解题方法
1 . 一个由北理工、北大、南阳理工等科学家组成的联合研究团队,首次提出并构筑出全新的2D-1D的本征异维超结构形式,该异维超结构由2DVS2和1DVS相互交叉排列,实现了多重研究突破。某科研小组以钒渣(主要成分是V2O3、Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO和有机杂质)为主要原料制备VS、VS2的流程如下:已知部分信息如下:
①含钒元素的离子在溶液中的主要存在形式与pH如下表所示。
②钒酸(H3VO4)是强酸,NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于热水。
请回答下列问题:
(1)写两种质子数和电子数均与相同的离子:_______ (填化学式)。
(2)废料中有机杂质在_______ (填工序名称)中被除去。
(3)“净化1”中pH=6时Fe3+、Al3+、Cu2+已完全沉淀,但在实际生产中仍然调节pH=7左右,其目的是_______ 。
(4)滤渣2的主要成分是_______ (填化学式)。
(5)洗涤NH4VO3沉淀时,与选用热水洗涤相比,流程中选用冷水洗涤的优点为_______ ;检验是否洗涤干净的方法是_______ 。
(6)试剂A可能是Al、CO、H2,若选择Al,除了生成钒单质,还会生成铝的氧化物和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,其化学方程式为_______ 。若制备等质量的钒,需要还原剂Al、CO、H2的质量之比为_______ 。
①含钒元素的离子在溶液中的主要存在形式与pH如下表所示。
pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
主要离子 | VO | VO | V2O | VO |
请回答下列问题:
(1)写两种质子数和电子数均与相同的离子:
(2)废料中有机杂质在
(3)“净化1”中pH=6时Fe3+、Al3+、Cu2+已完全沉淀,但在实际生产中仍然调节pH=7左右,其目的是
(4)滤渣2的主要成分是
(5)洗涤NH4VO3沉淀时,与选用热水洗涤相比,流程中选用冷水洗涤的优点为
(6)试剂A可能是Al、CO、H2,若选择Al,除了生成钒单质,还会生成铝的氧化物和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,其化学方程式为
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2 . NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1mol重水比1mol水多NA个质子 |
B.1L lmol/LNaCl溶液含有28 NA个电子 |
C.12g 石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子 |
D.22.4L (标准状况) 18O2中含有10NA个中子 |
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3 . 中国科学家成功合成了世界上首个“五氮负离子”的盐——(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl。该固体盐中存在的化学键类型有___________ 。1mol“五氮负离子”中所含的电子数为___________ mol。
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4 . 微观探析是认识物质的一种途径。设为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是
A.中含有的中子数目为 |
B.溶液中含有的数目小于 |
C.1 mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道 |
D.0℃,101kPa,2.24LCl2与NaOH溶液完全反应,转移电子数目为 |
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5 . 铀是92号元素,天然铀含有三种同位素:、和,它们在自然界的丰度分别为99.275%、0.72%和0.005%,可以转化为和。下列有关说法错误的是
A.U元素的相对原子质量接近238 | B.转化为和是化学变化 |
C.、的化学性质基本相同 | D.的中子数为143 |
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6 . 的衰变反应为,其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年。下列说法正确的是
A.与互为同位素 | B.中未成对电子数为1 |
C.和的价层电子数相等 | D.该衰变反应为化学反应 |
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7 . 下列化学用语表示正确的是
A.二氧化硅的分子式:SiO2 | B.次氯酸的结构式:H-Cl-O |
C.中子数为16的磷原子: | D.HCl的形成过程: |
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2024-04-19更新
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227次组卷
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3卷引用:湖南省岳阳市岳阳县第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
8 . 反应可制备肼。下列说法正确的是
A.中子数为18的氯原子可表示为 | B.O原子的结构示意图为 |
C.的结构式为 | D.是由极性键构成的极性分子 |
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9 . 用化学用语表示3Cl2+2NH3=N2+6HCl中的相关微粒,其中正确的是
A.HCl的电子式: | B.中子数为20的Cl原子: |
C.N2分子中σ键与π键个数比为1:2 | D.NH3分子中N原子杂化方式为sp2 |
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10 . 设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.1mol原子含有的中子数是 |
B.1molFe与水蒸气在高温下充分反应,转移的电子数为 |
C.35℃时,1L的溶液中,水电离出的数为 |
D.标准状况下,22.4LNO和11.2L和混合,生成物中含有的分子数为 |
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