1 . 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。
(1)CaC₂中与互为等电子体，的电子式可表示为___________；1 mol 中含有的π键数目为___________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu^＋基态核外电子排布式为___________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是___________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为___________。

2 . 下列过程克服了分子间作用力的是

A．食盐熔化

B．NH4Cl受热分解

C．碘升华

D．氢氧化钠溶于水

3 . 下列说法正确的是

A．反应1实现了氮的固定

B．反应2没有发生电子的转移

C．催化剂a表面只发生了非极性共价键的断裂和形成

D．在催化剂b表面形成氮氧键的过程是吸热过程

4 . 下列物质中，含有极性共价键的是

A．

B．

C．

D．

5 . 一百多种元素通过化学键结合成了形形色色的物质，下列关于化学键的叙述中，不正确的是

A．化学键是存在于物质中相邻原子间强烈的相互作用力

B．发生化学反应时，有旧的化学键断裂，新的化学键生成

C．离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键

D．单质的分子中不一定存在共价键

6 . 下列物质中，含有离子键的是

A．氢气

B．氯化氢

C．二氧化碳

D．氢氧化钠

7 . 利用某分子筛作催化剂，NH₃可脱除废气中的NO和NO₂，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是

A．X是N2

B．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

C．中含有极性共价键

D．NH3、、H2O中的质子数、电子数均相同

8 . 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A．H2

B．NaCl

C．MgCl2

D．NaOH

9 . 图中反应①是制备SiH₄的一种方法，其副产物MgCl₂·6NH₃是优质的镁资源。回答下列问题：

(1)Si在元素周期表中的位置是______，NH₃的电子式为_______。
(2)A₂B的化学式为______，上图中可以循环使用的物质有______。
(3)在一定条件下，由SiH₄和CH₄反应生成H₂和一种固体耐磨材料：______(填化学式)，其中含有的化学键类型是________。
(4)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸(H₃BO₃)和金属镁为原料在加热条件下制备单质硼，用化学方程式表示其制备过程：________、___________。

10 . A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D₂C、D₂C₂两种离子化合物。填写下列空白：
(1)写出E的最高价氧化物的化学式_____________；写出B的氢化物的电子式_____________；
(2)写出D₂C₂的电子式______________；写出A与E形成的化合物AE₂的结构式__________
(3)写出D元素最高价氧化物对应的水化物存在的化学键__________________________。
(4)比较C、D、E三种元素形成的简单离子的半径大小__________________(用元素离子符号表示)
(5)1molA的单质与C的单质充分反应后，放出akJ的热量，写出该反应的热化学方程式______________________________________________________