2 . W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX₂是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是

A．原子半径：	B．简单氢化物的沸点：
C．与可形成离子化合物	D．的最高价含氧酸是弱酸

3 . a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是

A．四种元素中b的金属性最强

B．原子半径：

C．d的单质氧化性比a的单质氧化性强

D．c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱

4 . 1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是

A．的相对原子质量为26

B．X、Y均可形成三氯化物

C．X的原子半径小于Y的

D．Y仅有一种含氧酸

5 . 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：
（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH₃的_______（填“高”或“低”），其判断理由是_________________________。
（2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f⁶6s²，Sm³⁺的价层电子排布式为______________________。
（3）比较离子半径：F⁻__________O²⁻（填“大于”等于”或“小于”）。
（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
   
图中F⁻和O²⁻共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm⁻³。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为()，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。

6 . X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X^2－和Z^－，Y^＋和Z^-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z	B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－	D．原子序数：X＞Y＞Z

7 . 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L^-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．原子半径的大小W <X<Y	B．元素的非金属性Z>X>Y
C．Y的氢化物常温常压下为液态	D．X的最高价氧化物的水化物为强酸