元素周期表结构分析练习题及答案-高中化学开学考试-较易-第2页-组卷网

单选题 | 较易(0.85) |

名校

解题方法

1 . 下列说法中正确的组合是
①任何原子的核内均含质子和中子
②周期表中第16纵行所有元素的化合价都有+6价
③科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了半导体材料
④随着原子序数递增，碱金属元素的单质的密度依次增大
⑤带相反电荷离子之间的静电吸引叫做离子键
⑥同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36
⑦同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第IIA族，序数为x，乙位于第IIIA族，则乙的序数可能为x+10
⑧卤素单质和水反应的通式为：X₂+H₂O=HXO+HX
⑨Na₂O和Na₂O₂中阴阳离子个数比都是1：2

A．2项

B．3项

C．4项

D．6项

2023-02-20更新 | 96次组卷 | 1卷引用：黑龙江省双鸭山市第一中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题

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22-23高三下·广东·开学考试

单选题 | 较易(0.85) |

元素周期表结构分析化学键与化学反应本质联系利用杂化轨道理论判断分子的空间构型利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

解题方法

物质结构与性质综合性考查

2 . 某科研小组采用Cu(其中

，a=0或者1)基催化剂，

多步加氢合成甲醇，其合成反应历程如下图。下列说法中正确的是

A．

中的碳原子发生

杂化

B．

生成甲醇是通过多步氧化反应实现的

C．Cu元素属于d区

D．该催化过程中涉及化学键的断裂和形成

2023-02-10更新 | 237次组卷 | 1卷引用：广东省新高考普通高中学科综合素养评价2022-2023学年高三下学期开学调研考试化学试题

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22-23高三下·山东·开学考试

单选题 | 较易(0.85) |

元素周期表结构分析利用杂化轨道理论判断分子的空间构型利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

名校

3 . 硫元素与氯元素可形成SCl₂、S₂Cl₂两种化合物，两种物质中各原子均满足最外层8电子稳定结构。下列说法错误的是

A．硫元素与氯元素均属于p区元素

B．SCl₂与S₂Cl₂分子中共价键的类型不完全相同

C．SCl₂与S₂Cl₂分子的空间结构均为直线形

D．SCl₂与S₂Cl₂分子中的硫原子均采取sp³杂化

2023-02-10更新 | 314次组卷 | 2卷引用：山东省齐鲁名校2022-2023学年高三下学期开学联考（第二次）化学试题

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22-23高一下·安徽安庆·开学考试

解答题-无机推断题 | 较易(0.85) |

氧化铝与碱溶液反应元素周期表结构分析元素周期表提供的元素信息元素非金属性强弱的比较方法

名校

解题方法

元素周期表片段式“位、构、性”的推断

4 . 下表是元素周期表短周期的一部分

①
			②	③		④
	⑤	⑥	⑦		⑧

(1)①-⑦元素中金属性最强的元素位于周期表中的位置为______________________。
(2)③与⑤形成的化合物溶于水会剧烈反应生成白色沉淀和气体A,请写出该反应的化学方程式 __________ 。
(3)④所形成的单质与水反应的化学方程式为 _____________。
(4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________(用化学式表示)；④所在族的各元素与氢气化合所形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)__________________。
(5)表中元素⑥的最高价氧化物与少量的KOH溶液反应的离子方程式为_____________。

2023-02-07更新 | 80次组卷 | 1卷引用：安徽省宿松中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题

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22-23高二下·湖北孝感·开学考试

单选题 | 较易(0.85) |

元素周期表结构分析电离能变化规律元素性质与电负性的关系

名校

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断

5 . 下列说法正确的是

A．s区全部是金属元素，p区全是非金属元素

B．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据

C．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价

D．电负性大于1.8的一定为非金属元素

2023-02-02更新 | 154次组卷 | 1卷引用：湖北省孝感市部分学校2022-2023学年高二下学期收心考试（开学考试）化学试题

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22-23高二上·河北邢台·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

元素周期表结构分析原子序数与元素在周期表中的位置的关系分析及利用电子排布式

名校

解题方法

原子结构描述

6 . 2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称。至此，全部完成了1～118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如

、

等。下列说法正确的是

A．

和

的化学性质几乎相同

B．Mc位于周期表的第七周期第ⅥA族

C．基态Mc原子核外电子共占据7个能级

D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素

2022-12-05更新 | 1106次组卷 | 9卷引用：江西省丰城中学2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题

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21-22高一下·河南南阳·开学考试

单选题 | 较易(0.85) |

元素周期表结构分析同主族元素性质递变规律元素周期律的应用

名校

7 . 碲(Te)是52号元素，位于周期表中VIA族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述错误的是

A．碲的单质具有半导体的性能

B．碲化氢(H₂Te)比H₂S更稳定

C．碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO₂)

D．H₂TeO₄的酸性比H₂SO₄弱

2022-11-04更新 | 507次组卷 | 4卷引用：河南省南召现代中学2021-2022学年高一下学期开学检测化学试题

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22-23高二上·河北石家庄·阶段练习

填空题 | 较易(0.85) |

元素周期表结构分析基态核外电子排布规律

名校

解题方法

元素周期表片段式“位、构、性”的推断原子结构描述

8 . 已知元素周期表中共有18纵行。如图所示实线表示元周期表的边界，按电子排布，可把元素周期表划分为s区、p区、d区、ds等，除ds区外，其他区的名称均按构造原理最后填入电子的能级符号来命名。

(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并标记分区_____。
(2)有的同学受这种划分的启示，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在___________区。
(3)请在元素周期表中标出4s轨道半充满的元素(用元素符号表示) _____。
(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因：___________。
(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。现在第七周期已经排满，则元素周期表共可以排布___________种元素。