1 . 下列说法不正确的是

A．离子化合物和金属单质的构成粒子中均含有阳离子

B．离子键和金属健本质上都是静电作用，都没有方向性和饱和性

C．熔点：MgO>NaCl>Hg>HBr

D．NaHSO4在水溶液中和熔融状态下都能导电，电离方程式相同

2 . 判断化学键的类型。
(1)一般来说，如果两种成键元素的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成__________。
(2)一般来说，如果两种成键元素的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成__________。

3 . 根据元素的电负性数据，判断下列物质中的化学键分别属于哪种类型。
(1)：________；
(2)：_______；
(3)：________；
(4)：________。

4 . 微粒间的相互作用包括多种类型，微粒通过这些作用可以形成具有不同空间结构的分子或物质。本章学习了微粒间的相互作用及与其相关的许多知识，如共价键、键、键、极性键、非极性键、离子键、配位键、金属键、范德华力、氢键、分子空间结构、极性分子、非极性分子等，请通过图示的方式表示它们之间的相互关系，以加深对所学内容的理解___________。

5 . 氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料，氨硼烷的结构和乙烷相似，如下图。

(1)氨硼烷的晶体类型为___________。
(2)氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为___________、___________。
(3)氨硼烷晶体中存在的作用力有___________(填字母)。
A．离子键       B．极性键       C．非极性键       D．配位键   E．金属键       F．π键       G．范德华力

6 . 通过在隧道的路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中的NO和CO转化成N₂和CO₂，发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H=x(x<0)kJ·mol^-1，向某恒温恒容密闭容器中通入1molNO(g)和1molCO(g)发生上述反应，下列说法正确的是

A．上述反应中4种物质含有的共价键均为极性共价键

B．使用光催化剂能增大该反应的活化能

C．当混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态

D．反应达到平衡后，升高温度，再次达到平衡时NO的平衡体积分数增大

7 . 范德华力比化学键弱得多。(___)

8 . 某课题组通过以下过程实现了可再生能源和CO₂的资源化利用。下列说法错误的是

A．H2和CH3OH在整个转化过程中是中间产物

B．整个过程涉及两种能量形式的转换

C．反应②和③均存在极性键的断裂和形成

D．若反应④的离子导体为NaOH溶液，则正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

9 . 如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：

(1)其中形成的化学键属于轴对称的有_______。
(2)下列物质中，通过方式①化学键形成的是_______；通过方式②化学键形成的是_______；只通过方式③化学键形成的是_______；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是_______。
A.Cl₂ B.HCl C.N₂ D.H₂
(3)某有机物分子的结构简式为，该分子中有_______个σ键，有_______个π键，有_______种极性键，_______ (填“有”或“没有”)非极性键。