1 . 几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数如下表所示：

氧化物
离子键成分的百分数/	62	50	41	33

根据表格信息，可推知：前四周期元素组成的离子晶体中，离子键成分的百分数最高的是

A．

B．

C．

D．

2 . 2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯与四氟乙烯的共聚物制成。
(1)2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于_______。

A．原子与原子之间

B．分子与分子之间

C．离子与离子之间

D．离子与电子之间

(2)第三周期元素的原子中，未成对电子不可能有_______。

A．4个

B．3个

C．2个

D．1个

(3)基态F原子的轨道表示式为_______，四氟乙烯的电子式为_______。
(4)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填字母)，第三电离能的变化图是_______(填字母)。

(5)和分子中C的杂化轨道类型分别为_______和_______；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_______。
(6)比较甲醚和乙醇的沸点高低，并说明理由_______。

3 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含0.4molHCl的盐酸与足量MnO2加热反应生成氯气，转移电子数为0.2NA

B．标准状况下，2.24LH2O中含有H-O数目为0.2NA

C．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目一定小于0.1NA

D．常温下1LpH=2的硫酸溶液中H+的数目为0.01NA

4 . 下列物质中只含有离子键的是

A．CO2

B．KCl

C．NaOH

D．CH4

6 . 反应应用于侯氏制碱。下列说法正确的是

A．的电子式为：

B．中含有离子键和共价键

C．易液化是由于与分子之间存在氢键

D．的电离方程式为

7 . 下列各过程中需要破坏化学键的是

A．氯化钠熔化

B．液溴挥发

C．碘单质升华

D．冰融化

8 . 下列关于共价键的说法正确的是

A．键能是衡量化学键强度的物理量

B．键长是指形成共价键的两个原子之间的间距

C．两个原子形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，键能越大

D．单键一般比双键的键能更大

10 . 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

A．范德华力、范德华力、范德华力	B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键	D．共价键、共价键、共价键