A.具有还原性 |
B.X的最高价氧化物具有强氧化性 |
C.该元素是第ⅥA族元素 |
D.X的常见化合价有+2、+4 |
(1)富硒酵母是一种新型添加剂,其中硒元素在周期表中的位置为
(2)下列说法正确的是
A.热稳定性:B.与的中子数之和为60
C.酸性:D.还原性:
(3)短周期元素、、、、、都可能存在于某些食品添加剂中,其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示:①由、、三种元素组成的化合物的电子式为
②、、、、元素形成的简单离子中半径最大的是
③和组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是
(1)E的离子结构示意图:
(2)D单质与C单质反应产物可能是
(3)化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质,且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为
(4)DA化合物与A2C化合物反应可以得到A的单质,则化学方程式
(5)E的最高价氧化物对应水合物的浓溶液加入G单质,下列说法不正确的是
A.常温下两者不发生反应
B.常温下无现象,G单质不溶解
C.受热能发生反应,开始放出氢气
D.受热能发生反应,开始放出是SO2
A.A与B形成的化合物中只含离子键 |
B.A的气态氢化物的沸点一定高于D的气态氢化物的沸点 |
C.若A与C的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为C2A3 |
D.相同条件下,B的最高价氧化物的水化物的碱性比C的最高价氧化物的水化物的碱性强 |
A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性 |
B.金属元素在一般化合物中只显正价 |
C.金属元素在不同的化合物中的化合价均不同 |
D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体 |
元素 | 信息 |
Q | 地壳中含量最高 |
W | 最高化合价为+7 |
X | 最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强 |
Y | 焰色试验(透过蓝色钴玻璃)火焰呈紫色 |
Z | 原子结构示意图为 |
(2)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是
(3)X单质与水反应的离子方程式是
(4)金属性,用原子结构解释原因:
(5)下列对于Z及其化合物的推断正确的是
A.Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同
B.Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
C.Z的单质的氧化性强于W的单质的氧化性
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径/ | 0.074 | 0.160 | 0.152 | 0.110 | 0.099 | 0.186 | 0.075 | 0.082 |
最高化合价 | ||||||||
最低化合价 |
(1)③号元素在周期表中的位置是
(2)元素①和⑥能形成两种化合物,写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式:
(3)含锂材料在社会中广泛应用,如各种储氢材料(等)、便携式电源材料(等)。根据下列要求回答问题:
①和作核反应堆最佳热载体,和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是
A.和互为同位素 B.和属于同种核素
C.和的化学性质不同 D.和是同种物质
②下列说法不正确的是
A.碱性:
B.微粒半径:
C.氧化性:
D.金属性:
8 . A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的元素,A、D元素的原子最外层电子数相同,A元素的一种原子没有中子;B的一种同位素可用于考古断代;C是地壳中含量最多的一种元素;D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同;E的最外层电子数是电子层数的2倍;F的单质具有强氧化性;G是用途最广泛的金属元素,它的单质能被磁铁所吸引;试回答以下问题:
(1)E的原子结构示意图:
(2)化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质,且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的化学方程式为
(3)E的最高价氧化物对应水合物的浓溶液加入G单质,下列说法正确的是
A.常温下两者不发生反应
B.常温下无现象,G单质不溶解
C.受热能发生反应,开始放出氢气
D.受热能发生反应,开始放出是SO2
(4)用电子式写出A2C的形成过程
A.元素的非金属性:W>X>Z | B.X、Z的简单氢化物的沸点:Z>X |
C.X、Y形成的两种化合物只含离子键 | D.Y、Z形成的化合物的水溶液显碱性 |
A.X与Y只能形成一种化合物 |
B.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>Z |
C.元素X、Y、Z的简单离子具有相同电子层结构,且离子半径依次增大 |
D.单质的氧化性:X<M |