1 . 四氯化锡是重要的化工中间体和催化剂。常温下。四氯化锡为无色液体,易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂,极易与水反应生成锡酸(,难溶于水、具有两性),某研究小组利用氯气与硫渣(主要成分等)制备少量四氯化锡,装置如图所示。部分物质的熔沸点如下表:
实验步骤:
①连接装置并检险装置气密性。
②连接装置并加入相应试剂后,通入氮气。
③控制仪器a的活塞缓慢加入浓盐酸并加热。将产生的气体缓慢通入中温度维持在,当观察到出现较多液态物质时,适当加快通入氯气并不断搅拌;当观察到B中黄绿色加深时,关闭仪器a的活塞。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为_____ 。仪器b中的试剂为_____ 。
(2)步骤②通入氮气的作用是_____ 。
(3)步骤③开始缓慢通入氯气,当出现较多液态物质时,可适当加快通入氯气的原因是_____ 。装置B中的温度需特维持在,若温度高于,可能造成的后果是_____ ,应采取的措施是_____ 。
(4)四氯化锡与足量氢氧化钠溶液剧烈反应,所发生反应的化学方程式为_____ 。
(5)上述制得的四氯化锡液体中可能存在的液态杂质为_____ 。该杂质能使酸性高锰酸钾溶液褪色,生成一种对应的最高价含氧酸,该反应的离子方程式为_____
物质 | S | ||
熔点 | 112 | ||
沸点 | 114 | 130 | 444 |
①连接装置并检险装置气密性。
②连接装置并加入相应试剂后,通入氮气。
③控制仪器a的活塞缓慢加入浓盐酸并加热。将产生的气体缓慢通入中温度维持在,当观察到出现较多液态物质时,适当加快通入氯气并不断搅拌;当观察到B中黄绿色加深时,关闭仪器a的活塞。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为
(2)步骤②通入氮气的作用是
(3)步骤③开始缓慢通入氯气,当出现较多液态物质时,可适当加快通入氯气的原因是
(4)四氯化锡与足量氢氧化钠溶液剧烈反应,所发生反应的化学方程式为
(5)上述制得的四氯化锡液体中可能存在的液态杂质为
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解题方法
2 . 硒(Se)是一种新型半导体材料。对富硒废料(主要成分为CuSe和Ag2Se)进行综合处理的一种工艺流程如图:下列有关说法错误的是
A.O、S、Se属于同主族元素 |
B.SeO2既有氧化性又有还原性,其还原性比SO2强 |
C.“焙烧”时的主要反应为CuSe+4H2SO4(浓)CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O |
D.向“滤液”中滴加过量的氨水,可得到深蓝色的透明溶液 |
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3 . 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下:(1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素,其中考古时用于测定文物年代的是___________ 。H2O2是一种绿色氧化剂,电子式为___________ 。
(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下,将Cl2通入NaOH溶液中,可以得到一种漂白液,上述反应的化学方程式为___________ 。
(3)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微,但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性H2O2溶液中加入FeSO4溶液,发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示,则下列说法正确的是___________ 。
(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下,将Cl2通入NaOH溶液中,可以得到一种漂白液,上述反应的化学方程式为
(3)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微,但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性H2O2溶液中加入FeSO4溶液,发生反应的离子方程式为
(4)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示,则下列说法正确的是
A.若a、b、c表示氧族元素,则X表示对应氢化物的稳定性 |
B.若a、b、c表示卤族元素,则X表示对应简单离子的还原性 |
C.若a、b、c表示第IA族元素,则X表示对应离子的氧化性 |
D.若a、b、c表示第IIA族元素,则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 |
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4 . 应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
②砹(At)单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
③Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱
④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
②砹(At)单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
③Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱
④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A.②④ | B.①②③④ | C.①③ | D.②④⑤ |
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5 . 海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等;氮是地球上极为丰富的元素。
(1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:
① ② ③
反应②中形成的化合物的电子式为___________ 。
(2)与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第___________ 周期___________ 族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________ 。
a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
b.卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小
c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
(4)卤素单质的键能大小如图。由图推断:①非金属性强的卤素,其单质分子的化学键___________ 断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
②卤素单质键能大小与键长的关系为:___________ 。
(5)已知 ,其中键、键的键能分别为、,则分子中、之间共价键的键能为___________ 。
(1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:
① ② ③
反应②中形成的化合物的电子式为
(2)与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是
a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
b.卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小
c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
(4)卤素单质的键能大小如图。由图推断:①非金属性强的卤素,其单质分子的化学键
②卤素单质键能大小与键长的关系为:
(5)已知 ,其中键、键的键能分别为、,则分子中、之间共价键的键能为
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6 . 下列判断对的的是
A.核电荷数:Al<Na | B.金属性:Na>Al | C.原子序数:Na>Cl | D.原子半径:Cl>Na |
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解题方法
7 . 下列有关元素性质的递变规律不正确的是
A.氢化物沸点:H2O>NH3>CH4 | B.非金属性:I<Br<Cl |
C.酸性:HI>HCl>HF | D.离子半径:S2->Al3+>Na+ |
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8 . 下列说法中正确的是
①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀作用
②砹(At)是第VIIA族,其氢化物的稳定大于HCl
③Na2FeO4可做水的消毒剂和净化剂
④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐
⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
⑦海水提镁的主要步骤为海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(l)+Cl2(g)
①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀作用
②砹(At)是第VIIA族,其氢化物的稳定大于HCl
③Na2FeO4可做水的消毒剂和净化剂
④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐
⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
⑦海水提镁的主要步骤为海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(l)+Cl2(g)
A.①③④⑥ | B.①③⑥ | C.③④⑤⑦ | D.②④⑥ |
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9 . 下列性质的比较正确的是
A.单质的熔点: | B.键能: |
C.电负性: | D.微粒半径: |
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解题方法
10 . 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 用镊子将红色石蕊试纸伸入氨水中 | 试纸变蓝色 | 氨水呈碱性 |
B | 左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色 | 氧化性: | |
C | 过量的Fe粉中加入稀,充分反应后,滴入KSCN溶液 | 溶液呈浅绿色 | 过量的Fe与稀反应生成 |
D | 向粗盐溶液(含、)中加入稍过量的NaOH溶液,静置、过滤,向滤液中加盐酸至弱酸性 | 产生白色沉淀 | 达到除去粗盐溶液中的和的目的 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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