1 . 物质的形成与氧化还原反应的发生
英国科学家道尔顿是近代原子学说的创始人。他认为物质是由原子构成的，这些是不可分割的实心球体，同种原子的质量和性质相同。意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，指出了分子和原子的区别与联系。
构成物质的微粒之间通过不同性质和强度的作用力即化学键相互作用形成了具有特定组成的、性质各异的物质。
氧化还原反应是指在反应前后元素的氧化数有相应升降变化的化学反应。其由氧化反应和还原反应构成，并遵守电荷守恒定律。
氧化还原反应广泛应用于工业、农业、生物、能源等领域。例如，煤炭、石油、天然气等燃料的燃烧，植物的呼吸作用、光合作用，化学电池的制造，金属冶炼，火箭发射，施入土壤后化肥的变化等都与该反应息息相关。因此，认识氧化还原反应的实质与规律，对人类的生产和生活都具有非常重要的意义。
1．据报道，某医院正在研究用放射性同位素碘治疗肿瘤。该核素原子核外电子数是_________。

A．72

B．29

C．53

D．125

2．下列物质中，不可能含有离子键的是_________。

A．CaO

B．NaOH

C．NaCl

D．HCl

3．用化学用语表示化学方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中的相关徼粒，正确的是_________。

A．中子数为12的钠原子：12Na	B．F-的结构示意图为
C．O的电子式：	D．NaOH中只含离子键

4．已知元素A的+1价的正离子核外没有电子，元素B的-2价的负离子的电子层结构与Ne原子相同。
①写出元素符号：A为___________；B为___________。
②A、B两元素结合成的一种常见的三原子化合物的分子式是___________，属于___________化合物。
③AlCl₃是一种常用的氯化物，认识其结构有利于开发新的含氯元素的化合物。经实验测定，AlCl₃在2.02×10⁵Pa时熔点为190℃，且在180℃时即升华。据此性质推测，AlCl₃应该属于___________选填“离子”或“共价”化合物。由此可知构成AlCl₃固体的微粒是___________。
5．已知铜能与浓硝酸反应，化学方程式为：Cu+4HNO₃浓=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
①用单线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目___________；
Cu+4HNO₃浓=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
②上述反应中氧化剂是___________填序号，被还原的元素是___________填序号；
a． Cu             b．HNO₃               c． +5价的N元素             d．0价的Cu元素
③写出该反应的离子方程式___________。
④0.3molCu被硝酸完全溶解后，被还原的硝酸是___________mol，产生NO₂气体的体积为___________L标准状况下不考虑NO₂与水的反应。

2 . 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。钠单质和钠的化合物在生产、生活中被广泛应用。请根据钠及其化合物性质按要求完成各题。
(1)钠原子在周期表中的位置为___________，钠离子的结构示意图___________。
(2)请选择下列物质中合适的物质，按要求填空：
NaOH、   CaCl_{2 、} SO_{2 、}H₂O 、 NH₄Cl
只含有离子键的有___________(填化学式，下同)，既含有离子键又含有共价键的有___________，只含共价键的有___________。
(3)钠的化学性质活泼，暴露在空气中生成___________色Na₂O，在空气中加热，生成___________色的Na₂O₂，Na₂O₂可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式：___________。
(4)钠能在冷水中剧烈反应，该反应的实验现象中描述错误的是____。

A．钠熔化成银白色小球	B．钠在水面上迅速游动
C．发出嘶嘶的声响	D．溶液逐渐变红色

(5)下列有关物质的性质描述正确的是____。

A．钠与氧气反应时的产物主要取决于氧气的用量及纯度

B．钠投入硫酸铜溶液中有气体和蓝色沉淀产生

C．Na2O和Na2O2分别溶于水中，所得的产物相同

D．FeCl3溶液用于铜质印刷线路制作，原因是两者发生置换反应

(6)Na₂CO₃和NaHCO₃是常见的钠盐，且两者之间可以相互转化，请回答下列问题：
①下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是____。
A．热稳定性：Na₂CO₃<NaHCO₃
B．溶于水后，碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性
C．相同条件下，与同种酸反应的剧烈程度：Na₂CO₃<NaHCO₃
D．石碱风化是物理过程
②写出Na₂CO₃在水溶液中的电离方程式___________；
③向Na₂CO₃溶液中通入CO₂可生成NaHCO₃，该反应的化学方程式为___________；
④加热15.0g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为11.9g，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为____。
A．42%       B．44%       C．56%       D．58%

4 . 氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的关键环节。
Ⅰ．可用作储存氢气的材料，结构如下图所示。

(1)继后，科学家合成了、，三者结构相似。下列说法正确的是_______(填序号)
A．、、都属于共价晶体
B．由于N-N键能小于，故的稳定性弱于
C．由于C-C键长小于Si-Si键，所以熔沸点低于
Ⅱ．是储氢材料，已知其由和构成，释放氢气的原理为。
(2)中不存在的作用力有___________(填序号)。
A．离子键　　　　B．共价键　　　　C．分子间作用力
(3)氢化锂(LiH)是离子化合物，写出其电子式___________，LiH中离子半径较大的是___________，其原因是___________。
Ⅲ．汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、、等物质，遇撞击时能生成金属钠和氮气。完成下列填空：
(4)写出的电子式：___________。
(5)和是两种不同的化合物，是由一种单原子离子和一种多原子离子以1：1的比例构成的化合物。晶体中存在的化学键类型有___________，遇会水解而产生和，晶体中存在的化学键类型有___________。
(6)汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是___________(填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是___________(填写元素符号)。
(7)该题中出现的极性分子有___________。
(8)渗氮工艺已经成为钢材处理的重要手段，已知一种磁性氮化铁晶胞如下图，该物质的化学式是___________。

5 . 汽车是现代社会重要的交通工具之一，化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。
Ⅰ．氨气是制备NaN₃(叠氮化钠)的原料之一，汽车安全气囊中的填充物有NaN₃、SiO₂、KNO₃等物质，NaN₃遇撞击时能生成金属钠和N₂。
(1)上述列举的三种汽车安全气囊填充物中属于共价化合物的是___________(填化学式)，所涉及的5种元素中，非金属元素的原子半径由大到小的顺序为___________。
(2)请列举一个事实说明N元素与O元素的非金属性强弱___________。
(3)下列有关化学用语表示正确的是___________。

A．Ne和N3-的结构示意图均为	B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．氨气的空间填充模型：	D．NH4Br的电子式：

(4)的空间构型为___________。

A．平面三角形

B．三角锥形

C．四面体形

D．直线形

Ⅱ．NaN₃是由一种单原子离子和多原子离子以1:1的比例构成的化合物。
(5)叠氮化钠固体中所含化学键的类型为___________，叠氮化钠的晶体类型为___________。
(6)写出叠氮化钠分解的化学方程式___________。
(7)工业通过反应一：
反应二：
制备NaN₃，下列有关说法中正确的是___________(双选)。

A．反应一每生成5.6L氢气(已换算至标准状况下的体积)，转移电子数目为NA

B．反应一中NaNH2为强电解质，NH3为弱电解质

C．反应二中生成的氨气可以循环利用

D．与NaN3同为碱金属叠氮化物的LiN3受撞击分解产生Li3N和氮气，反应过程中发生了离子键和共价键的破坏与形成

10 . 含铝的化合物如氧化铝、氢氧化铝等在工业上用途十分广泛。某兴趣小组从和的混合物分离出，流程图如下：

(1)操作a的名称为___________；需要的玻璃仪器有烧杯、___________。
(2)写出下列物质的化学式：试剂X___________；不溶物A___________；
(3)气体Y的结构式为___________；若通入的Y是足量的，则发生的反应方程式为___________。
(4)电解熔融的可以制备铝单质，而不能通过电解熔融的来生产铝，原因是___________。
(5)氢氧化铝是应用广泛的无机阻燃添加剂，阻燃时发生的化学反应为：，根据方程式解释氢氧化铝能做阻燃剂的原因：___________。