1 . A、B、C、D、E是五种短周期主族元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

物质组成	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子个数比	A和C 1∶1	B和A 1∶4	D和E 1∶3	B和E 1∶4

回答下列问题：
(1)若元素E的某种核素中中子数比质子数多3，表示这种核素组成的符号为___________。 
(2)把D的单质放到NaOH溶液中，反应的离子方程式为___________。 
(3)甲的电子式为___________，丁的化学式为___________。 
(4)有200 mL MgCl₂和丙的混合溶液，其中c(Mg²⁺)=0.2 mol·L^-1，c(Cl^-)=1.3 mol·L^-1，要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L^-1NaOH溶液体积是___________mL。 
(5)在密闭容器中充入BC₂、BC和乙的混合气体共w g，若加入足量Na₂O₂，并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重w g，则BC₂与乙的质量比值为___________。

2 . 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)合成塔中发生反应的化学方程式为___________。
(2)单质X分子中所含化学键的类型是___________(填“极性共价键”“非极性共价键”)。
(3)工业生产中上为了盛装大量浓硝酸，最好选择___________作为罐体材料(填写下列序号)。
A．铜     B．铂       C．铝   D．镁

3 . 随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。

(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为_______。
(2)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
(3)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。
(4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为_______。
(5)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为_______，其所含的化学键有_______(填化学键类型)。
(6)C的简单氢化物在通常状况下，加热到100℃时由液态变为气态，加热到2000℃时发生分解反应，请从物质的构成微粒及相互作用的角度解释这两种变化过程中所需温度差异的原因_______。

4 . A⁺、B^2-、C^-、D、E、F³⁺分别表示含10个电子的六种粒子(离子或分子)。其中：
a.A⁺、B^2-、F³⁺核外电子层结构相同
b.C^-是由两种元素组成二核粒子
c.D是两种元素组成的四原子分子
d.E在常温下是无色液体
e.往含F³⁺的溶液中滴加含C^-的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失
(1)C^-的电子式：_______。
(2)电子式表示D的形成过程_______。
(3)含F³⁺的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是_______。
(4)A单质与E反应的生成的化合物中化学键的类型是_______。

5 . A、B、C、D、E为原子序数依次增大的同周期短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素符号：A _______，B_______，C_______，D_______。
(2)A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_______。
(3)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：_______。
(4)C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：_______(用化学式表示)。

6 . 随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x~h表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。请回答下列问题：

(1)x形成的阴离子的结构示意图为___________。
(2)如果1个z原子中含8个中子，则其原子符号为___________。
(3)f的最高价氧化物对应水化物和h的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子反应方程式___________。
(4)比较d、e常见离子的半径大小：___________(填离子符号，用“＞”连接)。
(5)用电子式表示h的氢化物形成过程___________。

7 . 下表列出了9种元素在元素周期表中的位置。

请回答下列问题：
(1)考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_______
(2)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图_______
(3)写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_______
(4)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是_______
(5)②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是_______(填化学式)
(6)写出元素⑥的单质与水反应的离子反应方程式_______
(7)写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式_______

8 . A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大的元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素；D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的2倍；F的单质具有强氧化性。G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：
(1)E的原子结构示意图：____。
(2)D单质与C单质在加热条件下反应产物的电子式____，该物质与A的氧化物反应产生氧气，离子方程式为_____。
(3)化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的化学方程式为____。
(4)G单质在一定条件下可以和A₂C反应，方程式为_______。
(5)用电子式写出A₂C的形成过程_______。

9 . X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：
(1)X、Y和Z的元素符号分别为_______、_______、_______ 。
(2)由上述元素组成的化合物中，既含共价键又含离子键的有_______、_______ 。
(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为_______此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_______ 。

10 . M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46。

(1)M与Y形成的化合物中一定含______(填“极性”或“非极性”)共价键。
(2)N元素形成的单质分子中共价键的类型及数目是____________。在化学反应中______(填“键”或“π键”)易断裂。
(3)由N、Y的简单氢化物相互作用所生成的物质的电子式为______，其中的化学键有______。
(4)M的简单氢化物与N的简单氢化物稳定性：______>______(以化学式表示)。