1 . 冰晶石是冶炼铝时使用的助熔剂，该物质中不可能存在的化学键是

A．离子键

B．配位键

C．键

D．键

2 . 下列描述中错误的是

A．在晶体中除存在离子键外，还存在共价键和配位键

B．分子中键角的大小顺序：

C．杯酚可与形成超分子，这一过程被称为“分子识别”

D．《中华本草》中记载了炉甘石()入药，中阴离子的空间结构为三角锥形

3 . 和是重要的工业产品，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。

(1)从氨分离器中又回到合成塔中的物质是___________。
(2)在催化剂和加热条件下氧化炉中发生反应的化学方程式是___________，从氧化炉中出来的气体，先降温再进入吸收塔，吸收塔中通入空气的作用是___________。
(3)若要实现，从氧化还原反应原理上看，下列试剂可行的是___________。

A．

B．

C．

D．

(4)氮及其化合物在催化剂a和催化剂b作用下发生转化的过程如图所示，下列分析合理的是___________。

A．与反应属于氮的固定过程

B．催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成

C．在催化剂b表面形成氮氧键时需要吸收能量

D．催化剂a作用下的转化涉及电子转移，催化剂b作用下的转化不涉及电子转移

4 . 下列说法中不正确的是

A．晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响

B．“天宫课堂”中过饱和乙酸钠溶液析晶放热与形成新的化学键有关

C．将熔融状态下的HCl和NaCl进行导电性实验可证明HCl由共价键形成而NaCl由离子键形成

D．H元素与其他元素化合可能形成共价化合物也可能形成离子化合物

5 . 六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示，下列说法错误的是
   

A．阳离子中碳原子有和两种杂化方式

B．阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低

C．该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键

D．所有原子均符合8电子稳定结构

6 . 汽车已成为现代社会的重要交通工具之一，化学物质在汽车的动力安全等方面有着极为重要的作用。回答下列问题：
I．
(1)某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有、、、等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，分解为Na和，同时释放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①是助氧剂，其含有的化学键类型是________________________。
②的作用为__________________。
③汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，生成氢气和金属钠，同时释放大量的热，关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是_______(填字母)。
A．       B．       C．
II．汽车尾气主要为、CO、、NO等物质，是造成城市空气污染主要在因素之一。
(2)科学家以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

根据数据计算，分解2 mol 需吸收_______kJ的能量。
(3)一定条件下，用CO与NO反应生成和，反应的化学方程式：
。
为提高该反应的速率，下列措施可行的是_______(填标号)。

A．扩大容器体积

B．升高温度

C．使用合适催化剂

D．移出

(4)为了测定在催化剂作用下，的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5

①前4 s内的平均反应速率______。
②一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入1 mol CO和1 mol NO，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是______(填序号)。
a．
b．单位时间内生成2 mol CO，同时生成1 mol
c．NO的浓度与CO浓度相等
d．容器内总压强不再改变
e．单位时间内断裂1 mol的键，同时生成2 mol的键

7 . 下列说法错误的是

A．非金属单质中一定不含离子键，一定只含共价键

B．化学键是相邻原子之间的强相互作用

C．酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀，日常铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀

D．电热水器有镁棒防止内胆腐蚀是牺牲阳极保护法

8 . 化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，其结构简式如图所示，下列有关“E7974”的说法错误的是

A．1个“E7974”分子中含有3个N原子

B．所含碳元素的质量分数最大

C．含有化学键的类型为共价键、氢键和范德华力

D．所有碳原子一定不位于同一平面上

9 . 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一、元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分，列出了①~⑩10种元素在周期表中的位置。

回答下列问题：
(1)①~⑩元素性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。
(2)①④⑤⑥中最高价氧化物的水化物碱性最强的是___________(填化学式)，该水化物所含的化学键类型有___________。
(3)元素③⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(4)元素②的简单氢化物的电子式为___________，该氢化物常温下和元素④的单质反应的离子方程式是___________。
(5)元素⑩[硒(Se)]被誉为“生命元素”，科学补硒可以减少疾病的发生。铜仁市“富硒”耕地丰富，产出的“富硒”农产品受市场青睐，为“黔货出山”和“乡村振兴”作出了重要贡献。下列推断正确的是___________(填字母)。

A．既有氧化性又有还原性

B．的稳定性比强

C．的酸性强于

D．在一定条件下可与NaOH溶液反应

10 . 下列说法正确的是

A．分子的空间构型是直线型

B．分子中所有原子最外电子层都具有8电子的稳定结构

C．非极性键不仅存在于双原子的单质分子中，还可能存在于化合物中

D．离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引作用形成的