1 . 回答下列问题
(1)F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，OF₂空间结构为___________，电负性O___________F；其中氧原子的杂化方式为___________。
(2)X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大。XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成NH₃；Z基态原子的M层与K层电子数相等。空间结构是___________；X与Z形成化合物中含有的化学键是___________。
(3)的空间结构为___________。(用文字描述，下同)：的空间结构是___________。
(4)在BF₃分子中：的键角是___________，B原子的杂化轨道类型为___________，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，的空间结构为___________。
(5)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________(填字母)。
A．吸收光谱               B．发射光谱
(6)已知(CN)₂是直线形分子，且有对称性，则(CN)₂分子的结构式为___________；其中π键与σ键的个数比为___________。
(7)基态S原子价电子排布式___________；S原子的核外电子运动状态有___________种，空间运动状态有___________种：能量最高的轨道的电子云的形状是___________。

2 . 下列化学用语或图示表达正确的是

A．的电子式为

B．的VSEPR模型：

C．电子云轮廓图为：

D．基态的简化电子排布式：

3 . “超钠F₁”的工作原理是，下列叙述错误的是

A．基态钠原子的电子排布式为

B．的中心离子配位数为12

C．Mn位于元素周期表的d区

D．的配体中σ键和π键的数目之比为1:2

4 . 下列有关化学用语正确的是

A．的空间填充模型模型

B．键电子云模型

C．砷原子结构示意图

D．基态Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5

5 . 下列图示正确的是

A．质子数和中子数均为16的核素：S

B．2p电子的电子云轮廓图：

C．H－Cl的形成过程：

D．测定CH3OH相对分子质量的质谱图如图

6 . 下列图示正确的是

A．3p电子的电子云轮廓图：

B．SO3的VSEPR模型：

C．As的原子结构示意图：

D．HCl的形成过程：

7 . 下列说法正确的是

A．p能级能量一定比s能级的能量高

B．电子云表示电子在原子核外的运动轨迹图

C．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

D．2p和3p轨道的形状均为哑铃形

9 . 下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是

A．电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子

B．违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布

C．   不符合泡利原理，是不存在的排布

D．原子结构示意图为   的原子，核外电子云有3种不同形状

10 . 下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（       ）

元素	A	B	C	D	E
最低化合价	-4	-2	-1	-2	-1
电负性	2.5	2.5	3.0	3.5	4.0

A．C、D、E的简单氢化物的稳定性：C>D>E

B．元素A的原子最外层中无自旋状态相同的电子

C．元素B、C之间不可能形成化合物

D．与元素B同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应