1 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W、X的单质常温下均为气体，下列说法正确的是

A．最简单氢化物的沸点：X＞Z

B．仅由W和X两种元素不可能形成离子化合物

C．工业上常采用电解熔融的Y的氯化物来获得Y的单质，

D．Y元素的单质与X(或Z)元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不会发生反应

2 . 已知X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：

	X	Y	Z	W	R	P	Q
原子半径/nm			0.154	0.074	0.099	0.075	0.143
主要化合价		-4、+4		-2	-1、+7	-3、+5	+3
其他	阳离子 核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

请完成下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是_______，Z与P形成的化合物Z₃P中的化学键类型为_______。
(2)W的氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，其原因是_______。
(3)Y与R相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列方法能证明这一结论的是_______(填字母序号)。
A.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
B.R、Y的氢化物稳定性不同
C.Y与R形成的化合物中的化合价
D.R、Y的氧化物的水化物的酸性强弱
(4)工业上制备Y的单质粗品的化学反应方程式为_______，锗Ge与Y是同一主族元素，锗Ge不与NaOH溶液反应，但在有H₂O₂存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐，其化学方程式为_______。

3 . 如表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置.用化学符号回答下列各题

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是_______.(符号)
(2)②③④三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是_______.(离子符号)
(3)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______。
(4)元素⑦的氢化物的化学式为_______；该氢化物常温下和②单质反应的化学方程式是_______；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为_______。
(5)⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______；①和⑨两元素形成化合物为_______；该化合物灼烧时火焰颜色为_______。
(6)①和⑤元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_______。

4 . A⁺、B^2-、C^-、D、E、F³⁺分别表示含10个电子的六种粒子(离子或分子)。其中：
a.A⁺、B^2-、F³⁺核外电子层结构相同
b.C^-是由两种元素组成二核粒子
c.D是两种元素组成的四原子分子
d.E在常温下是无色液体
e.往含F³⁺的溶液中滴加含C^-的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失
(1)C^-的电子式：_______。
(2)电子式表示D的形成过程_______。
(3)含F³⁺的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是_______。
(4)A单质与E反应的生成的化合物中化学键的类型是_______。

5 . W、X、Y、Z是汽车尾气中含有的4种主要元素。W元素原子核外只有1个电子；X是金刚石的组成元素；X、Y、Z是原子序数依次递增的同一短周期元素，这三种元素原子最外层电子数之和为15。
(1)W在元素周期表中的位置为____。
(2)X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____。
(3)Y与Z的原子半径大小关系为：Y____Z(填“＞”或“＜”)。
(4)Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物稳定性____(填“强”或“弱”)。

6 . 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表∶

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	186	160	75	74
主要化合价	+1	+2	+5、+3、-3	-2

分析判断下列说法不正确的是（　　）

A．Y可在Z单质气体中燃烧生成一种化合物

B．X、Y、W的离子半径由小到大的顺序是X<Y<W

C．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性∶X>Y

D．X与W形成的两种常见化合物均为离子化合物

7 . 短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序数与其常见化合价关系如下图所示。下列说法正确的是

A．X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒

B．Q元素形成的可溶性盐的溶液不可能显酸性

C．X、Y、Z、W、R的简单离子半径大小顺序为R>W>Z>Y>X

D．Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物间不能两两相互反应

8 . A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第_____周期______族，它的最高价氧化物的化学式为_______。
（2）A是________元素，B是___________元素，D是___________元素。（填元素符号）
（3）A与D形成稳定化合物的化学式为________，该化合物是由____________键形成的。写出该化合物与CO₂反应的化学方程式_______________________________________ 。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_______________________________________________________________。