1 . 据报道，某些花岗岩会释放氡
，对人体造成伤害。
(1)氡原子的核外电子数是___________ ，中子数是___________ 。
(2)请将Rn的原子结构示意图补全___________ 。
(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质___________
(4)研究发现，镭能蜕变为，故将称为镭射气；钍能蜕变为
，故将称为钍射气；锕能蜕变为
，故将称为锕射气。、、___________ 。
A．属于同种元素B．互为同位素C．属于同种核素D．属于同种原子
判断依据：___________ 决定元素种类，___________ 决定核素种类。
，对人体造成伤害。(1)氡原子的核外电子数是
(2)请将Rn的原子结构示意图补全
(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质___________
| A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应 |
| B．比较活泼，能与钠等金属反应 |
| C．不太活泼，与氮气性质相似 |
| D．很难与其他物质发生反应 |
，故将称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；锕能蜕变为，故将称为锕射气。、、A．属于同种元素B．互为同位素C．属于同种核素D．属于同种原子
判断依据：
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2 . 在水溶液中：YO3n-＋3S2-＋6H+=Y-+3S +3H2O
(1)YO3n-中Y元素的化合价是：_______
(2)Y元素原子的最外层电子数是：_____
(3)比较S2-和Y-的还原性：____
(1)YO3n-中Y元素的化合价是：
(2)Y元素原子的最外层电子数是：
(3)比较S2-和Y-的还原性：
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20-21高二·全国·单元测试
3 . 亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：
(1)写出基态Fe3+的核外电子排布式_______ 。
(2)黄血盐中C、N、O的第一电离能由大到小的排序为_______ ，电负性由大到小的排序为_______ 。
(1)写出基态Fe3+的核外电子排布式
(2)黄血盐中C、N、O的第一电离能由大到小的排序为
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4 . 回答下列问题：
(1)无机化合物甲、乙分别由三种元素组成。组成甲、乙化合物的元素原子的特征排布都可表示如下：asa、bsbbpb、csccp2c甲是一种溶解度较小的盐类化合物。由此可知甲、乙的化学式分别是___________ 、___________ 。
(2)根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化。氢氧化铍与氢氧化镁可用___________ 鉴别，其离子方程式是___________ 。
(3)已知砷(As)元素原子的最外层电子排布是 4s24p3,砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠(Na3AsO3)和水，该反应的离子方程式为___________ 。
(1)无机化合物甲、乙分别由三种元素组成。组成甲、乙化合物的元素原子的特征排布都可表示如下：asa、bsbbpb、csccp2c甲是一种溶解度较小的盐类化合物。由此可知甲、乙的化学式分别是
(2)根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化。氢氧化铍与氢氧化镁可用
(3)已知砷(As)元素原子的最外层电子排布是 4s24p3,砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠(Na3AsO3)和水，该反应的离子方程式为
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5 . 1913年，玻尔提出氢原子模型，电子在线性轨道上绕核运行，然而到了1926年，玻尔建立的线性轨道模型被量子力学推翻。量子力学指出，一定空间运动状态的电子并不在玻尔假定的线性轨道上运行，而在核外空间各处都可能出现，但出现的概率不同，即只能用统计的观点指出它在原子核外空间某处出现机会的多少。下图为多电子原子在核外空间出现的概率图：
问题：仔细观察图片，你有什么发现？___________
问题：仔细观察图片，你有什么发现？
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6 . 下表是元素周期表的一部分。
根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。
（1）氧化性最强的单质是______ ，还原性最强的单质是______ ，化学性质最不活泼的单质是______ 。(填相应的化学式)
（2）最稳定的氢化物是______ 。(填相应的化学式)
（3）一个E原子的核外电子总共有______ 种运动状态。
（4）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是_______ 。(填相应的化学式)
根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。
（1）氧化性最强的单质是
（2）最稳定的氢化物是
（3）一个E原子的核外电子总共有
（4）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是
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2018-05-28更新
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555次组卷
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2卷引用：【全国百强校】四川省南充高级中学2017-2018学年高二下学期期中化学试题
7 . 有甲、乙、丙三种元素，甲元素的第3层的电子数是其第1层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
(1)写出甲元素的元素符号_______ 。
(2)画出丙元素的原子结构示意图_______ 。
(3)写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式_______ 。
(1)写出甲元素的元素符号
(2)画出丙元素的原子结构示意图
(3)写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式
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2023高三·全国·专题练习
解题方法
8 . 某元素的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，则n=_______ ；基态原子中能量最高的是_______ 电子，核外电子的轨道表示式为_______ 。
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9 . A、B两元素。A元素的M层电子数与K层电子数相等；B元素原子的M层电子数等于其L层电子数的一半。则A为_______ ，B为_______ 。
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10 . 回答下列问题。
Ⅰ.用“>”或“<”填空：
(1)键长：N-N___________ N=N
(2)键能：2E(C-C)___________ E(C=C)
(3)键角：CO2___________ SO2；
(4)键的极性：C-H___________ N-H。
Ⅱ.指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。
(1)NO
中的N___________ 杂化，空间构型___________ ；
(2)BCl3中的B___________ 杂化，空间构型___________ ；
Ⅲ.已知有1H216O 3H218O S17O2 2H2S S16O2，其中包含___________ 种元素，___ 种核素，___________ 种相对分子质量。
Ⅳ.元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1.试解答下列各题：
原子中能量最高的是___________ 电子，原子轨道呈现___________ 形，它的氢化物的电子式是___________
Ⅰ.用“>”或“<”填空：
(1)键长：N-N
(2)键能：2E(C-C)
(3)键角：CO2
(4)键的极性：C-H
Ⅱ.指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。
(1)NO
中的N(2)BCl3中的B
Ⅲ.已知有1H216O 3H218O S17O2 2H2S S16O2，其中包含
Ⅳ.元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1.试解答下列各题：
原子中能量最高的是
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