1 . 五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子；Y原子的价电子构型为3d84s2，基态Z原子的L层p能级有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法错误的是
| A．Y、Q及氢三种元素形成的某化合物，能用于制作可充电电池的电极材料 |
| B．若X、T、Z的最高价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w，则酸性为：u＞v＞w。理由是含氧酸酸性与非羟基氧原子数有关 |
| C．X、Y、T三种元素第一电离能的大小次序是：X>T>Y |
| D．化合物ZQ2、ZX2均是由极性键构成的非极性分子 |
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2 . 下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是
| M组 | N组 | |
| A |
| 因为 |
| B | 酸性 | 氟的电负性大于氯的电负性，导致 的羧基中的羟基的极性更大 |
| C |  的稳定性大于 | 的分之间作用力更大 |
| D | HI的沸点比HCl的高 | H-I键的键能大于H-Cl键的键能 |
的沸点高于
分子间范德华力更大| A．A | B．B | C．C | D．D |
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3 . 下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是
A．键角： ，是由于H3O+中O上孤电子对数比H2O分中O上的少 |
| B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 |
| C．溶解度：O3在水中溶解度比在CCl4中溶解度更大，是由于O3是弱极性分子 |
D．酸性： ，是由于 的羧基中羟基极性更小 |
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2023-10-10更新
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868次组卷
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3卷引用：湖北省武汉市第十一中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题
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4 . 硒(
)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料领域具有重要应用。一种具有聚集诱导发光效应的含分子(IV)合成路线如下：
(1)与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______ 。
(2)
的沸点低于
，根据结构解释其原因：_______ 。
(3)关于I~Ⅳ四种物质中，下列说法正确的有_______ 。
a．I中仅有
键，其中的
键为非极性键
b．Ⅱ易溶于水，其分子式为
c．Ⅲ、Ⅳ中C均为
杂化，S、N、均为
杂化
d．I~Ⅳ含有的元素中，O电负性最大
(4)Ⅳ中具有孤对电子的原子有_______ 。
(5)推测硒的两种含氧酸的酸性强弱为
_______ 
(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(
)可减轻重金属铊引起的中毒。
的空间结构为_______ 。
(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用晶体衍射实验获得的结构数据预测其热电性能。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
①X的化学式为_______ 。
②设X的最简式的式量为
，晶体密度为
，则X中相邻K之间的最短距离为_______ 
(列出计算式，
为阿伏加德罗常数的值，
)。
)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料领域具有重要应用。一种具有聚集诱导发光效应的含分子(IV)合成路线如下： (1)
与S同族，基态硒原子价电子排布式为(2)
的沸点低于，根据结构解释其原因：(3)关于I~Ⅳ四种物质中，下列说法正确的有
a．I中仅有
键，其中的键为非极性键b．Ⅱ易溶于水，其分子式为
c．Ⅲ、Ⅳ中C均为
杂化，S、N、均为杂化d．I~Ⅳ含有的元素中，O电负性最大
(4)Ⅳ中具有孤对电子的原子有
(5)推测硒的两种含氧酸的酸性强弱为
(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的空间结构为(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用晶体衍射实验获得的结构数据预测其热电性能。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
①X的化学式为
②设X的最简式的式量为
，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值，)。
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5 . 关于分子结构和性质的说法不正确 的是
| A．干冰和AlCl3升华，所克服的作用力相同 |
| B．邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点低 |
| C．碘易溶于浓碘化钾溶液、甲烷难溶于水，都可用“相似相溶”规律解释 |
| D．氟的电负性大于氯，导致三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸 |
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解题方法
6 . 下列说法错误的是
A．键能： ，因此 比 稳定 |
B．沸点： ，因为 分子间范德华力更强 |
C．键角： ，因为NH3的成键电子对间的排斥力更大 |
D．极性： ，因此酸性 |
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7 . 下列关于分子的结构和性质的描述中，错误的是
| A．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别” |
B．乳酸( )分子中含有一个手性碳原子 |
| C．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 |
| D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 |
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2023-04-11更新
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372次组卷
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2卷引用：黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题
8 . 氮族元素包括氮、磷、砷、锑、铋等元素，其单质及其化合物在研究和生产中有广泛的应用。试回答下列问题：
(1)N2H4是火箭发射常用的燃料，N2H4的电子式为_______ 。
(2)砷化镓(GaAs)是当前最重要，技术成熟度最高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。基态As原子的价电子排布式为_______ ，最高能级的电子云形状为_______ ，N、Ga、As第一电离能由大到小的顺序是_______ 。
(3)NaNO2是一种重要的化工原料，有毒，NaNO2也是一种食品添加剂，使用时须严格控制用量。已知：HNO2有强氧化性，酸性
。
①亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到8e-结构，则其结构式为_______ ，其水解会生成两种酸，写出水解的化学方程式_______ 。
②往冷的NaNO2溶液中加入下列某种物质可得HNO2稀溶液，该物质是_______ (填序号)。
a．二氧化硫 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．醋酸
(4)已知含氧酸的酸性与结构中非羟基氧的数目有关，强酸一般有两个非羟基氧(如硫酸：
)，中强酸一般有一个非羟基氧(如磷酸：
)。已知亚磷酸(H3PO3)是一种二元中强酸。请写出亚磷酸的结构式_______ 。
(1)N2H4是火箭发射常用的燃料，N2H4的电子式为
(2)砷化镓(GaAs)是当前最重要，技术成熟度最高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。基态As原子的价电子排布式为
(3)NaNO2是一种重要的化工原料，有毒，NaNO2也是一种食品添加剂，使用时须严格控制用量。已知：HNO2有强氧化性，酸性
。①亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到8e-结构，则其结构式为
②往冷的NaNO2溶液中加入下列某种物质可得HNO2稀溶液，该物质是
a．二氧化硫 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．醋酸
(4)已知含氧酸的酸性与结构中非羟基氧的数目有关，强酸一般有两个非羟基氧(如硫酸：
)，中强酸一般有一个非羟基氧(如磷酸：)。已知亚磷酸(H3PO3)是一种二元中强酸。请写出亚磷酸的结构式
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9 . 下列叙述正确的是
| A．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 |
| B．最外层电子排布式为ns1的原子一定属于ⅠA族元素，也一定属于s区 |
| C．(HO)2HPO为二元弱酸 |
| D．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 |
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解题方法
10 . 下列叙述中正确的是
| A．能电离出H+的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸 |
| B．非金属性越强，其对应的含氧酸的酸性越强 |
| C．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强 |
| D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸 |
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