1 . 下列有关描述正确的是

A．原子半径：Na<Mg<Ca	B．沸点：H2O<H2S<H2Se
C．电负性：F>N>O	D．无机含氧酸的酸性：H2SO3<H2SO4<HClO4

2 . 下列说法正确的是

A．COCl2和PCl3分子中每个原子均满足8e-稳定结构

B．CaO2和CaH2均是含有共价键的离子晶体

C．HCN和CO2均是非极性分子

D．H2SO4和H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者酸性(强度)非常相近

3 . 下列有关说法不正确的是

A．咪唑为平面结构，结构为 ，N的杂化方式为sp2杂化

B．H3AsO4、H3AsO3、H3AsO2三种酸中酸性最强的是H3AsO4

C．某含钛配合物，化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2，1mol该配合物中σ键的数目为16NA

D．SrCO3和CaCO3受热均可分解，且分解温度：SrCO3< CaCO3

4 . 下列说法正确的是

A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键

B．[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物内界和外界Cl—的数目之比是1∶2

C．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4<HClO3<HClO2<HClO

D．手性分子CH2=CHCH(CH2OH)COOH与足量的H2反应后分子有两个手性碳原子

5 . 下列各组物质性质的比较及叙述，结论正确的是

A．分子的极性：

B．和分子中非羟基氧的个数均为1，二者酸性接近，均为中强酸

C．分子中的N−F键间的夹角大于分子中的N−Cl键间的夹角

D．酸性弱于

7 . X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)₂的结构式如图所示。下列说法错误的是

A．化合物W2Z3是良好的耐高温材料

B．Y的氧化物对应的水化物不一定是强酸

C．X的氢化物的沸点一定小于Z的氢化物的沸点

D．化合物(ZXY)2中Z元素的化合价为-1

8 . 已知含氧酸可用通式XO_m(OH)_n来表示，如X是S，当m=2，n=2，则可表示H₂SO₄ 。 一般而言，该式中m越大，含氧酸的酸性越强。下列酸性最强的是

A．HMnO4

B．H2SeO3

C．H3BO3

D．HClO2

9 . 下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点、还原性都依次升高(增强)

B．通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值，因分子间存在氢键

C．H2O、BF3、NCl3、PCl5分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3、BF3

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

10 . 下列说法正确的是

A．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响

B．根据π键的成键特征判断C=C键能是C﹣C键能的2倍

C．葡萄糖分子(HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO)中的手性碳原子数为5

D．酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多