1 . 观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/1/19/2122092307038208/2125644071534592/STEM/1bed0c378d5d4fe38b206c11ec2bb153.png?resizew=436)
(1)属于离子结构示意图的是______ 、______ (填编号)。
(2)性质最稳定的原子是(填写编号,在本小题中下同)______ ,最容易失去电子的原子是______ ,最容易得到电子的原子是______ 。
(3)A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式______ 。
(4)在核电荷数1-18的元素内,列举两个与B核外电子层排布相同的离子,写出离子的符号______ 、______ 。
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(1)属于离子结构示意图的是
(2)性质最稳定的原子是(填写编号,在本小题中下同)
(3)A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式
(4)在核电荷数1-18的元素内,列举两个与B核外电子层排布相同的离子,写出离子的符号
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2019-01-27更新
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542次组卷
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7卷引用:2011-2012学年江苏省江阴市一中高一上学期期中考试化学试卷
(已下线)2011-2012学年江苏省江阴市一中高一上学期期中考试化学试卷陕西省黄陵中学2018-2019学年高一(普通班)上学期期末考试化学试题(已下线)2019年4月1日《每日一题》 必修2 原子的组成与结构第1章原子结构与元素周期律第1节易错疑难集训(一)鲁科版(2019)必修第二册第一章第1节 易错疑难集训(已下线)2.3.2 原子核外电子排布练习(2)——《高中新教材同步备课》(苏教版 必修第一册)(已下线)2.3.2 原子核外电子排布-2021-2022学年高一化学10分钟课前预习练(苏教版2019必修第一册)
名校
2 . 按要求填空。
(1)下列物质中属于同位素的是__________ ;属于同素异形体的是__________ 。
A.O2、O3 B.
Cl和
Cl
C.Fe2+、Fe3+ D.H2O、D2O、T2O
(2)据报道,某些花岗岩会产生放射性的稀有气体氡,从而对人体产生伤害,请将以下Rn的原子结构示意图补全。_______
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(3)下列四种物质中①Ar,②CO2,③K2S,④NaOH,只有存在共价键的物质是___ ;(填编号)用电子式表示③的形成过程:__________ 。
(4)硅酸盐的组成比较复杂,常用氧化物的形式表示。石棉Mg3Ca(SiO3)4表示为氧化物形式为:__________ 。
(5)若K37ClO3+6H35C1===KCl+3Cl2↑+3H2O,则此反应中生成氯气的相对分子质量约为_________ (计算结果保留三位有效数字)。
(6)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的______ (填化学键类型),NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了______ (填化学键类型),写出其在熔融状态下的电离方程式_____________ 。
(1)下列物质中属于同位素的是
A.O2、O3 B.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/724712f761f2848ee01457d01bb0b3ee.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f0ad59f78abcb627fa28e52b99de8b0a.png)
C.Fe2+、Fe3+ D.H2O、D2O、T2O
(2)据报道,某些花岗岩会产生放射性的稀有气体氡,从而对人体产生伤害,请将以下Rn的原子结构示意图补全。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/5/17/1688925206650880/1689499074297856/STEM/0a7ac7103bdd4dcb9965ddda93f8b1d4.png?resizew=96)
(3)下列四种物质中①Ar,②CO2,③K2S,④NaOH,只有存在共价键的物质是
(4)硅酸盐的组成比较复杂,常用氧化物的形式表示。石棉Mg3Ca(SiO3)4表示为氧化物形式为:
(5)若K37ClO3+6H35C1===KCl+3Cl2↑+3H2O,则此反应中生成氯气的相对分子质量约为
(6)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的
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3 . A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知:
①已知F为第四周元素,除最外层只有一个电子外,其他各层上均填满电子,另外五种元素均为短周期主族元素;②A、C原子p轨道的电子数分别为2和4;③D原子最外层电子数为偶数;④E原子价电子(外围电子)排布为msnmpn-1。请回答下列问题:
(1)下列叙述正确的是_____ (填序号)。
A.金属键的强弱:D>E B.基态原子第一电离能:D>E
C.六种元素中,电负性最大的元素是E D.晶格能:NaCl<DCl2
(2)F基态原子的核外电子排布式为______ ;与F同一周期的元素中基态原子轨道上成单电子数最多的元素为______ (填元素符号)。
(3)A与C形成的非极性分子,该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为_____ 。
(4)已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体,互为等电子体的微粒结构相同,B3-中心原子的杂化轨道类型为____________ 。
①已知F为第四周元素,除最外层只有一个电子外,其他各层上均填满电子,另外五种元素均为短周期主族元素;②A、C原子p轨道的电子数分别为2和4;③D原子最外层电子数为偶数;④E原子价电子(外围电子)排布为msnmpn-1。请回答下列问题:
(1)下列叙述正确的是
A.金属键的强弱:D>E B.基态原子第一电离能:D>E
C.六种元素中,电负性最大的元素是E D.晶格能:NaCl<DCl2
(2)F基态原子的核外电子排布式为
(3)A与C形成的非极性分子,该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为
(4)已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体,互为等电子体的微粒结构相同,B3-中心原子的杂化轨道类型为
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4 . 电镀废水中常含有剧毒的NaCN,可用两段氧化法处理:
①第一段:NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl
②第二段:2NaOCN+3NaClO→Na2CO3+CO2↑+3NaCl+N2↑
完成下列填空:
(1)上述反应涉及的元素中,氮原子核外价电子数是______ 个;
O2—、Na+、Cl—中半径最小的是_____________ 。
(2)NaCN晶体中含有的化学键类型为_____________________________ 。
(3)第二段过程中,产物属于双原子分子的结构式是___________ ,该物质一般要比其他共价化合物如:NH3、H2S等都要稳定,其原因为:___________________ ;写出该物质的一种用途:____________________ 。
①第一段:NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl
②第二段:2NaOCN+3NaClO→Na2CO3+CO2↑+3NaCl+N2↑
完成下列填空:
(1)上述反应涉及的元素中,氮原子核外价电子数是
O2—、Na+、Cl—中半径最小的是
(2)NaCN晶体中含有的化学键类型为
(3)第二段过程中,产物属于双原子分子的结构式是
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5 . (1)某元素最高化合价为+5,原子最外层电子数为2,半径是同族中最小 的,其核外电子排布式为______ ,价电子构型为______ ,属________ 区元素。
(2)某元素原子的价电子构型为4s24p1,它属于第________ 周期________ 族,最高正化合价为________ ,元素符号是________ 。
(3)原子序数为24的元素原子中有________ 个电子层,________ 个能级,________ 个未成对电子。
(4)请写出有2个能层的p轨道中只有一个未成对电子的基态原子的外围电子排布图(有几个写几个)________________ 。
(2)某元素原子的价电子构型为4s24p1,它属于第
(3)原子序数为24的元素原子中有
(4)请写出有2个能层的p轨道中只有一个未成对电子的基态原子的外围电子排布图(有几个写几个)
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6 . 根据下列几种粒子的结构示意图,回答问题:
(1)属于阴离子的是______ (填粒子代号,下同)
(2)属于金属元素的是_______________________
(3)具有相似化学性质的是____________________
(4)D2C2含有的化学键类型有___________________ (选填“离子键”“极性键”“非极性键”)
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(1)属于阴离子的是
(2)属于金属元素的是
(3)具有相似化学性质的是
(4)D2C2含有的化学键类型有
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7 . 铜是人类最早发现的金属,也是人类广泛使用的一种金属。铜及其化合物在工业、工程技术和工艺上有着广泛的应用。
(1)早期发现的天然准晶颗粒由Cu、Fe、Al三种金属元素组成。Fe元素位于元素周期表的____ 区。基态Al原子的L层电子排布图为___________ 。
(2)Cu2O为半导体材料,可由乙醛(CH3CHO)和新制氢氧化铜反应得到,同时可得到乙酸。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_________ ,1mol乙酸分子中含有的σ键的数目为____________ 。
(3)制造单晶硅太阳能电池片时,一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等。一价铜离子的电子排布式为____ 。碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是_____ 。(用元素符号表示)
(4)在络离子[Cu(NH3)4]2+中NH3的VSEPR模型为_________ 。
(5)铜银合金晶体具有面心立方最密堆积结构。在晶胞中,Cu原子位于面心,Ag原子位于顶点,若该晶胞边长为r pm,则合金的密度为____ g·cm-3(设阿伏伽德罗常数的值为NA)。
(1)早期发现的天然准晶颗粒由Cu、Fe、Al三种金属元素组成。Fe元素位于元素周期表的
(2)Cu2O为半导体材料,可由乙醛(CH3CHO)和新制氢氧化铜反应得到,同时可得到乙酸。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为
(3)制造单晶硅太阳能电池片时,一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等。一价铜离子的电子排布式为
(4)在络离子[Cu(NH3)4]2+中NH3的VSEPR模型为
(5)铜银合金晶体具有面心立方最密堆积结构。在晶胞中,Cu原子位于面心,Ag原子位于顶点,若该晶胞边长为r pm,则合金的密度为
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8 . 以下元素均为短周期元素:
(1)B在周期表中的位置______ ,C离子的结构示意图_______ 。
(2)D的最低价含氧酸的电子式______ 。
(3)M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池(KOH为电解液),写出其负极反应方程式____ 。(产物中无有毒有害物质)
(4)A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质,其中一种是自然界中硬度最大的物质。该反应的化学方程式:______ 。
(5)仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐,其中A的质量分数为43%,其水溶液与D单质物质的量比为1:1反应的离子方程式为___________ 。
元素代号 | 相关信息 |
M | 非金属元素,其气态氢化物的水溶液呈碱性 |
A | A的单质与冷水剧烈反应,得到强碱性溶液 |
B | B的原子最外层电子数是内层电子数的三倍 |
C | 在第三周期中,C的简单离子半径最小 |
D | A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分 |
E | 所有有机物中都含有E元素 |
(1)B在周期表中的位置
(2)D的最低价含氧酸的电子式
(3)M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池(KOH为电解液),写出其负极反应方程式
(4)A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质,其中一种是自然界中硬度最大的物质。该反应的化学方程式:
(5)仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐,其中A的质量分数为43%,其水溶液与D单质物质的量比为1:1反应的离子方程式为
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9 . 在氢、氮、氯和钠四种元素中:
(1)四种元素中最外层电子数最多的原子的结构示意图为___________________ 。
(2)由2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性,这种化合物的电子式是___ ;
(3)由两种元素组成的共价化合物的水溶液呈碱性,这种化合物的结构式为____________ ;
(4)四种元素对应的化学性质最稳定的单质的电子式为_____________________ 。
(5)由两种元素组成的离子化合物,其化学式为_____________ ;
(6)由三种元素组成的离子化合物,用电子式表示其形成过程_______________ 。
(7)与氯同属卤族元素的各元素的氢化物中稳定性最好的是_________________ ,其稳定的原因是__________________________________________ 。
(1)四种元素中最外层电子数最多的原子的结构示意图为
(2)由2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性,这种化合物的电子式是
(3)由两种元素组成的共价化合物的水溶液呈碱性,这种化合物的结构式为
(4)四种元素对应的化学性质最稳定的单质的电子式为
(5)由两种元素组成的离子化合物,其化学式为
(6)由三种元素组成的离子化合物,用电子式表示其形成过程
(7)与氯同属卤族元素的各元素的氢化物中稳定性最好的是
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10 . A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:
(1)A 元素基态原子的最外层有2 个未成对电子,次外层有2 个电子,其元素符号为______ ;
(2) B 元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氖相同,B 的元素符号为______ , C的元素符号为______ 。
(3) D 元素的正二价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为_____ ,其基态原子的电子排布式为______ ,它位于第________ 周期第______ 族;
(4) E 元素基态原子的M 层能量最高的能级半充满,N 层没有成对电子,只有一个未成对电子,E 的元素符号为_____________ , 其基态原子的电子排布式为_______________ 。
(1)A 元素基态原子的最外层有2 个未成对电子,次外层有2 个电子,其元素符号为
(2) B 元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氖相同,B 的元素符号为
(3) D 元素的正二价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为
(4) E 元素基态原子的M 层能量最高的能级半充满,N 层没有成对电子,只有一个未成对电子,E 的元素符号为
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