1 . 在短周期元素中有部分元素的原子具有核外电子排布有2个未成对电子的特点。具有这样特点的元素中：
(1)A元素原子的半径最大，写出A在元素周期表中的位置___________，其原子核外电子排布式为___________，A与上述元素中原子半径最小的元素B形成的化合物晶体类型为___________。
(2)C元素的单质能溶解于C与D形成的化合物中，写出该化合物的分子式___________，推断该化合物___________(难、微、易)溶于水。
(3)C、D元素均可与B元素形成化合物，此2种化合物都可与水反应形成对应的酸，2种酸的分子式相似，写出2种酸的分子式___________，简述证明2种酸酸性相对强弱的方法___________。
Cu₂S和CuS均可被KMnO₄酸性溶液氧化，在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①+ Cu₂S +→+ SO₂↑ ++ H₂O(未配平)
②+ CuS +→+ SO₂↑ ++ H₂O(未配平)
(4)下列关于反应①的说法中错误的是___________(选填编号)。
a.还原性的强弱关系是：> Cu₂S
b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为
c.生成2.24L(标况下)SO₂，转移电子的物质的量是0.8mol
d.被氧化的元素是正一价的Cu和负二价的S
(4)写出反应②中反应物配平后的系数并标出电子转移方向和数目：___________
___________+___________CuS +___________
已知：KMnO₄在稀硫酸存在下能将H₂O₂氧化为O₂，KMnO₄被还原为；H₂O₂在前面反应生成的催化下能发生分解反应生成H₂O和O_2。
(5)稀硫酸中，某KMnO₄和H₂O₂发生氧化还原反应方程式如下：
2KMnO₄ + 7H₂O₂ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 6O₂↑ + 10H₂O，反应中1mol KMnO₄氧化H₂O₂的物质的量是___________mol， 反应中的氧化剂是___________，氧化剂与还原剂的物质的量比为___________。

2 . 现有部分短周期元素的性质或结构如下表：

元素编号	元素性质或结构
X	海水中质量分数最大的元素，其氢化物是最常用的溶剂
Y	地壳中含量最多的金属元素
Z	形成化合物最多的元素
M	短周期主族元素中原子半径最大的元素

（1）X原子中电子运动状态共有____种。Z元素最简单的气态氢化物分子的空间构型是___。
（2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式____________。
（3）下列说法能证明M、Z、X三种元素形成的化合物属于离子化合物的是______。
a．熔点比氯化钠高       b．水溶液能导电            c．液态时能导电            d．固体能导电
（4）与X同周期且非金属性强于X的元素是______（填元素名称），写出能说明这一事实的化学方程式___________。

4 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y₂、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断正确的是

A．反应①、②属于氧化还原反应，③属于非氧化还原反应

B．Y的离子半径比Z的离子半径大

C．反应③可以证明X的非金属性强于W

D．一定条件下，x与甲反应生成丁

5 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是一种气态单质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，0. 0lmol/L的s溶液pH为12，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。下列说法正确的是

A．原子半径：W<X<Y

B．简单氢化物沸点：Z<X<Y

C．n、s中均含有离子键和共价键

D．q溶于水时温度升高，证明其水解过程放热

6 . 短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X₂ YR₃水溶液在空气中久置，其溶液由碱性变为中性。下列说法正确的是（       ）

A．简单离子半径：X>Y>Z>R

B．X2Y与Z2反应可证明Z的非金属性比Y强

C．Y的氧化物对应的水化物一定是强酸

D．X和R组成的化合物只含一种化学键

7 . U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体
请回答下列问题：
（1）V元素原子的L层电子排布式为__________________；XW的电子式为____________。
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）________________；V、W的氢化物分子结合H^＋能力较强的是（写化学式）____________，用一个离子方程式加以证明________________________。
（4）YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_____________________________，由此可知VW和YW₂还原性较强的是（写化学式）__________________________________。

8 . W、X、Y、Z为原子序数依次递增的前20号主族元素。W、Y均为非金属元素，而W、Z的最外层电子数之比为2:1，X是地壳中含量最高的金属元素，X、Y形成的二元化合物溶水后同时生成沉淀和臭鸡蛋气味的气体，下列说法正确的是（        ）

A．Z对应的金属氢化物只存在离子键

B．X、Z分别对应的金属氯化物的水溶液均呈酸性

C．H2YO3的酸性比H2WO3强，则证明非金属性：Y>W

D．Y的两种气态氧化物分别通入BaCl2溶液中均产生白色沉淀

9 . U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
(1)V的单质分子的结构式为_______；XW的电子式为_______；Z元素在周期表中的位置是_______。
(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)_______。
①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)_______；V、W的氢化物分子结合H^＋能力较强的是(写化学式)_______，用一个离子方程式加以证明_______。
(4)YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_______，由此可知VW和YW₂还原性较强的是(写化学式)_______。

10 . 如图是元素周期表的一部分：

(1）元素⑩原子结构示意图为__________。
(2）元素③④的第一电离能大小关系为_______(填化学用语，下同），原因是__________________，④-⑧中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______。
(3）写出元素⑦的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________。
(4）元素⑤ 与⑧ 元素相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________。
A．气态氢化物的挥发性和稳定性       B．两元素的电负性
C．单质分子中的键能                       D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X—H键的键长               F．两单质在自然界中的存在形式
(5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：KJ·mol^﹣1），回答下面各题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①T元素最可能是________(填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；在周期表中，最可能处于同一主族的是_________。(填元素代号）；
②下列离子的氧化性最弱的是______________。
A.S²⁺ B．R²⁺ C．U⁺ D．T³⁺