1 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大、且总和为24。由四种元素组成的某化合物结构如图所示，具有良好的储氢性能，下列有关叙述错误的是

A．原子半径由大到小的顺序：W>Y>Z>X

B．简单气态氢化物稳定性：Z>Y

C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D．该化合物中，X、Y、Z之间均为共价键

2 . 下列说法不正确的是

A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-

B．NaOH是离子化合物，该物质中含共价键

C．碘在升华过程中，只需克服分子间作用力

D．氢键是一种特殊的化学键

3 . 利用某分子筛作催化剂，NH₃可脱除废气中的NO和NO₂，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是

A．X是N2

B．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

C．中含有极性共价键

D．NH3、、H2O中的质子数、电子数均相同

4 . A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0；A与C、D与C之间都能形成原子个数之比分别为2∶1和1∶1的两种化合物。试回答下列有关问题：
(1)在A₂C₂分子中含有的化学键是________和________。
(2)C与D形成化合物的电子式分别为________、________。
(3)实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为________。
(4)写出比E原子序数小1的元素形成的单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：________________。

5 . N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

B．11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA

C．等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数目均为NA

D．0.5mol雄黄(As4S4，结构)含有NA个S－S键

6 . 下列说法错误的是

A．由非金属元素形成的单质中一定存在非极性键

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．由非金属元素形成的化合物中可能存在离子键

7 . 下列关于化学键的叙述正确的是

A．氢键是一种特殊的共价键	B．离子化合物中可能含有共价键
C．的升华破坏了共价键	D．非极性键只能存在双原子单质中

8 . 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C₃N₄/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是

A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化

B．反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成

C．反应II为2H2O22H2O+O2↑

D．总反应为：2H2O2H2↑+O2↑

9 . 下列化学用语中正确的是

A．HCl的形成过程：	B．Na2S的电子式：
C．N2的结构式：︰N≡N︰	D．Cl–结构示意图：

10 . 全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N₂ 爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子，是制备全氮类物质 N ₁₀(其中含有和两种离子)的重要中间体。下列说法中不正确的是

A．全氮类物质属于绿色能源	B．每个中含有 5 个原子核
C．每个中含有 36 个质子	D．N10 结构中含非极性共价键和离子键