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1 . 下列说法正确的是
A.CO2、CS2和SiO2的结构相似 |
B.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI |
C.干冰易升华,这与分子中C=O键的键能大小有关 |
D.H2O和H2S的空间构型相似,CaO2和CaH2的化学键类型完全相同 |
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2 . 作为元素周期律表现形式的元素周期表,反映了元素之间的内在联系,是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表中的一部分,请参照以下六种元素(每种字母分别代表一种元素)在表中的位置,回答下列问题:
回答下列问题:
(1)M的原子结构示意图为________ 。
(2)M与Z可形成一种离子化合物,其电子式为________ 。
(3)原子半径:X________ Z(填“大于”或“小于”,下同);简单氢化物的稳定性:Z________ N。
(4)X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性:________ ________ (填化学式)。
(5)由M和Z组成的一种化合物可用作核潜艇中氧气的来源,该化合物的名称是________ ,其中含有的化学键类型是________ 、________ 。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | X | Y | Z | |||||
3 | M | N | W |
(1)M的原子结构示意图为
(2)M与Z可形成一种离子化合物,其电子式为
(3)原子半径:X
(4)X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性:
(5)由M和Z组成的一种化合物可用作核潜艇中氧气的来源,该化合物的名称是
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3 . 近期科学家首次用X射线激光技术观察到CO与在催化剂表面生成的历程(部分微粒未画出)。反应过程如下图,下列说法正确的是
A.状态I→状态V是吸热反应 |
B.状态Ⅲ→状态V表示CO与的反应 |
C.是具有非极性共价键的直线形分子 |
D.CO和O生成的过程涉及电子转移 |
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4 . 氨既是一种重要的化工产品,又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。(1)合成塔中发生反应的化学方程式为:_____ ;氧化炉中发生反应的化学方程式为:_____ 。
(2)A是_____ 。
(3)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_____ (填字母序号)。
a.酸雨 b.沙尘暴 c.光化学烟雾 d.白色污染
(4)为避免硝酸产生尾气中的氮氧化物污染环境,人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。请以尾气中的NO2处理为例:
①纯碱溶液吸收法:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。
②氨转化法:(提示:NH3可将氮氧化物还原为N2)写出相关反应的化学方程式:_____ 。
(5)氮及其化合物在催化剂a和催化剂b转化过程如图所示,下列分析合理的是_____ 。A.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成
B.N2与H2反应属于氮的固定过程
C.在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移
(2)A是
(3)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有
a.酸雨 b.沙尘暴 c.光化学烟雾 d.白色污染
(4)为避免硝酸产生尾气中的氮氧化物污染环境,人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。请以尾气中的NO2处理为例:
①纯碱溶液吸收法:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。
②氨转化法:(提示:NH3可将氮氧化物还原为N2)写出相关反应的化学方程式:
(5)氮及其化合物在催化剂a和催化剂b转化过程如图所示,下列分析合理的是
B.N2与H2反应属于氮的固定过程
C.在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移
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5 . 核酸检测是常态化疫情防控的手段之一,核酸采样管中的红色液体是病毒核酸保存液,其成分之一的盐酸胍[结构简式为]的主要作用是使蛋白质变性并抑制酶活性。请回答以下问题:
(1)下表是元素周期表中的短周期部分,请将盐酸胍中四种元素的元素符号填写在表中的相应位置。_____
(2)N位于元素周期表的第_______ 周期,第_______ 族。
(3)推测C、N的非金属性强弱:_______ 大于_______ 。
(4)HCl中所含化学键属于_______ ,请用电子式表示HCl的形成过程:_______ 。
(1)下表是元素周期表中的短周期部分,请将盐酸胍中四种元素的元素符号填写在表中的相应位置。
(2)N位于元素周期表的第
(3)推测C、N的非金属性强弱:
(4)HCl中所含化学键属于
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6 . X、Y、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素,X原子的核外电子只有一种运动状态,Y的最外层电子数为其轨道电子数的3倍,W与Y位于同一主族。下列叙述正确的是
A.简单离子半径: |
B.W、N的最高价氧化物对应水化物的酸性: |
C.最简单氢化物的沸点: |
D.分子中只含极性共价键 |
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2023-02-14更新
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247次组卷
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2卷引用:山西省太原市第五中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题
解题方法
7 . 科学家合成出一种用于分离镧系金属的化合物A(如下图所示),在化合物A中,X、Y、Z原子的最外层都达到8电子稳定结构。X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大,其中Z位于第三周期,Z的单质是一种淡黄色固体。下列关于X、Y、乙的叙述中,正确的是
A.简单氢化物的热稳定性: |
B.简单氢化物的还原性: |
C.最高价氧化物对应水化物的酸性: |
D.化合物,分子中所有原子均达到8电子稳定结构 |
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8 . 泽维尔研究发现,当用激光脉冲照射NaI使Na+和I-的核间距为1.0~1.5nm时,呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是
A.NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 |
B.离子晶体可能含有共价键 |
C.NaI晶体中既有离子键,又有共价键 |
D.共价键和离子键没有绝对的界限 |
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9 . 下列物质中,只含有共价键的是
A. | B. | C.HCl | D.KOH |
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2022-04-03更新
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239次组卷
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3卷引用:山西省太原市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题
解题方法
10 . 已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A的原子核内没有中子,A、D同主族,C、F同主族,A和B可形成5核10电子的阳离子,C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同,E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应。试回答下列问题:
(1)E在元素周期表中的位置是___________ 。
(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式和结构式___________ 、___________ 。
(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)___________ 。
(4)根据“对角线规则”,铍(Be)的性质与上述六种元素中的___________ (填名称)相似,能溶于氢氧化钠溶液,生成Na2BeO2与H2。请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________ 。
(5)A、C、D可形成多种二元化合物。下列说法不正确的是___________(填字母)。
(6)能说明氯的非金属性比F强的事实是___________(填字母)。
①F的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定
②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强
③F的简单阴离子比Cl—易被氧化
④HCl比F的氢化物稳定
⑤铜与盐酸不反应,但能与F的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应
⑥铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁,铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁
(1)E在元素周期表中的位置是
(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式和结构式
(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)
(4)根据“对角线规则”,铍(Be)的性质与上述六种元素中的
(5)A、C、D可形成多种二元化合物。下列说法不正确的是___________(填字母)。
A.A2C2和D2C2中都含共价键 |
B.A、D可形成离子化合物 |
C.D2C、D2C2中阴阳离子个数比均为 |
D.D2C和D2C2均能溶于A2C,并发生化合反应 |
①F的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定
②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强
③F的简单阴离子比Cl—易被氧化
④HCl比F的氢化物稳定
⑤铜与盐酸不反应,但能与F的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应
⑥铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁,铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁
A.全部 | B.②③④⑥ | C.①②④⑤⑥ | D.②③④⑤⑥ |
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