【推荐1】硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉。硒在电子工业中可用作光电管、太阳能电池，硒元素形成的多种化合物也有重要作用。
(1)硒和硫同为VIA族元素，基态硒原子的价层电子排布式为___________，单质硒的熔点为221℃，其晶体类型___________。
(2)与硒元素相邻的同周期元素有砷和溴，则这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)的立体构型是___________；写出一种与互为等电子体的分子___________(写化学式)。
(4)H₂Se水溶液比H₂S水溶液的酸性___________，原因是___________。
(5)H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^－3和2.5×10^－8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^－2，请根据结构与性质的关系解释：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步电离程度大于第二步电离的原因：___________；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：______；
(6)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示(白色球表示Se原子)，该晶胞中硒原子的配位数为___________；若该晶胞的密度为dg·cm^—3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol，用N_A表示阿伏加 德罗常数的值，则S^2—与Zn^2＋的最短距离为___________pm。

【推荐3】海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。NaCl的晶胞结构示意图(晶胞边长为a nm)和晶胞截面图如下所示。

(1)元素Na的价电子被激发到相邻高能级后形成激发态Na原子，其价电子轨道表示式为___________。
(2)除了NaCl，Cl元素还能形成多种价态的化合物，如NaClO、NaClO₂、NaClO₃、NaClO₄，这四种钠盐对应的酸的酸性依次增强，试解释HClO₄的酸性强于HClO₃的原因：___________。
(3)在适当的条件下，电解NaCl水溶液可制得NaClO_3。
①NaCl水溶液中，不存在的微粒间作用力有___________(填标号)。
A．离子键     B．极性键     C．配位键     D．氢键     E．范德华力
②根据价层电子对互斥理论，预测的空间构型为___________，写出一个的等电子体的化学符号___________。
(4)在NaCl晶体中，Na⁺位于Cl^-所围成的___________(填立体构型)的中心，该多面体的边长是___________nm。
(5)Na⁺半径与Cl^-半径的比值是___________ ( 保留小数点后三位，=1. 414)。

【推荐1】某盐的组成可表示为3[H₃ON₅]·3[NH₄N₅] ·NH₄Cl，回答下列问题。
(1)氯原子的电子排布式为_______。
(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E₁）。第二周期部分元素的E₁变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的原因是_____。氮元素的E₁呈现异常的原因是___________。

(3)经X射线衍射测得化合物3[H₃ON₅]·3[NH₄N₅] ·NH₄Cl的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。
①H₃O⁺中心原子的杂化类型为______ ，NH 的空间构型为_____________。
②3[H₃ON₅]●3[NH₄N₅] ·NH₄Cl中阴离子N中的σ键总数为____。 分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N中的大π键应表示为____________。
③图（b）中虚线代表氢键，其中表示式为（NH）N-H…Cl、______、______。
(4)3[H₃ON₅]●3[NH₄N₅] ·NH₄Cl的晶体密度为dg/cm³，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个3[H₃ON₅]●3[NH₄N₅] ·NH₄Cl单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______。

【推荐2】钇钡铜氧(YBa₂Cu₃O_7-x)是一种高温超导材料(其中Y显+3价，Cu显+2、+3价)，最早是将BaCO₃、Y₂(CO₃)₃和CuCO₃混合在高温下反应制备的。
请回答下列问题:
（1）Y(钇)是一种重要的稀土金属，与Sc(钪)同族相邻。则Y原子核外有___________个价电子。Y位于元素周期表的___________区。
（2）在BaCO₃中，CO₃^2-的空间构型为___________，C原子采取___________杂化；BaCO₃、CaCO₃受热分解分别生成BaO、CaO，BaO、CaO熔点较高的是___________ (填化学式)。
（3）基态Cu³⁺的核外电子排布式为___________。
（4）若YBa₂Cu₃O_7-x(0≤x≤0.5)材料在T ℃下有超导性，当x=0.2时，n(Cu³⁺)∶n(Cu²⁺)=___________。
（5）铜有两种氧化物:CuO和Cu₂O，后者比前者的热稳定性强，原因是___________。
（6）如图是某种超导材料A的晶胞结构示意图，其化学式为___________。若A的摩尔质量为M g·mol^-1，阿伏伽德罗常数的值为N_A，晶胞参数为apm、apm、bpm，则晶体的密度为___________g·cm^-3。

【推荐1】阿散酸()是一种饲料添加剂，能溶于Na₂CO₃溶液中。常含有H₃AsO₃、NaCl等杂质。
(1)基态As原子核外电子排布式为___。
(2)CO中心原子杂化轨道的杂化类型为___，AsO的空间构型为__(用文字描述)。
(3)与AsO互为等电子体的分子为___(填化学式)。
(4)Ge、As、Se三种元素的第一电离能由小到大的顺序为__。
(5)NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na或Cl₂反应，可以形成不同的晶体。其中一种晶体的晶胞如图，该晶体的化学式为___。

【推荐2】已知元素X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。X原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;Z原子L电子层上有2对成对电子,R⁺原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。请回答下列问题:
（1）R基态原子的外围电子排布式为____,其基态原子有__种能量不同的电子。 
（2）元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）____。 
（3）与XYZ^-互为等电子体微粒的化学式为______（写出一种即可）,XYZ^-的中心原子的杂化方式为_____。 
（4）R²⁺与NH₃形成的配离子中,提供孤对电子的原子是__。 
（5）已知Z、R能形成两种化合物,其晶胞如图所示,甲的化学式为__,乙的化学式为__;高温时,甲易转化为乙的原因为_____________。
（6）若甲晶体中一个晶胞的边长为a pm,则甲晶体的密度为______g·cm^-3（写出含a的表达式,用N_A表示阿伏伽德罗常数的值）。 

【推荐3】2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba₂[Sn(OH)₆][B(OH)₄]₂并获得了该化合物的LED器件，该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策略。
(1)基态Sn原子价电子排布式为_______，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为2s²2p_x²2p_y²，因为这违背了_______原理(规则)。
(2)[B(OH)₄]^－中硼原子的杂化轨道类型为______，氧原子的价层电子对互斥模型是_____。[Sn(OH)₆] ^2－中，Sn与O之间的化学键不可能是_____。
a.π键                 b.σ键                 c.配位键                 d.极性键
(3)氨硼烷(NH₃BH₃)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，写出氨硼烷的结构式_______，并写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_______(填化学式)。
(4)已知硼酸(H₃BO₃)为一元弱酸，写出硼酸表现一元弱酸性的电离方程式________。
(5)碳酸钡、碳酸镁分解得到的金属氧化物中，熔点较高的是_______(填化学式)，其原因是___________。
(6)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则2号砷原子的坐标为______。已知阿伏加 德罗常数的值为N_A，若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm，则该晶体的密度为______g·cm^－3(列出含a、N_A的计算式即可)。

【推荐1】Cu₃N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
(1)N位于周期表中第________周期________族。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。
(3)Cu⁺的电子排布式为________________________，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu ²⁺和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu₂O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu₂O________________________________________。
(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是________，乙醛分子中H﹣C﹣O的键角________乙醇分子中的H﹣C﹣O的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(5)[Cu(H₂O)₄]²⁺中的两个H₂O被Cl^-取代有两种不同的结构，则[Cu(H₂O)₄]²⁺的结构为________形。
(6)Cu₃N的晶胞结构如图，N^3﹣的配位数为________，Cu⁺半径为a pm，N^3﹣半径为bpm，Cu₃N的密度________________g/cm³。(阿伏加德罗为常数用N_A表示)(1pm＝10^﹣10 cm)
   

【推荐2】(1)某短周期金属元素R的部分电离能情况如图Ⅰ所示，则元素 R 位于周期表第_______族，其基态原子的电子排布式是_______。图Ⅱ中A、B、C、D是四种不同主族元素的气态氢化物，其中 A 比 B 分子沸点高的可能原因是_______。

(2)图Ⅱ中 C 物质能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：C 与第二周期中的另一种元素的氢化物相互作用得到的化合物 X 是科学家潜心研究的一种储氢材料，X 是乙烷的等电子体；加热 X 会缓慢释放 H₂，转变为化合物 Y，Y 是乙烯的等电子体。
①化合物 C 的分子立体构型为_______，X 的结构式为_______(必须标明配位键)。
②形成 C 物质的中心原子在 X、Y 分子中的杂化方式分别是_______，Y 分子中σ键和π键数目之比为_______。
(3)过渡金属钛有“生物金属”之称，其化合态以+4价最稳定。回答下列问题：
①工业上通过蒸馏还原 TiCl₄制得单质钛。常温下 TiCl₄是一种有刺激性臭味的无色液体，熔点-23.2 ℃，沸点136.2 ℃，推断 TiCl₄属于_______晶体。
②Ti³⁺可以形成两种不同的配合物：[Ti(H₂O)₆]Cl₃(紫色)、[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O(绿色)，两者配位数_______(填“相同”或“不同”)，绿色晶体中配体是_______。
③TiO₂难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图Ⅲ，化学式为_______。

④TiO₂与BaCO₃一起熔融可制得偏钛酸钡，该物质热稳定性好，介电常数高，是制造大容量电容器的极好材料。该晶体晶胞的结构示意图如图Ⅳ。请写出制备偏钛酸钡的化学方程式：_______。

【推荐3】KMnO₄是一种高效氧化剂，可用来氧化吸附有机异味物，也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应。实验室常用Na₂C₂O₄标准溶液标定未知浓度的KMnO₄溶液，发生反应：5C₂O+2MnO+16H⁺+4H₂O=2[Mn(H₂O)₆]²⁺+10CO₂↑。根据以上信息，完成下列问题：
(1)按电子排布K位于元素周期表的___区，基态Mn²⁺的核外电子排布式可表示为___。
(2)1mol[Mn(H₂O)₆]²⁺中所含有的共价键数目为___。
(3)基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为___。C₂O中碳原子的轨道杂化类型是___。
(4)同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点：H₂O>H₂Se>H₂S，原因是___。
(5)β—MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。

①β—MnSe中Mn的配位数为___。
②若该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A。则距离最近的两个锰原子之间的距离为___pm。