1 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质下列推断正确的是（        ）

A．原子半径Z>Y>X>W

B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X

C．简单阴离子的还原性：W<Z

D．W、Y、Z组成的化合物只含有共价键

2 . 现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是

X	L层电子数是K层电子数的3倍
Y	核外电子层数等于原子序数
Z	L层电子数是K层和M层电子数之和
W	共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质

A．W原子结构示意图为

B．元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物

C．元素X比元素Z的非金属性强

D．X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物

3 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们位于两个主族。常温下，0.01mol∙L^-1ZYX溶液的pH为12。下列相关说法正确的是

A．Z与W形成的化合物水溶液呈酸性

B．W的氧化物对应的水化物一定为强酸

C．由Y、Z、W三种元素形成的化合物不止两种

D．化合物X2Y、X2Y2中，Y不一定满足8电子结构

4 . X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素，部分元素的原子半径和化合价信息如下表所示：

M的焰色反应为黄色：X、Y、R位于周期表中不同周期；Q的单质为半导体材料。
（1）Q元素在周期表中的位置是___；构成化合物M₂X₂的化学键类型是___。
（2）写出X、Y、R按原子个数之比为1：1：1形成的化合物的电子式___。
（3）Y与W相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是___(选填字母序号)。
a.常温下W的单质呈固态，Y的单质呈气态
b.Y与W形成的化合物中W呈正价
c.Y和M反应时，lmolY原子所得电子数少于lmolW原子所得电子数
（4）R、W两种元素组成的离子在水溶液中与H^＋和OH^－都不能大量共存，还能与氯水反应，写出其与新制氯水反应的离子方程式___。
（5）Z₂R₄为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出其在水中的第一步电离方程式___，Z₂R₄与磷酸形成的磷酸二氢盐的化学式为___。

5 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是

A．原子半径：Y>Z>X>W

B．简单氢化物的热稳定性：W>X>Z

C．Y、Z形成的化合物溶于水会促进水的电离

D．上述刺激性气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色

6 . A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D₂C、D₂C₂两种离子化合物。填写下列空白：
（1）写出上述五种元素的元素符号：A___，B___，C___，D____，E___。
（2）写出D₂C₂的电子式_________，AC₂的结构式___________。
（3）用电子式表示 AC₂化合物的形成过程__________________。

7 . 0.5 mol A元素的最高价离子被还原成中性原子时，要得到6.02×10²³个电子。它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g氢气，用去0.4gA；另一元素B的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。
（1）写出这两种元素符号：A________，B________。
（2）用符号表示A离子结构示意图：A________。
（3）用电子式表示A、B形成化合物的过程：_____________。

8 . 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.68LH₂（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（       ）

A．第三周期第IA族	B．第三周期第ⅢA族
C．第三周期第ⅡA族	D．第四周期第IA族

9 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________；
(2)比较元素①、②的简单氢化物的稳定性______________________(用化学式表示)；
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________，碱性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______________，(填写化学式) 元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________________；
(4)在③～⑦元素中，简单离子半径最小的是_________；
(5) Na₂O₂的电子式为___________；CO₂的电子式为_________；
(6)在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是_______________，用化学反应方程式证明：_____________________________。

10 . X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4,+4		-2	-1,+7	+3
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

⑴Y在元素周期表中的位置是_______________；
⑵R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为___________。
⑶Y与R相比，非金属性较强的是_________(用元素符号表示)，
⑷根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_______nm＞r(Y)＞_______nm 。