解题方法
1 . (1)写出符合下列条件的原子的元素符号并画出其原子结构示意图。
①核外有2个电子层、10个电子的原子__________________ ;
②质量数为23、中子数为12的原子__________________ ;
③电子总数是最外层电子数3倍的原子__________________ 。
(2)用下列原子或离子的结构示意图的编号(A、B、C、D)填空:
A. B. C. D.
①电子层排布相同的是__________________ ;
②属于同一种元素的是__________________ ;
③属于金属元素的是__________________ ;
④属于稀有气体元素的是__________________ 。
①核外有2个电子层、10个电子的原子
②质量数为23、中子数为12的原子
③电子总数是最外层电子数3倍的原子
(2)用下列原子或离子的结构示意图的编号(A、B、C、D)填空:
A. B. C. D.
①电子层排布相同的是
②属于同一种元素的是
③属于金属元素的是
④属于稀有气体元素的是
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2021高一·全国·专题练习
解题方法
2 . 写出1~18号元素中符合下列条件的原子(或离子)的微粒符号,并画出其结构示意图。
(1)某元素原子L层上的电子数为K层的3倍:___________ 。
(2)某元素原子L层上的电子数为K层的一半:___________ 。
(3)某元素原子得到2个电子后所形成的电子总数与氩原子的电子总数相同的离子:___________ 。
(4)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍:___________ 。
(1)某元素原子L层上的电子数为K层的3倍:
(2)某元素原子L层上的电子数为K层的一半:
(3)某元素原子得到2个电子后所形成的电子总数与氩原子的电子总数相同的离子:
(4)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍:
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3 . Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题:
(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为___________ 。
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na),原因是___________ 。I1(Be)> I1(B)> I1(Li),原因是___________ 。
(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na),原因是
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解题方法
4 . 安全气囊在汽车部件中非常重要,它的工作原理是汽车碰撞时传感器产生的电流触发气体发生如下反应:
2NaN3(s)=3N2(g)+2Na(s)
6Na(s)+Fe2O3(s)=3Na2O(s)+2Fe(s)
Na2O(s)+2CO2(g)+H2O(g)=2NaHCO3(s)
(1)上述反应所涉及元素中,某元素原子失去一个电子即可形成8电子稳定结构,该元素原子结构示意图为___________ ;某元素的最外层电子数是电子层数的3倍,则其简单离子的电子式为___________ ,能量最高的电子为___________ 层上的电子。反应中涉及的主族元素的简单离子半径从大到小的顺序是___________ (用离子符号表示)。
(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐,该盐晶体中含有的化学键类型是___________ ,其水溶液显___________ 性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是___________ (用离子方程式表示)。
(3)汽车行驶过程中,能保护司机不受伤害的气囊需要0.065m3N2(S.T.P),其中约含有___________ 个氮原子(保留三个有效数字);已知获得上述N2需要NaN3130g,反应生成N2的产率是___________ %(产率=×100%)
2NaN3(s)=3N2(g)+2Na(s)
6Na(s)+Fe2O3(s)=3Na2O(s)+2Fe(s)
Na2O(s)+2CO2(g)+H2O(g)=2NaHCO3(s)
(1)上述反应所涉及元素中,某元素原子失去一个电子即可形成8电子稳定结构,该元素原子结构示意图为
(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐,该盐晶体中含有的化学键类型是
(3)汽车行驶过程中,能保护司机不受伤害的气囊需要0.065m3N2(S.T.P),其中约含有
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5 . 请完成下列问题:
(1)画出氯原子结构示意图___ 。
(2)S2-微粒中的质子数是___ ,中子数是___ 。
(3)49g硫酸的物质的量为___ mol,其完全电离产生H+的个数为___ 。
(4)写出实验室制氯气的离子方程式:___ 。
(1)画出氯原子结构示意图
(2)S2-微粒中的质子数是
(3)49g硫酸的物质的量为
(4)写出实验室制氯气的离子方程式:
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解题方法
6 . 用化学用语回答下列问题
(1)画出钾原子的原子结构示意图:____________ 。
(2)写出氨分子的结构式:__________________ 。
(3)用电子式表示氟化钙(CaF2)的形成过程:_________________ 。
(4)完成下表
(1)画出钾原子的原子结构示意图:
(2)写出氨分子的结构式:
(3)用电子式表示氟化钙(CaF2)的形成过程:
(4)完成下表
K层为最外层时,最多能容纳的电子数 | |
除K层外,其他各层为最外层时,最多能容纳的电子数 | |
次外层最多能容纳的电子数 | |
倒数第3层最多能容纳的电子数 | |
第n层里最多能容纳的电子数 |
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7 . (1)最外层电子数为次外层电子数的原子___________ ;(填元素符号,下同)
(2)根据下列微粒回答问题:H、H、H、、、、35Cl2、37Cl2。以上8种微粒共有___________ 种核素,互为同位素的___________ ,中子数相等的是___________ 。
(3)写出次氯酸结构式___________ 。
(4)H、H分别用H、D符号表示,HD则属于___________ (单质、化合物)。
(2)根据下列微粒回答问题:H、H、H、、、、35Cl2、37Cl2。以上8种微粒共有
(3)写出次氯酸结构式
(4)H、H分别用H、D符号表示,HD则属于
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8 . A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大且质子数均小于18。已知A的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的最外层电子数是内层电子总数的1/2,C原子的核外次外层电子数为8,最外层电子数为6。D是四种元素中质子数最大的,则:
(1)A、B、C、D的元素符号分别是__________ 、_________ 、________ 、__________ 。
(2)B原子结构示意图是_________________ ,C离子结构示意图是_________________ 。
(1)A、B、C、D的元素符号分别是
(2)B原子结构示意图是
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9 . 若某元素原子核外有4个电子层,最外层有2个电子。请写出满足上述条件的该元素的元素符号_____ 。
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10 . 根据要求填空:
(1)A元素原子的M层电子数是其电子总数的,则其原子结构示意图为__ ;其简单离子的电子式为___ 。
(2)下列图示表示同种元素的是___ ;化学性质相似的是___ ;属于离子的是__ 。
(3)已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构,若N的核电荷数为a,M的质量数为A,则M的中子数为__ ,两者形成的化合物的化学式可能为__ 。
(1)A元素原子的M层电子数是其电子总数的,则其原子结构示意图为
(2)下列图示表示同种元素的是
(3)已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构,若N的核电荷数为a,M的质量数为A,则M的中子数为
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