1 . 下列有关原子结构与性质的叙述中，错误的是

A．原子轨道和电子云可用来形象地描述电子的运动状态

B．电子从激发态跃迁到基态时能产生发射光谱

C．、、轨道相互垂直、能量不相等

D．电子排布式违反了洪特规则

2 . 下列物质的结构或性质及其解释均正确的是

选项	物质的结构或性质	解释
A	极性：	B元素和Cl元素的电负性差值大于N元素和Cl元素的电负性差值
B	沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛	对羟基苯甲醇分子间范德华力更强
C	在水中的溶解度比在中的溶解度更大	是弱极性分子
D	电子云半径3s>1s	3s电子能量高，在离核更远的区域出现的概率大

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 锗在自然界分布很散、很广，铜矿、铁矿、硫化矿以至岩石、泥土和泉水中都含有微量的锗。下列说法错误的是

A．Ge、Si均位于元素周期表的p区	B．锗可做半导体材料
C．基态锗原子的核外电子有32种不同的空间运动状态	D．键长：Si-Cl键<Ge-Cl键

4 . JohnB．Goodenough等三位科学家因在发展锂离子电池方面做出的贡献而获得了诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)锰酸锂(LiMn₂O₄)电池具有原料成本低合成工艺简单等优点。原子中运动的电子有两种相反的身旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态Li原子，其核外电子自旋磁量子数的代数和为___________。基态Mn原子核外价层电子的运动状态有___________种。
(2)锂离子电池的电解液一般为溶有LiPF₆的碳酸酯类有机溶剂，LiPF₆遇水反应生成PF₃和，中心原子的价层电子对数为___________，POF₃的空间构型为___________。
(3)已知第三电离能数据：I₃(Mn)=3246kJ·mol^-1，I₃(Fe)=2957kJ·mol^-1.锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是___________。
(4)铋化锂被认为是很有潜力的正极材料，晶胞结构如图所示。
   
①晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，晶体的化学式为___________。
②图中原子坐标参数：A为(0，0，0)，B为(1，0.5，1)，则C的坐标为___________，Bi与Li(1)和Li(2)之间的最短距离的比为___________。

5 . 图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。下列有关说法正确的是
   

A．图1中的每个小黑点都表示1个电子

B．图1中的小黑点表示电子在核外所处的位置

C．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴

D．图2表示1s电子只能在球体内出现

6 . 下列化学用语正确的是

A．质量数为31的磷原子的原子结构示意图：

B．顺-2-丁烯的结构简式：

C．的电子云轮廓图

D．的空间填充模型：

7 . 下列化学用语表述不正确的是

A．MgCl2的形成过程：

B．-NH2的电子式：

C．的模型：

D．H2分子中σ键的电子云轮廓图：

8 . 下列有关说法正确的是

A．图A为轨道的电子云轮廓图

B．图B为冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合

C．图C为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多

D．图D晶体化学式为

9 . 某核素核外共有15个不同运动状态的电子，以下说法正确的是

A．该元素的最高价氧化物的水化物为强酸

B．原子中有3种能量不同的电子，9种不同的空间运动状态

C．若将该原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理

D．该基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形

10 . 下列对分子的结构或性质的解释中，不正确的是

A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致

B．在同一能级上运动的两个电子，其运动状态肯定也不相同

C．碘单质易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释

D．由图知酸性：，因为中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数