1 . 下列实验操作、实验现象和解释或结论错误的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将铁片放入浓硫酸中	无明显现象	铁片发生了钝化
B	将SO2通入Na2CO3溶液中，将产生的气体再通入Na2SiO3溶液中	有白色沉淀生成	证明酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO3
C	向含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液	溶液变红色	有Fe(SCN)3生成
D	向KOH溶液中滴加FeCl3溶液	有红褐色沉淀生成	OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子；Y原子的价电子构型为3d⁸4s²，基态Z原子的L层p能级有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法错误的是

A．Y、Q及氢三种元素形成的某化合物，能用于制作可充电电池的电极材料

B．若X、T、Z的最高价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w，则酸性为：u＞v＞w。理由是含氧酸酸性与非羟基氧原子数有关

C．X、Y、T三种元素第一电离能的大小次序是：X>T>Y

D．化合物ZQ2、ZX2均是由极性键构成的非极性分子

5 . 下列说法错误的是

A．键能：，因此比稳定

B．沸点：，因为分子间范德华力更强

C．键角：，因为NH3的成键电子对间的排斥力更大

D．极性：，因此酸性

7 . 25°C时，向10mL0.10mol/L的H₃PO₂溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，整个滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．H3PO2是一元弱酸

B．NaH2PO2溶液离子浓度： c(Na+)>c(H2PO)>c(OH- )>c(H+)

C．a点： c(H2PO)+c(H3PO2) ＜ c(Na+)

D．NaH2PO2 水解平衡常数为Kh=2×10-12.4

8 . 关于分子结构和性质的说法不正确的是

A．干冰和AlCl3升华，所克服的作用力相同

B．邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点低

C．碘易溶于浓碘化钾溶液、甲烷难溶于水，都可用“相似相溶”规律解释

D．氟的电负性大于氯，导致三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸

10 . 下列对氯及其化合物的说法正确的是

A．因氯化铝溶液能导电，所以氯化铝是离子化合物

B．用pH试纸测得氯水的pH=4

C．随着氯元素化合价升高，氯的含氧酸酸性逐渐减弱

D．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故用次氯酸盐作为漂白剂的主要成分