1 . 元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为___。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___ (填序号)。
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点                  b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性       d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如图转化可制得KClO₃晶体：
NaCl溶液NaClO₃溶液KClO₃晶体
II中转化的基本反应类型是___，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是___。
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料；四氯化硅熔点-70℃，沸点57.6℃；由粗硅制纯硅过程如图：


写出SiCl₄的电子式：___；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得生成7kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：___。
（5）ClO₂是常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___。

2 . 氢氟酸可用于半导体工业，也常用来蚀刻玻璃，其刻蚀反应原理如下：6HF + Na₂SiO₃ =2NaF + SiF₄↑+ 3H₂O完成下列填空：
(1)根据HF的________（选填编号）大于H₂O，可推断氟元素的非金属性强于氧元素。
A．酸性        B．熔沸点            C．稳定性             D．键的极性
(2)SiF₄与甲烷结构相似，SiF₄是含___键的_____分子（均选填“极性”或“非极性”）。刻蚀反应中的三种元素可组成同时含离子键和共价键的化合物，该化合物的电子式为__________。
(3)Si原子核外电子有_____种不同能量的电子，其中最高能量的电子处于______轨道。
(4)在相同条件下，Na₂SiO₃、CaSiO₃分别与等浓度等体积的氢氟酸反应，两个反应原理相似，但前者的反应速率明显大于后者。原因是__________________________。
(5)同浓度的H₂SO₃和HF两溶液的pH为：H₂SO₃_____HF（选填“＞”或“＜”）。浓度均为0.01 mol/L 的H₂SO₃和HF的1L混合溶液中，通入0.02 mol NH₃充分反应后，SO₃^2－、HSO₃^－、F^－、NH₄⁺浓度从大到小的顺序为：____________________。
已知：H₂SO₃ K_i1=1.54×10^-2   K_i2=1.02×10^-7   HF   K_i=6.8×10^-4       NH₃·H₂O   K_i=1.8×10^-5

3 . 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)氮元素原子的 L 层电子数为 ___________；
(2)肼(N₂H₄)又称联氨。无色油状液体。有类似于氨的刺鼻气味。可作为火箭发动机的燃料。
①)肼中氮元素的化合价为 ____。
②NH₃ 与 NaClO 反应可得到肼，该反应的化学方程式为_____。
③16g 液态肼在空气中燃烧，生成氮气和水蒸气时放出的热量为 267.1kJ，写出该反应的热化学方程式： ____。

4 . 按要求填写：
（1）二氧化碳的电子式：______________；小苏打的化学式：________________；质子数为6、中子数为6的原子结构示意图____________________。
（2）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________________。

5 . 硼矿是无机盐工业的重要原料，硼镁石用硫酸分解的反应式为2MgO·B₂O₃·H₂O+2H₂SO₄→2H₃BO₃+2MgSO₄。
（1）上述反应中，核外电子排布式相同的离子有__；原子核外具有五种不同能量电子的元素名称是__。
（2）硼元素在元素周期表中的位置是__；已知BF₃分子的空间构型为平面正三角形，则BF₃属于__分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）Mg元素的原子结构示意图为__。Mg(OH)₂碱性比Ca(OH)₂__（填“强”或“弱”）。
（4）硼酸[H₃BO₃或B(OH)₃]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出H⁺，而是硼酸与水作用时，与水电离产生的OH^-结合，导致溶液中c（H⁺）>c（OH^-）。用离子方程式表示硼酸呈酸性的原因__。

6 . 下表是元素周期表的一部分。

根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。
（1）氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是______，化学性质最不活泼的单质是______。(填相应的化学式)
（2）最稳定的氢化物是______。(填相应的化学式)
（3）一个E原子的核外电子总共有______种运动状态。
（4）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是_______。(填相应的化学式)

7 . （1）某元素的原子序数为33，则：
①该元素原子的核外电子总数是________；
②该元素原子有________个电子层，________个能级；
③该元素原子的电子排布式为____________________________。
（2）写出S、Ca^2＋、Cl^－的电子排布式：
①S：__________；　②Ca^2＋：__________；　③Cl^－：__________。

8 . 锗（Ge）原子结构示意图为：
（1）锗位于元素周期表中的第_________周期，第________族，
（2）最高价氧化物化学式为________，对应水化物化学式为___________。
（3）根据示意图：
推得A、B、C依次为______、____、_____元素。A、B、C中，________是典型的非金属元素（填元素符号，下同），__________的最高价氧化物具有两性；可用作半导体的是_______，可作导体是________，常用来制农药的是__________。

9 . 铁、铜、铬、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。
（1）铁在元素周期表中的位置是_____________，基态铁原子价电子排布式为___________。
（2）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，PO₄^3－的空间构型是______________，P、S元素第一电离能大小关系为_______________。
（3）镍可与CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子与N₂互为等电子体，则中CO分子σ键与π键的个数比为________；该配合物的熔点是170℃，则Ni(CO)n 属于 _______晶体。
（4）在铬的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH₃CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是______，乙醇极易溶于水，其主要原因是_______________。
（5）立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni²⁺的配位数为________，其晶胞边长为a cm，列式表示NiO晶体的密度为____g/cm³（不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为N_A）。

10 . A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍．
（1）写出元素符号：A____，B____，C____．
（2）画出D的离子结构示意图_________．