1 . 以下关于有机化合物的认识正确的是

A．某烷烃CnH2n＋2的一个分子中，含有共价键的数目是3n＋1

B．用HNO3酸化的AgNO3溶液检验CCl4中是否含有氯元素

C．红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气

D．石油化工得到的产品均为液体，煤化工得到的产品有液体也有固体

2 . 下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是

A．C2H2、NH3

B．Cl2、C2H4

C．CO2、H2S

D．CH4、H2O2

3 . 下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是(　　)

A．六氟化硫

B．光气（COCl2）

C．二氟化氙

D．三氟化硼

4 . 已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
(1)请写出B、D元素的名称：B______________，D______________。
(2)画出C元素的离子结构示意图_____________________________。
(3)写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式_________。
(4)A、B、C三种元素形成的化合物为_____________________， 所含的化学键类型为_______________________。
（5）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为__________________(用离子符号表示)。

5 . 下列物质中，有共价键的单质是

A．N2

B．CH4

C．NaCl

D．MgCl2

6 . 常温下三氯化氮(NCl₃)是一种淡黄色液体。以下关于NCl₃的说法中，正确的是

A．分子中 N-Cl键是非极性键	B．分子中不存在孤对电子
C．三氯化氮分子结构呈三角锥形	D．因N-Cl 键键能大，它的沸点高

7 . 有A、B、C、D、E5种元素，已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子第三层上的电子比第一层多5个。
②常温下B₂是气体，相同条件下，它的密度是氢气的16倍。
③C的单质在B₂中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB₂反应可生成B₂。
④D的单质在B₂中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB₂。D在DB₂中的含量为50%。根据以上情况回答：
(1)D是____________，其在周期表中的位置为______________。
(2)E的原子结构示意图为____________，C的离子结构示意图为___________。
(3)F和AB₂反应的化学方程式为________________________________________。
(4)F中含有的化学键为__________________。

8 . 下列各组物质中化学键的类型相同的

A．HCI

B．

C．NaOH

D．

9 . Ⅰ、在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，所发生的离子方程式是_______，在上述蓝色溶液中滴加足量的Na₂SO₃溶液，现象是_____所发生的离子方程式是______。
Ⅱ、下面是你熟悉的物质：
① O₂ ②金刚石 ③ NaBr ④H₂SO₄ ⑤ Na₂CO₃ ⑥ Na₂S ⑦ NaHSO₄
这些物质中，只含共价键的是_________；只含离子键的是________；既含共价键又含离子键的是________（以上填序号）

10 . 已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
(1)写出X、Y的元素符号：X_______、Y_______；
(2)W在元素周期表中的位置是_______；Z的原子结构示意图_______
(3)由X、Y、Z所形成的离子化合物的化学式是_______，它与W的最高价氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是_______；
(4)用电子式表示Y的氢化物的形成过程_______。