1 . 化学用语表示：
（1）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：

①写出B微粒的符号_________；
②若A微粒的中子数为10，写出表示A微粒的组成符号________；
③写出A、C、D三种元素形成的某种化合物在水溶液中的电离方程式：_________；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①氯化铵与氢氧化钠共热____________；
②工业上制备氯气____________。

2 . I、用符号“>”、“<”或“=”连接下列各项关系。
(1)第一电离能：Na__________Mg，Mg__________Ca。
(2)电负性：O__________F，F__________Cl。
(3)能量高低：ns__________ (n+1)s，ns__________np。
(4)主族序数__________该原子的价电子数__________元素最高正化合价。
II、固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，该物质适当加热就分解成两种气体，试完成：
(1)固体A属于__________晶体，它的电子式为__________。
(2)A溶于水后溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用化学方程式表示）_______。

3 . A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大且质子数均小于18。已知A的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的最外层电子数是内层电子总数的1/2，C原子的核外次外层电子数为8，最外层电子数为6。D是四种元素中质子数最大的，则：
(1)A、B、C、D的元素符号分别是__________、_________、________、__________。
(2)B原子结构示意图是_________________，C离子结构示意图是_________________。

4 . 画出下列各微粒的结构示意图：
(1)与氖原子电子层结构相同的-2价阴离子：______________________________。
(2)最外层电子数为次外层电子数2倍的原子：______________________________。
(3)第2层电子数为第1层、第3层电子数之和的原子：______________________。

5 . 某微粒的结构示意图如图所示：
   
(1)x表示_________________，y表示______________________
(2)当y = 7时，若该微粒为中性原子，则x = ______________。
(3)当y = 8时，若该微粒带有两个单位负电荷，则该微粒的表示符号为_______________；若该微粒带有一个单位正电荷，则该微粒的表示符号为________________。

6 . 如图是某粒子的结构示意图,试回答：
   
(1)当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
(2)当y＝8时，该粒子可能是(写微粒符号)：______、______、_____、_____、_____；按离子半径从大到小顺序排列上述离子：____________。
(3)写出y＝3的元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液发生反应的离子方程式______________。

7 . 下列关于碳和碳的化合物的结构和性质中
（1）和碳同一主族的硅原子中能量最高的电子处在______电子层上（填写电子层符号），最外层有___种运动状态不同的电子，碳原子核外有______种能量不同的电子，有______种不同形状的电子云．
（2）1个C原子的单键氢化物分子是CH₄，2个C原子的单键氢化物分子则为C₂H₆．以下各对分子间不存在类似关系的是_________
A．NH₃与N₂H₄       B．H₂O与H₂O₂       C．SF₆与S₂F₁₀       D．SCl₄与S₂Cl₂
（3）金刚石的熔点低于石墨，原因可能是________
A．石墨中还有范德华力
B．石墨熔化也要破坏共价键，且键长更短
C．石墨热稳定性更好
（4）已知常温下，H₂CO₃：K_i1=4.3x10^﹣7、K_i2=5.6x10^﹣11．结合H⁺的能力Na₂CO₃溶液______（填”＞”、”＜”或“=”）NaHCO₃溶液，设计简单实验证明：______．
（5）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LCO₂（标准状况），反应后所得溶液中离子的浓度之间有一些等量关系，例如：．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^﹣）+2c（CO₃^2﹣）+c（OH^﹣），另外对此溶液中存在的离子按浓度由大到小排序为______．

8 . 我国自主研制的C919大型客机的机身大量采用第三代铝锂合金减重并提高刚度。某铝锂合金成分(质量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量)：
   

成分	Si	Fe	Cu	Mn	Mg	Zn	Ti	Li	Al
含量	0.08	0.1	2.9～3.5	0.5	0.25～0.8	0.25	0.1	0.8～1.1	Bal

为了使合金具有高耐腐性能，通常先用酸腐蚀除去铝锂合金表面的氧化层，再进行氧化处理，并进行适当封闭，以提高合金表面耐腐蚀性能。仔细阅读上述信息，回答下列问题：
(1)铝锂合金可用于制造飞机，铝锂合金材料的主要特点是______________________________。
(2)铝元素原子核外有_____种不同运动状态的电子，最外层电子排布式为___________。
(3)碱腐蚀工艺采用40～60g/L的NaOH溶液，在40～55℃下处理0.5～2min时间。写出碱腐蚀主要反应的化学方程式_____________________________(写一个即可)。
(4) 镁与铝也是构成轻合金的两种常见金属，请从原子结构角度分析比较它们金属性的强弱_____________
(5) 向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解，再逐渐滴入氢氧化钠溶液至过量，在滴氢氧化钠过程中观察到的现象有：______________________________________；写出其现象中的一个离子方程式_________________。

9 . 某元素单质R质量为5.4g，跟足量的氯气反应可生成RCl₃质量为26.7g，已知R原子中质子数比中子数少一个。
（1）求R的相对原子质量；___
（2）写出R的原子结构示意图和R离子的电子式。___、___

10 . 金属“钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“钙线”的主要成分为金属M和Ca。
（1）Ca元素在元素周期表中的位置是_____，最外层电子排布式为________。
（2）CaF₂的电子式为_____，CaF₂熔点比SiF₄熔点_______（选填“高”、“低”或“相同”），原因是_____。
（3）将“钙线”试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）_n．则金属M为_____，检测Mⁿ⁺的另一种方法是_____。
（4）配平下列化学方程式：　 　P+　 　FeO+　 　CaO→　 　Ca₃（PO₄）₂+　 　Fe，________，若生成的Fe为2.8g，则转移的电子数目为_____个。