1 . 填空。
(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_______，微粒间存在的作用力是_______，SiC和晶体Si的熔、沸点高低顺序是_______。
(2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_______(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_______。
(3)C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO₂中C与O原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与O原子间不形成π键。从原子半径大小的角度分析，C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成π键的原因是____。SiO₂属于___晶体，CO₂属于_____晶体，所以熔点：CO₂_______SiO₂(填“<”“=”或“>”)。
(4)金刚石、晶体硅、二氧化硅、CO₂ 4种晶体的构成微粒种类分别是_______，熔化时克服的微粒间的作用力分别是_______。

2 . I.下面是同学们熟悉的微粒，完成下列问题：
①N₂H₄②HBrO       ③BaCl₂④Ne       ⑤NH₄Cl ⑥Na₂O₂⑦N₂
(1)这些物质中，只含有离子键的是____；(填序号，下同)；属于共价化合物的是____；属于电解质的是____。
(2)①的结构式是____；用电子式表示NH₃的形成____。
(3)在下列变化中，①液溴的挥发②烧碱熔化③H₂S溶于水④Na₂O₂溶于水，破坏了化学键的是____。
II..表中的实线表示元素周期表的部分边界。

(4)请在表中用实线补出元素周期表的上边界____。
(5)某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置____。
(6)元素I的非金属性____(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，____。
(7)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”，元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)₂与NaOH溶液都能反应生成Na₂DO₂等物质，写出D(OH)₂与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。
(8)元素G的一种含氧酸化学式为：H₃GO₃，其结构式可表示为：，H₃GO₃分子中G原子____(填“是”或“不”)满足8电子稳定结构；H₃GO₃与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na₂HGO₃为____(填“酸式盐”或“正盐”)。

3 . 表中是元素周期表的一部分，列出了①～⑪号元素，请用化学用语回答下列问题。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②	③		④
3	⑤	⑥	⑦		⑧		⑨
4	⑩						⑪

(1)①-⑨元素中，金属性最强的是____，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该氧化物与二氧化碳反应的化学方程式____。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物是____。
(3)元素②的简单氢化物的电子式为____；②的简单氢化物与其最高价含氧酸反应的产物化学键为____。
(4)⑨和⑪简单氢化物的稳定性较强的是____(填化学式)。

4 . 几种主族元素(过渡元素略去)在周期表中的位置如图：

(1)A的元素符号是_____。
(2)D在周期表中的位置是____。
(3)E、G、T的原子半径由大到小的顺序是_____(填元素符号)。
(4)硒元素(₃₄Se)与D同主族，其非金属性比D_____(填“强”或“弱”)。
(5)R元素的原子结构示意图为____。
(6)E、D两元素能形成原子个数比2：1和1：1的两种化合物。2：1型化合物的电子式为_____。1：1型化合物的化学式所含化学键类型____。

6 . NaN₃是一种易溶于水(NaN₃=Na⁺+N)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等，钠法(液氨法)制备NaN₃的工艺流程如图：

(1)钠元素位于周期表第____周期第____族。
(2)NH₃的结构式为____，NaOH的电子式为____。
(3)NaNH₂中氮元素的化合价为____，Na⁺的结构示意图为_____。
(4)NaN₃中含有的化学键类型为____。
(5)Na、N、O三种元素形成的简单离子半径由大到小顺序为____。
(6)反应NH₄NO₃N₂O↑+2H₂O↑中，每生成1molN₂O转移电子的物质的量为_____mol。

7 . 下表为元素周期表的一部分，针对表中①~⑧元素，回答下列问题

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)写出⑧的原子结构示意图_______。
(2)③元素在周期表中的位置是第二周期第_______族。
(3)写出②的最高价氧化物的电子式_______。
(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是_______(填化学式)。
(5)⑤的单质在③中燃烧，产物所含化学键的类型_______。

9 . 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出10种元素，按要求作答。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
2				①		②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)光导纤维的主要成分是_______(填化学式)。
(2)形成化合物种类最多的元素_______(填元素符号)。
(3)③、⑧、⑨的氢化物稳定性最强的是_______(填化学式)。
(4)元素④、⑥的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应，写出该反应的离子方程式___。
(5)元素②和⑤形成的化合物中含有_______(填“离子键”或“共价键”)
(6)画出⑩的原子结构示意图_______。
(7)高温下，⑥单质与氧化铁反应的化学方程式为_______，该反应可用于_______(填用途)。

10 . 在光照条件下与反应，可得到各种氯代甲烷。
(1)在甲烷分子中，碳原子以最外层的4个电子分别与氢原子形成4个_______键。
(2)生成的化学方程式是_______。
(3)①氯代的反应机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如、)反应，包括以下几步：

Ⅰ链引发	Ⅱ链传递	Ⅲ链终止
	……	……

由生成过程中，链传递其中一个方程式是，写出另一个方程式：_______。
②探究光照对与反应的影响，实验如下：

编号	操作	结果
A	将与混合后，光照	得到氯代甲烷
B	将先用光照，然后迅速在黑暗中与混合	得到氯代甲烷
C	将先用光照，然后在黑暗中放置一段时间，再与混合	几乎无氯代甲烷
D	将先用光照，然后迅速在黑暗中与混合	几乎无氯代甲烷

a.由B和D得出的结论是_______。
b.依据上述反应机理，解释C中没有氯代甲烷的原因：_______。