈固态
② SeO2既有氧化性又有还原性
③ 最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3
④ 非金属性比e元素的强
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | a | |||||||
3 | b | c | d | e |
(2)写出c单质与b的最高价氧化物水化物反应的离子方程式
(3)d、e的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是
(4)已知硒(Se)与d同主族,且位于d下一个周期,根据硒元素在元素周期表中的位置推测,硒可能具有的性质是
① 其单质在常温下呈固态
② SeO2既有氧化性又有还原性
③ 最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3
④ 非金属性比e元素的强
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10-11高三上·北京·阶段练习
3 . 元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,右图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为第_________ 族。根据元素周期律、预测;酸性强弱H3AsO4______ H3PO4(用“>”或“<”表示)
(2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为________ ,在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)。请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度____________ 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
(3)Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是__________
(4)下列说法正确的是__________
A.C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小
B.Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C.干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为第
(2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为
(3)Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是
(4)下列说法正确的是
A.C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小
B.Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C.干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
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名校
4 . 短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如表所示,其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性,则下列判断正确的是( )
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 |
A.气态氢化物稳定性:丁>丙>乙 |
B.原子半径:甲<乙 |
C.单质的氧化性:丙>乙 |
D.甲位于元素周期表中第二周期、第ⅤA族 |
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名校
5 . 下列有关说法错误的是
A.漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂,又可以作游泳池等场所的消毒剂 |
B.FeO是一种黑色粉末,不稳定,在空气里受热,能迅速被氧化成Fe2O3 |
C.由于Al与Al2O3均能与酸、碱反应,因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 |
D.稀土元素是元素周期表中原子序数从57~71(从镧至镥,称为镧系元素)的15种元素以及钪和钇,共17种元素 |
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6 . 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是
A.同主族元素的简单阴离子还原性越强,则该元素的原子越难得到电子 |
B.氢氧化钡比氢氧化镁碱性强 |
C.气态氢化物的稳定性X>Y,说明X的非金属性比Y强 |
D.原子最外层有2个电子的短周期元素一定在第ⅡA族 |
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7 . 醋是一种低升糖指数的食物,适合肥胖症、单纯性肥胖、高血糖人群食用。每醋中常见营养元素和其他营养元素如下表:
常见营养元素 | 其他营养元素 | ||||
碳水化合物 | |||||
蛋白质 | 烟酸 | ||||
脂肪 | 核黄素 | ||||
—— | 硫胺素 | 维生素 |
回答下列问题:
(1)上述表格中的是
(2)“其他营养元素”中,位于同主族的金属元素是
(3)硫胺素中含有等元素,利用元素周期律知识比较(用“”或“”表示):
①金属性:
②酸性:
③还原性:
④稳定性:
(4)元素在元素周期表中的相关信息如图:
25 锰 54.94 |
①锰元素所有核素的质子数为
②“54.94”表示锰元素的
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8 . 国家卫健委发布公告称,富硒酵母安全性已通过审查。富硒酵母是一种含硒元素的新型添加剂,下列有关Se元素的说法错误的是
A.在元素周期表中的位置为第四周期VIA族 |
B.酸性: |
C.与的中子数之和为56 |
D.还原性: |
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解题方法
9 . 如图是元素周期表的一部分,回答下列问题:
(1)元素Ga在元素周期表中的位置为:第_______ 周期第_______ 族。
(2)Sn的最高正价为_______ ,Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______ ,Bi的最高价氧化物的化学式为_______ 。
(3)根据元素周期律,推断:
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_______ (填元素符号)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱:H3AsO4_______ H2SeO4(填“>”或“<”下同)。
③氢化物的还原性:H2O_______ H2S。
(1)元素Ga在元素周期表中的位置为:第
(2)Sn的最高正价为
(3)根据元素周期律,推断:
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱:H3AsO4
③氢化物的还原性:H2O
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解题方法
10 . 如图为某国外学术期刊上刊登的八角形元素周期表,八角形的每个顶角对应一种元素,下列说法正确的是
A.图中虚线八角形所标元素属于我们现行元素周期表的第三周期 |
B.图中虚线箭头所经过的元素单质按箭头方向氧化性逐渐增强 |
C.图中①代表的元素对应的单质既能与强酸反应又能与强碱溶液反应 |
D.此八角形元素周期表中所标的元素包含主族元素和副族元素 |
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