1 . 科学家们用原子轰击某种铬原子，得到了原子。已知
(1)的原子结构示意图是 ，其中的x=_______，y=_______。
(2)Ts位于元素周期表的第_______周期，第_______族，与它属于同族的一种元素是_______。(填元素符号)

2 . 我国自主研制的C919大型客机的机身大量采用第三代铝锂合金减重并提高刚度。某铝锂合金成分(质量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量)：
   

成分	Si	Fe	Cu	Mn	Mg	Zn	Ti	Li	Al
含量	0.08	0.1	2.9～3.5	0.5	0.25～0.8	0.25	0.1	0.8～1.1	Bal

为了使合金具有高耐腐性能，通常先用酸腐蚀除去铝锂合金表面的氧化层，再进行氧化处理，并进行适当封闭，以提高合金表面耐腐蚀性能。仔细阅读上述信息，回答下列问题：
(1)铝锂合金可用于制造飞机，铝锂合金材料的主要特点是______________________________。
(2)铝元素原子核外有_____种不同运动状态的电子，最外层电子排布式为___________。
(3)碱腐蚀工艺采用40～60g/L的NaOH溶液，在40～55℃下处理0.5～2min时间。写出碱腐蚀主要反应的化学方程式_____________________________(写一个即可)。
(4) 镁与铝也是构成轻合金的两种常见金属，请从原子结构角度分析比较它们金属性的强弱_____________
(5) 向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解，再逐渐滴入氢氧化钠溶液至过量，在滴氢氧化钠过程中观察到的现象有：______________________________________；写出其现象中的一个离子方程式_________________。

3 . 下列关于碳和碳的化合物的结构和性质中
（1）和碳同一主族的硅原子中能量最高的电子处在______电子层上（填写电子层符号），最外层有___种运动状态不同的电子，碳原子核外有______种能量不同的电子，有______种不同形状的电子云．
（2）1个C原子的单键氢化物分子是CH₄，2个C原子的单键氢化物分子则为C₂H₆．以下各对分子间不存在类似关系的是_________
A．NH₃与N₂H₄       B．H₂O与H₂O₂       C．SF₆与S₂F₁₀       D．SCl₄与S₂Cl₂
（3）金刚石的熔点低于石墨，原因可能是________
A．石墨中还有范德华力
B．石墨熔化也要破坏共价键，且键长更短
C．石墨热稳定性更好
（4）已知常温下，H₂CO₃：K_i1=4.3x10^﹣7、K_i2=5.6x10^﹣11．结合H⁺的能力Na₂CO₃溶液______（填”＞”、”＜”或“=”）NaHCO₃溶液，设计简单实验证明：______．
（5）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LCO₂（标准状况），反应后所得溶液中离子的浓度之间有一些等量关系，例如：．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^﹣）+2c（CO₃^2﹣）+c（OH^﹣），另外对此溶液中存在的离子按浓度由大到小排序为______．

4 . 铁、铜、铬、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。
（1）铁在元素周期表中的位置是_____________，基态铁原子价电子排布式为___________。
（2）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，PO₄^3－的空间构型是______________，P、S元素第一电离能大小关系为_______________。
（3）镍可与CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子与N₂互为等电子体，则中CO分子σ键与π键的个数比为________；该配合物的熔点是170℃，则Ni(CO)n 属于 _______晶体。
（4）在铬的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH₃CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是______，乙醇极易溶于水，其主要原因是_______________。
（5）立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni²⁺的配位数为________，其晶胞边长为a cm，列式表示NiO晶体的密度为____g/cm³（不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为N_A）。

6 . 填表

微粒	核外电子数	中子数	质量数	最外层电子数
Cl	__________	____________	_________	_________
Al	_________	___________	_________	____________
S2-	___________	________	______	________

7 . 硒和铬元素都是人体必需的微量元素，硒与氧为同主族元素，硒的原子结构示意图为____。

8 . 金属“钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“钙线”的主要成分为金属M和Ca。
（1）Ca元素在元素周期表中的位置是_____，最外层电子排布式为________。
（2）CaF₂的电子式为_____，CaF₂熔点比SiF₄熔点_______（选填“高”、“低”或“相同”），原因是_____。
（3）将“钙线”试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）_n．则金属M为_____，检测Mⁿ⁺的另一种方法是_____。
（4）配平下列化学方程式：　 　P+　 　FeO+　 　CaO→　 　Ca₃（PO₄）₂+　 　Fe，________，若生成的Fe为2.8g，则转移的电子数目为_____个。

9 . 元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为___。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___ (填序号)。
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点                  b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性       d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如图转化可制得KClO₃晶体：
NaCl溶液NaClO₃溶液KClO₃晶体
II中转化的基本反应类型是___，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是___。
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料；四氯化硅熔点-70℃，沸点57.6℃；由粗硅制纯硅过程如图：


写出SiCl₄的电子式：___；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得生成7kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：___。
（5）ClO₂是常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___。

10 . 画出下列各微粒的结构示意图：
(1)与氖原子电子层结构相同的-2价阴离子：______________________________。
(2)最外层电子数为次外层电子数2倍的原子：______________________________。
(3)第2层电子数为第1层、第3层电子数之和的原子：______________________。