1 . 下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是：        (填具体元素符号或化学式,下同)，非金属性最强的元素是：       。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：_______，碱性最强的化合物的化学式是：_____________。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是：_________；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：____________________________________。
（4）④与⑧形成的化合物的电子式是：          ，该化合物所含化学键类型是：      (填“共价键”或“离子键”)。
（5）试设计实验方案比较④与⑤的化学性质(金属性)，有关实验步骤、现象和结论填入下表

实验步骤	实验现象与结论

2 . 已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
(1)请写出B、D元素的名称：B______________，D______________。
(2)画出C元素的离子结构示意图_____________________________。
(3)写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式_________。
(4)A、B、C三种元素形成的化合物为_____________________， 所含的化学键类型为_______________________。
（5）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为__________________(用离子符号表示)。

3 . 有V、W、X、Y、Z五种元素，它们是核电荷数依次增大的前四周期元素；X、Z是金属元素；V和X元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；Z是一种常见金属元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。由此可知：
(1)X在元素周期表中的位置是_______，Z的元素符号是_______
(2)V-W和V—Y属于极性共价键，其中极性较强的键是_______(V、W、Y用元素符号表示)。
(3)w与X形成原子个数之比为1：1的化合物的电子式为_______
(4)工业上冶炼Z单质的化学方程式为_______

4 . 已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
(1)X、Y、Z、W四种元素的符号：X_______、Y_______、Z_______、W_______
(2)X与Y所形成的化合物的化学式为_______，是_______化合物。用电子式表示其形成过程_______。

5 . 短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y₂X和ZX₂ ，Y₂X溶于水形成的水溶液能与ZX₂反应生成一种化合物Y₂ZX₃，已知三种元素原子的电子总数为25，且Z与Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答：
①X、Y、Z元素名称及符号：X_______ Y_______Z_______
②写出ZX₂的化学式_______
③Y₂X对应水化物的电子式为_______，其中存在的化学键有_______，_______。④用电子式表示Y₂X的形成过程：_______。

6 . A、B、C均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如下图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。请完成下列填空：

（1）A的原子结构示意图为__________________，A的最高价氧化物对应水化物的的分子式为_______________________。
（2）B的简单离子的电子式为_____________________。
（3）用电子式表示C的氢化物分子的形成过程：
__________________________________________________________。
（4）C单质与水反应的化学方程式为_____________________________________。

7 . A、B、C均为短周期元素，可形成A₂C和BC₂两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数只有一个，B原子2p能级有一个空轨道，而C原子M 层只有两对电子对。
（1）它们的元素符号分别为：A________；B________；C_________；
（2）用电子式表示A₂C的形成过程__________________________________；
（3）BC₂是由______键组成的________（填“极性”或“非极性”）分子；BC₂分子中B原子采用______杂化类型。

8 . 有A、B、C、D、E5种元素，已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子第三层上的电子比第一层多5个。
②常温下B₂是气体，相同条件下，它的密度是氢气的16倍。
③C的单质在B₂中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB₂反应可生成B₂。
④D的单质在B₂中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB₂。D在DB₂中的含量为50%。根据以上情况回答：
(1)D是____________，其在周期表中的位置为______________。
(2)E的原子结构示意图为____________，C的离子结构示意图为___________。
(3)F和AB₂反应的化学方程式为________________________________________。
(4)F中含有的化学键为__________________。

9 . 下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑧	⑩
3	①	③	⑤		⑦		⑨
4	②	④					11

（1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是 （用元素符号或化学式表示,下同），得电子能力最强的原子对应的单质是 ,失电子能力最强的原子对应的单质与水反应的化学方程式是                           。常温下为液态的非金属单质是     。
（2）元素④的离子结构示意图为                       。
（3）⑥、⑦、⑧气态氢化物的化学式分别为 、 、 ，其中以 最稳定。⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为： 、 ；其中以 酸性最强。
（4）③和⑨两种元素形成的化合物属于     (填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程                   。
（5）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式                             。