1 . 下列说法正确的是

A．CO2、CS2和SiO2的结构相似

B．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C．干冰易升华，这与分子中C=O键的键能大小有关

D．H2O和H2S的空间构型相似，CaO2和CaH2的化学键类型完全相同

2 . 作为元素周期律表现形式的元素周期表，反映了元素之间的内在联系,是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请参照以下六种元素（每种字母分别代表一种元素）在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				X	Y	Z
3	M					N	W

回答下列问题：
(1)M的原子结构示意图为________。
(2)M与Z可形成一种离子化合物，其电子式为________。
(3)原子半径：X________Z（填“大于”或“小于”，下同）；简单氢化物的稳定性：Z________N。
(4)X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性：________________（填化学式）。
(5)由M和Z组成的一种化合物可用作核潜艇中氧气的来源，该化合物的名称是________，其中含有的化学键类型是________、________。

3 . 近期科学家首次用X射线激光技术观察到CO与在催化剂表面生成的历程(部分微粒未画出)。反应过程如下图，下列说法正确的是
   

A．状态I→状态V是吸热反应

B．状态Ⅲ→状态V表示CO与的反应

C．是具有非极性共价键的直线形分子

D．CO和O生成的过程涉及电子转移

4 . 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)合成塔中发生反应的化学方程式为：_____；氧化炉中发生反应的化学方程式为：_____。
(2)A是_____。
(3)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_____(填字母序号)。
a.酸雨            b.沙尘暴        c.光化学烟雾            d.白色污染
(4)为避免硝酸产生尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。请以尾气中的NO₂处理为例：
①纯碱溶液吸收法：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O。
②氨转化法：(提示：NH₃可将氮氧化物还原为N₂)写出相关反应的化学方程式：_____。
(5)氮及其化合物在催化剂a和催化剂b转化过程如图所示，下列分析合理的是_____。

A.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成
B.N₂与H₂反应属于氮的固定过程
C.在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移

6 . X、Y、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的核外电子只有一种运动状态，Y的最外层电子数为其轨道电子数的3倍，W与Y位于同一主族。下列叙述正确的是

A．简单离子半径：

B．W、N的最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．最简单氢化物的沸点：

D．分子中只含极性共价键

7 . 科学家合成出一种用于分离镧系金属的化合物A(如下图所示)，在化合物A中，X、Y、Z原子的最外层都达到8电子稳定结构。X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，其中Z位于第三周期，Z的单质是一种淡黄色固体。下列关于X、Y、乙的叙述中，正确的是

A．简单氢化物的热稳定性：

B．简单氢化物的还原性：

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

D．化合物，分子中所有原子均达到8电子稳定结构

8 . 泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射NaI使Na⁺和I^-的核间距为1.0~1.5nm时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是

A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物

B．离子晶体可能含有共价键

C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键

D．共价键和离子键没有绝对的界限

9 . 下列物质中，只含有共价键的是

A．

B．

C．HCl

D．KOH

10 . 有关晶体的下列说法中，正确的是

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．共价晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰融化时水分子中共价键发生断裂

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏