1 . 下列说法正确的是

A．与分子是含有极性键的极性分子

B．与中键角都为180°

C．1mol分子中含有12mol键(结构为   )

D．酸性比的酸性强

3 . 下列排序不正确的是

A．熔点：

B．酸性：

C．键角：

D．分子的极性：

4 . 25°C时，向10mL0.10mol/L的H₃PO₂溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，整个滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．H3PO2是一元弱酸

B．NaH2PO2溶液离子浓度： c(Na+)>c(H2PO)>c(OH- )>c(H+)

C．a点： c(H2PO)+c(H3PO2) ＜ c(Na+)

D．NaH2PO2 水解平衡常数为Kh=2×10-12.4

6 . X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)₂的结构式如图所示。下列说法错误的是

A．化合物W2Z3是良好的耐高温材料

B．Y的氧化物对应的水化物不一定是强酸

C．X的氢化物的沸点一定小于Z的氢化物的沸点

D．化合物(ZXY)2中Z元素的化合价为-1

7 . 下列对分子及其性质的解释中，不正确的是

A．液态氟化氢分子间存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高

B．CH4、CO2、BF3都是含有极性键的非极性分子

C．[Cu(NH3)4]2+ 中含有离子键、极性键、配位键

D．因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO4>H2SO4>H3PO4

8 . 下列对分子性质的解释中，不正确的是

A．水很稳定(1000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致

B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子

C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

D．由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数

9 . X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W⁺与Y^{2 ─}具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY₂、RY₃化合物，下列说法正确的是

A．Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键

B．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

D．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种

10 . 下列对分子的性质的解释中,不正确的是

A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解),但与水中含有大量氢键无关

B．[Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键,所以都是配合物

C．碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

D．由如图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数