1 . 钛酸钙是最典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质。
(1)基态的核外电子排布式为____________。
(2)钛酸钙的晶胞如下图所示。

①每个周围等距且紧邻的有______个。
②比较和的离子半径大小并说明理由____________。
(3)钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其它离子替代，从而衍生出多种钙钛矿型化合物。
①已知钛酸钙晶胞中距离最近的和之间的距离为，则钛酸钙晶体密度______（列出计算式）。
②若忽略离子替代时的体积变化，下列钙钛矿型化合物中，密度大于钛酸钙的是______（填字母序号）。
a．       b．       c．
(4)通过离子替代可获得具有优异光电性能的有机钙钛矿型化合物。其中有机阳离子可由甲胺（）制得。
①中N的杂化方式为____________。
请从化学键的角度解释由甲胺形成的过程：____________。

2 . 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列相关叙述错误的是

元素代号
原子半径
主要化合价			、		、

A．、最高价氧化物对应的水化物碱性：

B．离子半径：

C．单质能与反应，置换出

D．的最高价氧化物是两性氧化物

3 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z原子2p轨道上有3个未成对电子。甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素之间形成的化合物，75%的甲溶液常用于消毒，戊是Z和X组成的10电子分子，常温下己溶液显中性，它们有如下转化关系：

则下列说法中错误的是

A．四种元素原子半径由大到小的顺序为：Y>Z>W>X

B．W的氢化物中的某种具有漂白性

C．己溶液中阴离子浓度之和等于阳离子浓度之和

D．W的氢化物沸点一定比Y的氢化物沸点高

4 . 物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。A是由四种元素组成的化合物。C、D是由元素X、Y、Z中两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用。

请回答下列问题：
(1)C的电子式____。
(2)写出反应①的离子反应方程式____，反应②中体现葡萄糖的____性。
(3)比较Y与Z的原子半径大小_____>_____(填写元素符号)。____
(4)写出A的化学式____。
(5)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体；请写出该反应的化学方程式____。
(6)研究表明：气体D在480℃、800大气压条件下可被活泼金属钠还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出该反应的化学方程式____，N的一种同素异形体的名称为____。

5 . 短周期主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，Z的最外层每个能级上排布的电子数相同，W的最外层电子数比Y、Z最外层电子数之和少1，W和X的单质常温下均为无色气体。下列结论正确的是

A．原子半径大小顺序为Z>Y>X>W

B．通常用电解X与Y的化合物的方法制得Y单质

C．W与Y形成的化合物溶于水生成两种碱性物质

D．X、Z形成的化合物属于离子化合物

6 . 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且均不超过20，W、X同周期，W的族序数是周期数的3倍，Y与W、X和Z均既不同周期也不同主族；Y、Z原子的最外层电子数之和与X原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是

A．WX2和ZW2中均含有共价键

B．W、X及Z的简单离子具有相同的电子层结构

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱

D．W、X、Y、Z的原子半径依次增大

7 . 某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，X，Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是（   ）

A．元素的电负性：	B．第一电离能：
C．简单气态氢化物的热稳定性：	D．简单离子的半径：

8 . 下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。请回答下列问题：

(1)元素Y在周期表中的位置为___________，元素Z的最高价氧化物的水化物的化学式为_____ 。
(2)元素W、X、Y、Z的简单阴离子半径由大到小的顺序为_____ 。
(3)Z、W和氢三种元素形成的同时含有离子键和共价键化合物的电子式为_____ 。
(4)研究Y、Z非金属性强弱的方案中不可行的是___________(填序号)。

A．比较其简单氢化物的沸点	B．比较其单质与氢气反应的难易程度
C．比较其简单阴离子的还原性	D．比较其氧化物的水化物的酸性

(5)许多含元素Z的化合物均可作为杀菌消毒剂，将ZO₂通入到NaOH和H₂O₂混合溶液中，可制备NaZO_2。
查阅资料：NaZO₂晶体易溶于水，难溶于乙醇。NaZO₂饱和溶液在温度低于38 ℃时析出NaZO₂·3H₂O晶体，高于38 ℃时析出NaZO₂晶体，高于60 ℃时NaZO₂分解成NaZO₃和NaZ。
①写出由ZO₂制备NaZO₂的离子方程式_____ 。
②从上述NaZO₂溶液获得干燥的NaZO₂晶体的操作步骤为：将溶液在减压和55 ℃条件下蒸发至大量晶体析出后，___________，___________，低于60℃干燥，得到NaZO₂晶体 (补全实验步骤)。

9 . 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是

A．原子半径大小：Y>Z>Q

B．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构

C．该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键

D．Q元素对应的单质能与水反应，也能与甲醇反应

10 . “医用酒精"和84消毒液”混合，产生QW、Y₂X₄Z、YX₃W等多种物质，已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述正确的是

A．Y2X4Z中σ键和π键数目之比5：1

B．简单离子半径：Q+>Z2->X+

C．氧化物对应水化物的酸性：W＞Y

D．Z与Q形成的常见化合物中阴阳离子个数比1：2