1 . 下列说法正确的是

A．Mg原子由时，原子释放能量，产生吸收光谱

B．元素周期表中从第IIIB族到第IIB族的8个纵列的元素都是金属元素

C．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子

D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

2 . 下列说法正确的是

A．由于固态水中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，所以冰的密度比水小

B．N、H、O三种元素组成的化合物一定只含共价键

C．NaOH和中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物

D．和分子中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构

3 . 下列说法正确的有
①离子键的本质是静电作用   
②任何物质中都存在化学键   
③离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力   
④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键   
⑤任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构   
⑥验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电   
⑦两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键   
⑧化学键断裂，一定发生化学变化

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

4 . 下列物质中，不含有共价键，且水溶液呈碱性的是

A．NaF

B．NH3

C．NH4Cl

D．NaOH

5 . 下列物质中，只含有非极性共价键的是

A．

B．

C．

D．

6 . 下列说法正确的是

A．HCl溶于水能导电，它是离子化合物

B．共价化合物中一定含有极性共价键，可能含有非极性共价键

C．BF3、CCl4、PCl5等化合物中所有原子最外层均满足8电子结构

D．NaHSO4溶于水的过程中只破坏了离子键

7 . 前四周期元素、、、、原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：

	基态原子能级电子半充满
	与同周期，且原子核外有2个未成对电子
	基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
	其基态原子外围电子排布式为
	前四周期元素中，元素基态原子未成对电子数最多

请根据以上信息，回答问题：
(1)元素在周期表中的位置为______，其基态原子的最高能级的电子云轮廓图的形状为______。
(2)和的第一电离能______（填“>”或“<”），其原因是______。
(3)、、、四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为______（用具体离子符号表示）。
(4)和可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式______。
(5)元素位于元素周期表的______区，其基态原子核外有______种运动状态不同的电子，该元素基态原子的价电子排布图为______。

8 . 下列说法不正确的是

A．H只能形成键，O可以形成键和键

B．氧原子可以形成、，也可以形成

C．共价键的成键原子可以是非金属原子也可以是金属原子

D．键和键的电子云形状的对称性相同

9 . 短周期元素在周期表中的位置如图所示。请按要求回答下列问题。

(1)由a、c、d形成的化合物的电子式为___________，该物质属于___________化合物(填“离子”或“共价”)。可能含有的化学键类型有___________。
(2)a与b形成的二元化合物中，所含电子数为10的分子的电子式为___________，a与c形成的二元化合物中，所含电子数为18的物质的结构式为___________。
(3)在全国抗击“新冠肺炎”的“战疫”中用了大量的“84”来消毒杀菌，84消毒液和洁厕灵混合使用时产生了一种有毒气体，写出两者混合时的化学反应方程式：___________。
(4)写出d与e两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：___________。

10 . 下列物质属于由含极性键的极性分子组成的是

A．三氯化硼

B．二氧化碳

C．三氟化氮

D．次氯酸钠