1 . 前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法错误的是

A．电负性：，原子半径：	B．同周期中，元素Z的第一电离能最大
C．离子中存在的离域π键	D．在一定条件下，和均具有强氧化性

2 . 某离子液体的部分结构如图。短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，但V、W、X、Y的原子半径依次减小，V、W位于相邻的主族，X、Z同主族，且Z的原子序数为X的2倍。下列说法正确的是

A．V位于元素周期表第二周期第IVA族	B．简单离子半径：Z>Y>X
C．氢化物的熔沸点大小顺序一定为V<W<X	D．该离子液体中X、Y、V、W均达到稳定结构

3 . 短周期元素原子组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态；W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等。E与W有相同数目的价电子，下列说法正确的是

A．电负性：X＜Y＜W

B．简单阴离子半径：W＜Z＜E

C．同周期中，第一电离能大于Z的元素有2种

D．同主族元素中，E形成的气态氢化物最稳定

4 . 短周期元素X、Y、Z、W、E原子核外电子数依次增多。X的原子半径是短周期元素中最小的；Y、Z、W位于同一周期，Z元素基态原子中p轨道所含电子数与s轨道相等；E与W同主族。它们组成的某种分子的结构式如图所示，下列说法正确的是

A．简单阴离子半径：Z＜W＜E

B．同主族元素中E的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C．电负性：Y＜Z＜E

D．离子的中心原子的杂化方式是sp2杂化

5 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，D分子中含有10个电子，B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．B分子间存在着氢键

B．Y的最高价氧化物的水化物为弱酸

C．W是所在周期中原子半径最小的元素

D．X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低

6 . 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，离子与分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是

A．原子半径：	B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C．化合物的水溶液呈中性	D．分子中既有键又有键

7 . 近日，科学家研究利用CaF₂晶体释放出的Ca^2＋和F^-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是

A．F、Si和Ca，原子半径依次增大

B．SiO2与OF2的晶体类型及氧原子的杂化方式均相同

C．图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为(，，)

D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力BaF2＜CaF2＜MgF2

8 . 由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)是一种优质还原剂，能将铜、镍等金属盐还原，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为35。下列有关叙述错误的是

A．简单离子的半径：X>Y>W

B．W2X2是含有极性键和非极性键的非极性分子

C．Y单质与O2反应时，产物是由O2的用量决定的

D．Z的氯化物ZCl3中各原子均为8电子稳定结构

9 . 科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Y的最外层电子数是其电子总数的。下列叙述正确的是（             ）

A．X元素是Si

B．Y的最高价氧化物的水化物是强酸

C．元素非金属性的顺序为X<Y<Z

D．W+离子的半径是同周期元素的离子半径中最大的