1 . 如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系，已知单质、、、在常温常压下都是气体，化合物G在焰色反应中显黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是

A．E的氢化物沸点高于B的氢化物沸点	B．G为强碱弱酸盐，可用于治疗胃酸过多
C．F中既含有离子键又含有极性共价键	D．D与E可以形成多种化合物

2 . Ni可活化C₂H₆放出CH₄，其反应历程如图所示：

下列关于活化历程的说法错误的是

A．此反应的决速步骤：中间体2→中间体3

B．只涉及C—H的断裂和生成

C．在此反应过程中Ni的成键数目发生变化

D．Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) △H=-6.57kJ·mol-1

3 . 配位化合物[Cu(NH₃)₄]SO₄中，不含有的化学键是

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．配位键

4 . 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。

下列说法不正确的是

A．Y、Z形成的简单离子半径： Y＞ Z

B．W、Y形成的简单氢化物沸点： Y ＞ W

C．Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同

D．WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同

5 . 我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是

A．原子半径大小顺序为W>X>Y>Z

B．X合金可用于制造火箭和飞机的部件

C．X最高价氧化物的水化物的碱性比Y的弱

D．由Z与W组成的化合物中的化学键为离子键

6 . 有A、B、C、D、E五种元素，质子数都小于18。B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；D是地壳中含量最多的金属元素；E的最高正价与最低负价的代数和为6；A单质可以在E单质中燃烧，生成AE，燃烧时火焰呈苍白色。下列说法错误的是

A．A2B中只含极性共价键

B．B和C两种元素形成的化合物--定含有离子键也可能含有共价键

C．E单质可以使干燥的红色布条褪色

D．D单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶于氢氧化钠溶液

7 . 二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法不正确的是

A．二茂铁属于分子晶体

B．在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是离子键

C．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取杂化

D．中一定含有键

8 . 关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是

A．H2SO4在该反应中为氧化剂	B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物	D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物

9 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是

A．原子半径：

B．W与X只能形成一种化合物

C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应

D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

10 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为28，X与Z位于同一主族，Z的原子序数是Y的2倍，四种元素能形成一种新型二维平面功能材料X₈W₈Y₄Z，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性依次减弱

B．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物的沸点：Z＞Y＞X

C．该功能材料中Z原子与2个相邻的Y原子形成90°键角

D．X、Z的最高价氧化物所含化学键类型相同，且化学键之间的键角也相等