1 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
   
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是___________。
(2)②的最高价氧化物的分子式为___________；⑥的最高价氧化物对应水化物的分子式为___________。
(3)①④⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的化学式：___________，___________。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。

A．最高正化合价为＋6

B．气态氢化物比H2S稳定

C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

D．单质在常温下可与氢气化合

2 . 下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
一	①
二				②	③	④
三	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)⑨的简单离子结构示意图为_______。
(2)③和④气态氢化物稳定性的大小顺序：_______(填化学式)。
(3)⑧⑨的最高价含氧酸的酸性较强的是_______(填化学式)。
(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物属于_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)，含有的共价键类型是_____ (填“极性键”或“非极性键”)。

3 . 元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是现代长式元素周期表的一部分，数字①~⑩代表十种元素，请按题目要求回答下列问题(以下问题均用相应的化学符号表达)：

(1)元素周期表中元素种类最多的族是___________。
(2)画出元素⑩所形成简单离子的结构示意图：___________。
(3)常温下⑤⑥⑨⑩简单气态氢化物在水中溶解度最大的是___________；上表中金属性最强的元素对应的单质与水反应的化学方程式为__________________________。
(4)元素③④⑦⑩的简单离子半径的由大到小的顺序为___________；比较元素⑨⑩的简单氢化物的还原性：___________＞___________。
(5)元素②的最高价氧化物对应的水化物的电子式为___________，其与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________________。
(6)由元素①⑥⑩三种元素形成的盐中所含化学键的类型有_____________________。

4 . 下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：

(1)③对应的元素符号是___________，⑥元素在周期表第___________列。
(2)上述所列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式)。
(3)下列说法不正确的是___________。

A．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第IVA族

B．元素①的金属性比元素②强

C．⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高

D．周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素可能属于金属或非金属

(4)④和⑧形成的化合物中存在的化学键类型有___________。

6 . 几种主族元素在周期表中的位置如下：

族 周期	IA							0
1	④	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				⑤	⑥
3	①		③			⑨	⑦
4	②						⑧

(1)⑤元素的最简单氢化物是________(填化学式)，①和⑦形成的化合物中存在的化学键类型为_______，④和⑧形成的化合物中存在的化学键类型为________。
(2)①③⑥三种元素原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的离子结构示意图为_______，该元素在周期表中的位置是________。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质的电子式是________，③的单质与其反应的离子方程式为________。
(5)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母，下同)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑧的气态氢化物溶于水形成的酸酸性比⑦的气态氢化物溶于水形成的酸酸性强
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性
(6)用电子式表示①的单质与⑨的单质形成化合物的过程：_______。

8 . 下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)j元素在元素周期表中的位置为_______。
(2)f、h的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_______(用元素符号作答，下同)。
(3)用电子式表示的形成过程_______。
(4)a、b、c、d形成的盐中含有的化学键类型为_______。
(5)d、g的简单氢化物的稳定性较弱的是_______(填化学式)。

9 . 图表是元素周期表的一部分，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求，回答下列问题。

(1)元素②、③的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_______。 (填化学式)。
(2)写出元素①和⑨形成的化合物的电子式 _______，该分子内存在的化学键类型是_______。
(3)元素③同族中的另一元素P有多种化合价， 其中+3价氧化物对应的水化物为H₃PO₃，已知该酸与足量的NaOH溶液反应所得产物化学式为Na₂HPO₃；则Na₂HPO₃是_______(填“正盐”或“酸式盐”)。
(4)铷(Rb)是第五周期IA族元素，与钠处于同一主族，根据已学知识预测铷的性质，下列说法正确的是_______。

A．铷单质的熔点比钠单质熔点高	B．Rb与水反应比Na与水的反应更剧烈
C．Rb金属性比钠的弱	D．RbCl是离子化合物

10 . A～D为核电荷数小于18的元素，其性质或结构信息如下表：

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	原子核内只有1个质子	海水中含量最多，其原子有2个电子层	其阴离子是构成食盐的粒子	其原子的M电子层上只有1个电子

请根据表中的信息回答下列问题：
(1)四种元素名称为：A_______；B_______；C_______；D_______。
(2)B原子的结构示意图：_______。
(3)由A、B、D三种元素构成的物质中含有的化学键类型_______，写出该物质的电子式：_______，写出该物质在水中的电离方程式_______。
(4)AC的浓溶液与化合物DCB₃的溶液反应生成C的单质，其中的还原反应为_______→_______(用化学式表示)，每有1 mol DCB₃参加反应，电子转移_______mol。
(5)A～D四种元素的三种元素形成的DBA、DCB、ACB三物质中，属于离子化合物的是_______(写电子式)，属于共价化合物是_______(写电子式)。