2 . 阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题：
将用砂纸打磨过的在空气中燃烧，生成和，氮化镁溶于水得到固体和，将Mg(OH)₂固体溶于，得到无色溶液，将无色溶液经过一系列操作得到，将在气流中加热得到。
(1)镁在元素周期表中的位置是___________，MgCl₂中含有的化学键类型为___________。
(2)常温下，上述有标号的物质中，能导电的是___________(填标号，下同)，属于电解质的有___________。
(3)写出氮化镁固体溶于水发生反应的化学方程式：___________。
(4)实验1：将一块金属钠投入MgCl₂溶液中，写出发生反应的离子方程式：___________。
实验2：将已经打磨过的、大小相同的镁条与铝片分别同时投入足量的稀硫酸中，相同时间内，观察到的现象为___________，可得出的结论是___________。

5 . W、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19，W只有一个电子层，Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，仅由Z元素形成的固体在常温下为淡黄色。回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为_______。
(2)最简单氢化物的沸点：Q_______(填“>”、“<”或“=”)Z。
(3)写出X元素形成的单质与Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式：_______。
(4)仅由W、Q、Z三种元素可形成化合物和：
①化合物的名称为_______，该化合物中Q元素的化合价为_______价。
②化合物含有化学键的类型为_______(填“离子键”、“共价键”或“离子键与共价键”)。
(5)化合物与热水反应仅生成X的最高价氧化物对应的水化物和一种具有臭鸡蛋气味的气体，写出其化学方程式：_______。
(6)可用作火箭的燃料，1 mol 中所含的电子总数为_______。