解题方法
1 . 硅铝合金广泛应用于航空、交通、建筑、汽车等行业。
完成下列填空:
(1)硅原子的结构示意图为___________ ;比较硅铝的原子半径:r(Si)___________ r(Al)(选填:“>”、“<”或“=”)。硅铝合金中的铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________ 。
(2)氟化铝和氯化铝的熔点分别为1040和194,它们熔点差异大的原因可能是___________ 。
(3)门捷列夫准确预测了铝、硅下一周期的同主族元素(当时并未被发现)的性质,并将他们分别命名为“类铝”和“类硅”。你据此推断类铝的最外层电子排布式为___________ ,推断的依据是___________ 。
(4)制备硅铝合金时,在高温真空炉中发生如下反应:
;;
上述反应的最终还原产物为___________ ;当有1mol C参加反应时,转移的电子数目为___________ 。
完成下列填空:
(1)硅原子的结构示意图为
(2)氟化铝和氯化铝的熔点分别为1040和194,它们熔点差异大的原因可能是
(3)门捷列夫准确预测了铝、硅下一周期的同主族元素(当时并未被发现)的性质,并将他们分别命名为“类铝”和“类硅”。你据此推断类铝的最外层电子排布式为
(4)制备硅铝合金时,在高温真空炉中发生如下反应:
;;
上述反应的最终还原产物为
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2021-04-20更新
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416次组卷
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3卷引用:上海市浦东新区2021届高三二模化学试题
上海市浦东新区2021届高三二模化学试题(已下线)第15讲 原子结构 化学键(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)上海市奉贤区致远高级中学2021-2022学年高二上学期期末教学评估(等级考)化学试题
解题方法
2 . (1)最外层电子数为次外层电子数的原子___________ ;(填元素符号,下同)
(2)根据下列微粒回答问题:H、H、H、、、、35Cl2、37Cl2。以上8种微粒共有___________ 种核素,互为同位素的___________ ,中子数相等的是___________ 。
(3)写出次氯酸结构式___________ 。
(4)H、H分别用H、D符号表示,HD则属于___________ (单质、化合物)。
(2)根据下列微粒回答问题:H、H、H、、、、35Cl2、37Cl2。以上8种微粒共有
(3)写出次氯酸结构式
(4)H、H分别用H、D符号表示,HD则属于
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3 . 工业烟气可用氯酸氧化法脱硫,涉及反应:_____________________=_______(未配平)。完成下列填空:
(1)写出N原子核外电子排布的轨道表示式_______ 。
(2)用含字母a、b的代数式配平上述化学方程式_______ ,标出电子转移的方向和数目_______ 。该化学方程式配平系数不唯一,请说明理由_______ 。
(3)氯酸是一元强酸,可由氯酸钡溶液和稀硫酸反应得到。写出该反应的化学方程式_______ 。
(4)工业烟气中的也可用和的混合液脱除。
①脱除的离子方程式为_______ ;
②溶液呈碱性的原因是_______ 。
(1)写出N原子核外电子排布的轨道表示式
(2)用含字母a、b的代数式配平上述化学方程式
(3)氯酸是一元强酸,可由氯酸钡溶液和稀硫酸反应得到。写出该反应的化学方程式
(4)工业烟气中的也可用和的混合液脱除。
①脱除的离子方程式为
②溶液呈碱性的原因是
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2021高三·全国·专题练习
4 . 硒和铬元素都是人体必需的微量元素,硒与氧为同主族元素,硒的原子结构示意图为____ 。
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20-21高二·全国·单元测试
5 . 亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])双称黄血盐,是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为:K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl,回答问题:
(1)写出基态Fe3+的核外电子排布式_______ 。
(2)黄血盐中C、N、O的第一电离能由大到小的排序为_______ ,电负性由大到小的排序为_______ 。
(1)写出基态Fe3+的核外电子排布式
(2)黄血盐中C、N、O的第一电离能由大到小的排序为
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名校
6 . (1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是_____________ .
A. B. C. D.
(2)成为阳离子时首先失去____________ 轨道电子,的价层电子排布式为,价层电子排布式为____________ .比较离子半径:____________ (填“大于”“小于”或“等于”).
(3)在周期表中,与的化学性质最相似的邻族元素是___________ ,该元素基态原子核外层电子的自旋___________ (填“相同”或“相反”).中,电负性最高的元素是___________ .
(4)基态核外电子排布式为___________ .
A. B. C. D.
(2)成为阳离子时首先失去
(3)在周期表中,与的化学性质最相似的邻族元素是
(4)基态核外电子排布式为
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2021-02-01更新
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1079次组卷
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4卷引用:鲁科版2019选择性必修2第1章 原子结构与元素性质 第1章学科素养提升
解题方法
7 . 各种新型的电池有3000多种,金属常作为电池的电极材料。
(1)关于金属元素在自然界存在情况的叙述,不正确 的是__________ ;
A.金属元素仅存在于矿物中
B.金属元素存在于矿物和动物体内,但植物体内不含
C.少量金属元素以游离态存在,大多数金属元素以化合态存在
D.金属元素不仅存在矿物中,动物和植物体内也存在少量金属元素
(2)30号元素锌常用作电池的电极材料,画出锌的原子结构示意图____________________ ;
(3)碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池,放电时总反应为:Zn+2H2O+2MnO2=Zn(OH)2+2MnOOH。MnOOH中,Mn元素的化合价为__________ ;该电池的负极反应式为______________________ ;若某碱性锌锰电池维持电流强度0.5 A(相当于每秒通过5×10-6mol电子),连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g,则电池失效时仍有__________ %的锌粉未参加反应。
(1)关于金属元素在自然界存在情况的叙述,
A.金属元素仅存在于矿物中
B.金属元素存在于矿物和动物体内,但植物体内不含
C.少量金属元素以游离态存在,大多数金属元素以化合态存在
D.金属元素不仅存在矿物中,动物和植物体内也存在少量金属元素
(2)30号元素锌常用作电池的电极材料,画出锌的原子结构示意图
(3)碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池,放电时总反应为:Zn+2H2O+2MnO2=Zn(OH)2+2MnOOH。MnOOH中,Mn元素的化合价为
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20-21高一·全国·课时练习
8 . 请在下列问题的横线上填上合适的短周期元素符号:
(1)某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的2倍,该元素可能是___________ 。
(2)某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,该元素可能是___________ 。
(3)某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的,该元素可能是___________ 。
(4)某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的,该元素可能是___________ 。
(1)某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的2倍,该元素可能是
(2)某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,该元素可能是
(3)某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的,该元素可能是
(4)某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的,该元素可能是
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名校
解题方法
9 . 请完成下列问题:
(1)画出氯原子结构示意图___ 。
(2)S2-微粒中的质子数是___ ,中子数是___ 。
(3)49g硫酸的物质的量为___ mol,其完全电离产生H+的个数为___ 。
(4)写出实验室制氯气的离子方程式:___ 。
(1)画出氯原子结构示意图
(2)S2-微粒中的质子数是
(3)49g硫酸的物质的量为
(4)写出实验室制氯气的离子方程式:
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10 . 氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为:利用CH3OH和H2O在某Cu/Zn-Al催化剂存在下生产H2, H2与Mg在一定条件下制得储氢物质X。
回答问题: .
(1) Al在周期表中的位置______________ 。基态Zn的价层电子排布式___________ 。
(2)水分了中氧原子的杂化轨道类型_______________ 。
(3)键能是衡量共价键稳定性的参数之一。 CH3OH键参数中有_________ 种键能数据。CH3OH可以与水以任意比例互溶的原因是___________________ 。
(4) X的晶胞结构如图所示(晶胞参数:α =β =γ=90º,a=b=450.25 pm),密度为1.4g cm-3, H-的配位数为______________ , X的储氢质量分数是______________ ,c= ___________ pm (列出计算式即可)。
回答问题: .
(1) Al在周期表中的位置
(2)水分了中氧原子的杂化轨道类型
(3)键能是衡量共价键稳定性的参数之一。 CH3OH键参数中有
(4) X的晶胞结构如图所示(晶胞参数:α =β =γ=90º,a=b=450.25 pm),密度为1.4g cm-3, H-的配位数为
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2020-10-12更新
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4079次组卷
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5卷引用:2020年海南省高考化学试卷(新高考)
2020年海南省高考化学试卷(新高考)(已下线)难点10 物质结构与性质综合题-2021年高考化学【热点·重点·难点】专练(新高考)(已下线)专题13 物质结构与性质—2022年高考化学二轮复习讲练测(全国版)-练习(已下线)2020年海南卷化学高考真题变式题15-19北京市第一六一中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题