1 . 某核素核外共有15个不同运动状态的电子，以下说法正确的是

A．该元素的最高价氧化物的水化物为强酸

B．原子中有3种能量不同的电子，9种不同的空间运动状态

C．若将该原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理

D．该基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形

2 . 下列叙述正确的是

A．核外电子排布遵循了能量最低原理的原子就是基态原子

B．原子轨道和电子云都可以用来描述电子的空间运动状态

C．各能层的s电子云轮廓图都是圆形，但圆的半径大小不同

D．电子云图中的每个小黑点表示一个电子

3 . 过渡金属及其化合物在生产、生活中有重要的应用，回答下列问题：
(1)基态Cu⁺核外电子的空间运动状态有_______种。
(2)N₂H₄分子的结构式为_______，其中N采取_______杂化。N₂H₄和NH₂OH都能结合H⁺而显弱碱性，但是NH₂OH的碱性比N₂H₄弱，请解释其原因：_______。
(3)N₂O₅常温下为白色固体，是一种离子晶体，以NO和NO的形式结合，其中NO的空间构型为_______。已知某配合物[Cr(OH)₃(H₂O)(en)] (en为H₂NCH₂CH₂NH₂)，中心粒子Cr与所有O、N均形成了配位键)，则1mol该配合物中含_______mol σ键。
(4)2011年，我国将镓列为战略储备金属，我国的镓储量约占世界储量的80％以上。砷化镓也是半导体材料，其结构与硫化锌类似，其晶胞结构如图所示。

①原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中A(0，0，0)、B(，，0)、C(1，，)，则此晶胞中，距离A球最远的黑球的坐标参数为_______。
②若砷和镓的原子半径分别为a cm和b cm，砷化镓的摩尔质量为M g/mol，密度为ρ g/cm³，晶胞中原子体积占空间体积百分率(即原子体积的空间占有率)为ω，则阿伏加德罗常数为_______mol^-1。

5 . 下列有关说法正确的是

A．所有非金属元素都分布在p区

B．电子云通常用小点的疏密程度来表示，小点密表示在该空间的电子数多

C．Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu处于s区

D．已知Fe的价层电子排布式为3d64s2，Fe3＋的价层电子排布式为3d5

6 . 下表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是___________(填编号)。
(2)元素⑨的基态原子有___________种运动状态不相同的电子。
(3)科学研究发现，②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为___________(用对应的元素符号表示)，1个④与___________个⑧等距离且最近。

(4)①、②两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说法中正确的是___________。
a.该分子属于含有极性键的非极性分子
b.该分子含有4个σ键和1个π键
c.该分子中的②原子采取sp²杂化
(5)某元素的价电子排布式为nsⁿnp^n＋1，该元素可与元素①形成含有10个电子的分子X，将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为________，写出该过程中沉淀溶解的离子方程式________。
(6)第一电离能④_________⑤(填“>”、“＜”或“=”)，其原因是__________。

8 . 下列说法中正确的是

A．焰火、霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关

B．基态氢原子核外电子云形状为哑铃型

C．元素周期表的d区包含所有的过渡元素

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

9 . N原子核外能量最高的电子具有不同的

A．电子亚层

B．电子云伸展方向

C．电子云形状

D．自旋方向