2 . 如表为部分元素的特点

特点	元素代号
地壳中含量最高的元素	X
+1价阳离子L层充满电子	Y
原子半径最小的原子	Z
一种同位素可以用于考古	Q
与上述代号为Z的元素形成分子Z2R，其摩尔质量为34g/mol	R
其合金用量最大，用途最广	L

请回答下列问题：
(1)若火灾现场存放大量Y，需要用______灭火；化合物Y₂X₂中存在的化学键类型为______。
(2)向含+3价L离子的溶液中滴加KI溶液，再滴入淀粉溶液，溶液呈______色，说明还原性有：L²⁺______I^-(填“＞”或“＜”)；
(3)混合物甲由两种常见化合物组成，每种化合物含X、Y、Z、Q四种元素中的至少三种元素，在向甲中逐滴滴加盐酸的过程中，产生的QX₂气体的物质的量与滴加的盐酸体积关系如图所示：

由此可知，混合物甲的组成为______(填化学式)，两者的物质的量之比为______。
(4)使用下列装置再添加合适的药品，可以证明R和Q两种元素的非金属性强弱顺序，可供选择的药品为：①浓硫酸       ②稀硫酸       ③盐酸       ④Na₂CO₃固体        ⑤CaCO₃⑥澄清石灰水       ⑦NaOH溶液

请选择装置丙、丁两处应该加入的药品代号：丙______、丁______。

6 . X、Y、Z、W、Q为前四周期元素，原子序数依次增大。X元素核外L层只有一个空轨道；Y元素的L层有三个未成对电子；Z的单质是常温下为黄色固体，难溶于水，易溶于CS₂；W元素是人体中含量最多的金属元素；Q元素M层全满且N层只有1个电子。
(1)写出基态W原子的电子排布式_______。
(2)Q元素位于第_______周期第_______族。
(3)WXY₂是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，WXY₂的电子式是_______，W、X、Y三种元素的电负性由大到小顺序是_______(写元素符号)。
(4)图(a)为Z单质分子的结构，其分子式为_______，Z原子的杂化方式为_______。

①其单质难溶于水，易溶于CS₂的原因为_______。
②其熔沸点要比SO₂的熔沸点高很多，主要原因为_______。
(5)WX₂俗称电石，与水反应可以生成强碱以及一直线形有机物，写出该反应的化学方程式_______。
(6)Q与镍元素合金的立方晶胞结构如图所示。

①在该晶胞中镍原子与Q原子的数量比为_______。
②若该晶胞的棱长为anm，ρ=_______gcm^-3(N_A表示阿伏加德罗常数，列出计算式)

7 . 现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。A与C形成的化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D是地壳中含量最多的元素；D、F原子的最外层电子数相等；E的焰色反应呈黄色；B元素的一种同位素在考古时可用于测定一些文物的年代。请回答下列问题：(注意回答问题时均用元素符号表示)
(1)元素B在周期表中的位置：___________。
(2)元素A与C组成的10电子的阳离子的电子式：___________。元素A与D组成的18电子分子的结构式：___________。
(3)和形成的一种化合物与A₂D发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向与数目：___________ 。
(4)D和F的简单气态氢化物沸点比较高的是：___________(写分子式)，原因：______。
(5)、、、G的简单离子半径由小到大的顺序为___________(用离子符号表示)。
(6)用电子式表示化合物E₂D的形成过程：___________。